Reaction rate, en chimie, la vitesse à laquelle une réaction chimique se déroule. Il est souvent exprimé en termes de la concentration (quantité par unité de volume) d’un produit qui est formé dans une unité de temps ou la concentration d’un réactif qui est consommé par unité de temps. Alternativement, il peut être défini en termes de quantités de réactifs consommés ou produits formés dans une unité de temps. Par exemple, supposons que l’équation chimique équilibrée pour une réaction soit de la forme A + 3B → 2Z.,
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Les réactions chimiques se déroulent à des vitesses très différentes selon la nature des substances réactives, le type de transformation chimique, la température et d’autres facteurs. En général, les réactions dans lesquelles les atomes ou les ions (particules chargées électriquement) se combinent se produisent très rapidement, tandis que celles dans lesquelles les liaisons covalentes (liaisons dans lesquelles les atomes partagent des électrons) sont rompues sont beaucoup plus lentes., Pour une réaction, la vitesse de la réaction varie avec la température, de la pression, et les quantités de réactifs présents. Des réactions généralement ralentir le temps en raison de l’épuisement des réactifs. Dans certains cas, l’ajout d’une substance qui n’est pas elle-même un réactif, appelé catalyseur, accélère une réaction. La constante de vitesse, ou constante de vitesse spécifique, est la constante de proportionnalité dans l’équation qui exprime la relation entre la vitesse d’une réaction chimique et les concentrations des substances réactives., La mesure et l’interprétation des réactions constituent la branche de la chimie connue sous le nom de cinétique chimique.