Solution, en chimie, un mélange homogène de deux ou plusieurs substances en quantités relatives qui peuvent être modifiées en continu jusqu’à ce qu’on appelle la limite de solubilité. Le terme solution est couramment appliqué à l’état liquide de la matière, mais des solutions de gaz et de solides sont possibles. L’Air, par exemple, est une solution composée principalement d’oxygène et d’azote avec des traces de plusieurs autres gaz, et le laiton est une solution composée de cuivre et de zinc.,
Un traitement de courte durée de solutions de la façon suivante. Pour un traitement complet, voir liquide: Solutions et solubilités.
les processus de vie dépendent en grande partie des solutions., L’oxygène des poumons entre en solution dans le plasma sanguin, s’unit chimiquement à l’hémoglobine dans les globules rouges et est libéré dans les tissus du corps. Les produits de la digestion sont également transportés en solution dans les différentes parties du corps. La capacité des liquides à dissoudre d’autres fluides ou solides a de nombreuses applications pratiques. Les chimistes profitent des différences de solubilité pour séparer et purifier les matériaux et pour effectuer des analyses chimiques. La plupart des réactions chimiques se produisent en solution et sont influencées par les solubilités des réactifs., Les matériaux pour les équipements de fabrication de produits chimiques sont sélectionnés pour résister à l’action du solvant de leur contenu.
Le liquide dans une solution est habituellement désigné le solvant, et la substance ajoutée est appelée soluté. Si les deux composants sont des liquides, la distinction perd de sa signification; celui présent en plus petite concentration est susceptible d’être appelé le soluté. La concentration de tout composant dans une solution peut être exprimée en unités de poids ou de volume ou en moles. Ceux—ci peuvent être mélangés-par exemple, moles par litre et moles par kilogramme.,
Les cristaux de certains sels contiennent des réseaux d’ions-c’est-à-dire des atomes ou des groupes d’atomes avec des charges positives et négatives alternées. Lorsqu’un tel cristal doit être dissous, l’attraction des ions chargés de manière opposée, qui sont en grande partie responsables de la cohésion dans le cristal, doit être surmontée par des charges électriques dans le solvant. Ceux-ci peuvent être fournis par les ions du sel fondu ou par des dipôles électriques dans les molécules du solvant., Ces solvants comprennent l’eau, l’alcool méthylique, l’ammoniac liquide et le fluorure d’hydrogène. Les ions du soluté, entourés de molécules dipolaires du solvant, sont détachés les uns des autres et sont libres de migrer vers des électrodes chargées. Une telle solution peut conduire l’électricité, et le soluté est appelé un électrolyte.
l’énergie potentielle d’attraction entre les molécules simples et non polaires (nonélectrolytes) est de très courte portée; elle diminue approximativement comme la septième puissance de la distance entre elles., Pour les électrolytes, l’énergie d’attraction et de répulsion des ions chargés ne diminue que comme la première puissance de la distance. En conséquence, leurs solutions ont des propriétés très différentes de celles des nonélectrolytes.
on suppose généralement que tous les gaz sont complètement miscibles (mutuellement solubles dans toutes les proportions), mais cela n’est vrai qu’à des pressions normales. À des pressions élevées, des paires de gaz chimiquement différents peuvent très bien ne présenter qu’une miscibilité limitée. De nombreux métaux différents sont miscibles à l’état liquide, formant parfois des composés reconnaissables., Certains sont suffisamment semblables pour former des solutions solides (voir alliage).