4.2: Moláris tömeg

ahogy a 4.1 pontban leírtuk, a kémiában a Mol kifejezés egy adott szám leírására használható. A vakondban lévő dolgok száma nagy, nagyon nagy (6.0221415 x 1023). Mindannyian ismerjük a közös copy-machine papír, hogy jön a 500 lap reams. Ha halmozott fel 6.02 x 1023 lap ez a papír, a halom eléri a földről a Holdra 80 milliárd alkalommal! Az anyajegy hatalmas szám, és ha ezt értékeljük, akkor azt is megérthetjük, hogy valójában milyen kis molekulák és atomok vannak.,

a vegyészek egyidejűleg dolgoznak az egyes atomok szintjén, valamint a minták szintjén, amelyek elég nagyok ahhoz, hogy a laboratóriumban dolgozzanak. Annak érdekében, hogy oda-vissza elmenjenek a két mérleg között, gyakran tudniuk kell, hogy hány atom vagy molekula van a mintában, amellyel dolgoznak. A koncepció, amely lehetővé teszi számunkra, hogy áthidaljuk ezt a két skálát, moláris tömeg. A moláris tömeget az anyag egy móljának grammjában kifejezett tömegként határozzák meg. A moláris tömeg egységei gramm / mol, rövidítve g/mol.,

bármely adott elem egyetlen izotópjának tömege (az izotóp atomtömege) egy olyan érték, amely az izotóp tömegét a szén-12 izotóp tömegéhez (); egy szénatom hat protonnal és hat neutronnal a ” magjában, hat elektronnal körülvéve. Egy elem atomtömege az elem összes természetesen előforduló izotópjának relatív átlaga, az atomtömeg pedig a periódusos rendszerben megjelenő szám. Meghatároztunk egy anyajegyet a szén-12 izotópos atomtömege alapján., Definíció szerint a szén-12 moláris tömege számszerűen megegyezik, ezért pontosan 12 gramm. Általánosítva ezt a meghatározást, bármely anyag moláris tömege grammban mólonként számszerűen megegyezik az anyag atomtömegegységekben kifejezett tömegével. Például egy oxigénatom atomtömege 16,00 amu; ez azt jelenti, hogy egy oxigénatom moláris tömege 16,00 g / mol. Továbbá, ha 16,00 gramm oxigénatom van, akkor a Mol definíciójából tudja, hogy a minta 6,022 x 1023 oxigénatomot tartalmaz.

a moláris tömeg fogalma vegyületekre is alkalmazható., Egy molekula (például nitrogén, N2) esetében a molekula tömege a két nitrogénatom atomtömegének összege. A nitrogén esetében az N2 molekula tömege egyszerűen (14,01 + 14,01) = 28,02 amu. Ezt nevezzük molekulatömegnek, és bármely molekula molekulatömege egyszerűen a molekula összes elemének atomtömegének összege. Az N2 molekula moláris tömege tehát 28,02 g / mol. A nem molekulatömegű vegyületek (ionos vegyületek) esetében helytelen a “molekulatömeg” kifejezés használata, a “formulatömeg” pedig általában szubsztituált., Ennek oka az, hogy az ionos vegyületekben nincsenek egyedi molekulák. Ha azonban egy ionos vegyület móljáról beszélünk, akkor továbbra is a moláris tömeg kifejezést használjuk. Így a kalcium-hidrogén-karbonát képlet tömege 117,10 amu, a kalcium-hidrogén-karbonát moláris tömege 117,10 gramm / mól (g / mol).