Galvanische Korrosion

Ein häufiges Beispiel für galvanische Korrosion tritt bei verzinktem Eisen auf, einem Eisen-oder Stahlblech, das mit einer Zinkbeschichtung überzogen ist. Selbst wenn die schützende Zinkbeschichtung gebrochen ist, wird der darunter liegende Stahl nicht angegriffen. Stattdessen wird das Zink korrodiert, weil es weniger „edel“ ist; Erst nachdem es verbraucht wurde, kann es zum Rosten des Grundmetalls kommen. Im Gegensatz dazu tritt bei einer herkömmlichen Blechdose das Gegenteil einer Schutzwirkung auf: Weil das Zinn edler ist als der darunter liegende Stahl, wird der darunter liegende Stahl sofort bevorzugt angegriffen, wenn die Zinnbeschichtung gebrochen wird.,

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Ein spektakuläres Beispiel galvanische Korrosion trat in der Freiheitsstatue auf, als regelmäßige Wartungskontrollen in den 1980er Jahren zeigten, dass Korrosion zwischen der äußeren Kupferhaut und der schmiedeeisernen Stützstruktur stattgefunden hatte., Obwohl das Problem vorweggenommen worden war, als die Struktur von Gustave Eiffel nach Frédéric Bartholdis Entwurf in den 1880er Jahren gebaut wurde, war die Isolationsschicht aus Schellack zwischen den beiden Metallen im Laufe der Zeit ausgefallen und führte zum Rosten der Eisenträger. Eine umfangreiche Renovierung wurde durchgeführt, die eine vollständige Demontage der Statue und den Austausch der ursprünglichen Isolierung durch PTFE erforderte. Die Struktur war aufgrund der großen Anzahl nicht betroffener Verbindungen alles andere als unsicher, wurde jedoch als Vorsichtsmaßnahme zur Erhaltung eines nationalen Symbols der Vereinigten Staaten angesehen.,Jahrhundert stimmte Samuel Pepys (damals Admiralitätssekretär) der Entfernung der Bleiummantelung von Schiffen der englischen Royal Navy zu, um den mysteriösen Zerfall ihrer Rudereisen und Bolzenköpfe zu verhindern, obwohl er sich verblüfft über den Grund gestand, warum das Blei die Korrosion verursachte.

Das Problem trat erneut auf, als Schiffe mit Kupfer ummantelt wurden, um die Ansammlung von Meereskraut zu reduzieren und vor Schiffswurm zu schützen., In einem Experiment hatte die Royal Navy 1761 versucht, den Rumpf der Fregatte HMS Alarm mit 12-Unzen-Verkupferung zu versehen. Bei ihrer Rückkehr von einer Reise nach Westindien stellte sich heraus, dass das Kupfer zwar in gutem Zustand blieb und tatsächlich den Schiffswurm abgeschreckt hatte, sich aber vielerorts auch vom Holzrumpf gelöst hatte, weil die bei der Installation verwendeten Eisennägel „gefunden wurden in eine Art rostige Paste aufgelöst“. Zur Überraschung der Inspektionsteams waren jedoch einige der Eisennägel nahezu unbeschädigt., Eine genauere Untersuchung ergab, dass wasserabweisendes braunes Papier, das unter dem Nagelkopf eingeschlossen war, versehentlich einige der Nägel geschützt hatte: „Wo diese Abdeckung perfekt war, wurde das Eisen vor Verletzungen bewahrt“. Die Kupferummantelung war an die Werft geliefert worden, die in das Papier eingewickelt war, das nicht immer entfernt wurde, bevor die Blätter an den Rumpf genagelt wurden. Die Schlussfolgerung, die der Admiralität 1763 gemeldet wurde, war, dass Eisen keinen direkten Kontakt mit Kupfer im Meerwasser haben sollte.,

US Navy Littoral Combat Ship IndependenceEdit

Schwere galvanische Korrosion wurde auf dem neuesten US Navy Angriff littoral Combat Vessel der USS Independence verursacht durch Stahl Wasserstrahlantriebe an einem Aluminiumrumpf befestigt berichtet. Ohne elektrische Isolierung zwischen Stahl und Aluminium wirkt der Aluminiumrumpf als Anode zum Edelstahl, was zu aggressiver galvanischer Korrosion führt.,

Corroding lighting fixturesEdit

Der unerwartete Fall einer schweren Leuchte von der Decke des Big Dig vehicular Tunnels in Boston im Jahr 2011 ergab, dass Korrosion seine Unterstützung geschwächt hatte. Unsachgemäße Verwendung von Aluminium in Kontakt mit Edelstahl hatte schnelle Korrosion in Gegenwart von Salzwasser verursacht. Die elektrochemische Potentialdifferenz zwischen Edelstahl und Aluminium liegt im Bereich von 0,5 bis 1.,0 V, abhängig von den exakten beteiligten Legierungen, und kann unter ungünstigen Bedingungen innerhalb von Monaten zu erheblicher Korrosion führen. Tausende von ausfallenden Leuchten müssten ersetzt werden, bei geschätzten Kosten von $54 Millionen.

Lasagnecelledit

Eine „Lasagnecell“ wird versehentlich erzeugt, wenn salzige feuchte Lebensmittel wie Lasagne in einer Stahlbackform gelagert und mit Aluminiumfolie abgedeckt werden. Nach einigen Stunden entwickelt die Folie kleine Löcher, in denen sie die Lasagne berührt, und die Lebensmitteloberfläche wird mit kleinen Flecken aus korrodiertem Aluminium bedeckt., In diesem Beispiel ist das salzige Essen (Lasagne) der Elektrolyt, die Aluminiumfolie ist die Anode und die Stahlpfanne ist die Kathode. Berührt die Aluminiumfolie den Elektrolyten nur in kleinen Bereichen, konzentriert sich die galvanische Korrosion und Korrosion kann relativ schnell auftreten. Wenn die Aluminiumfolie nicht mit einem unähnlichen Metallbehälter verwendet wurde, war die Reaktion wahrscheinlich chemisch. Es ist möglich, dass starke Konzentrationen von Salz, Essig oder einigen anderen sauren Verbindungen dazu führen, dass die Folie zerfällt. Das Produkt einer dieser Reaktionen ist ein Aluminiumsalz., Es schadet dem Essen nicht, aber jede Ablagerung kann einen unerwünschten Geschmack und eine unerwünschte Farbe verleihen.

Elektrolytische Reinigungedit

Die übliche Technik der Reinigung von Besteck durch Eintauchen von Silber oder Sterlingsilber (oder auch nur versilberten Gegenständen) und einem Stück Aluminium (Folie wird wegen ihrer viel größeren Oberfläche als die von Barren bevorzugt, obwohl, wenn die Folie eine „antihaftbeschichtete“ Fläche hat, diese zuerst mit Stahlwolle entfernt werden muss) in einem heißen elektrolytischen Bad (normalerweise aus Wasser und Natriumbicarbonat, d. H. Haushaltsbackpulver) ist ein Beispiel für galvanische Korrosion., Silber verdunkelt und korrodiert in Gegenwart von Schwefelmolekülen in der Luft, und das Kupfer in Sterlingsilber korrodiert unter verschiedenen Bedingungen. Diese Korrosionsschichten können weitgehend durch die elektrochemische Reduktion von Silbersulfidmolekülen entfernt werden: Das Vorhandensein von Aluminium (das weniger edel als Silber oder Kupfer ist) im Natriumbicarbonatbad streift die Schwefelatome vom Silbersulfid ab und überträgt sie auf und korrodiert dadurch das Stück Aluminiumfolie (ein viel reaktiveres Metall), wobei elementares Silber zurückbleibt. Dabei geht kein Silber verloren.