szinte az összes természetben található Atom, egyedül hagyva maguknak, stabil struktúrák. Ha mindig ilyen maradnának, nem lenne szükség vegyészekre.
szerencsére szoros érintkezésben az atomok számos módon reagálhatnak.
gyakran összekapcsolódnak egymással különböző kombinációkban kötés útján, molekulákat képezve, amelyeket vegyületeknek neveznek.,
az ilyen interakció magyarázatot igényel, így biztosítja az ezen a területen képzett emberek foglalkoztatását: a kémia nevű mezőt.
kémiai kötések: Ionos és kovalens
az atomok különböző módon kötődnek egymáshoz. Egyes kötvények gyengébbek, mások erősebbek. A kémiai kötés két legerősebb formája az ionos és a kovalens kötések. Kémiai kötések alakulnak ki két atom között, mindegyik saját elektronkörnyezetével.
Ha a két atom mindegyike közel egyenlően osztja meg az elektronot a másik atommal, a kötést kovalensnek nevezzük.,
Ha az egyik atom jelentős erőt fejt ki a másik atom elektronja felett, míg a másik atom arra törekszik, hogy elektronját átadja, a kötés nagyrészt Ionos.
a kötés melyik formája-kovalens vagy ionos-az erősebb? Az egyszerű módja annak, hogy meghatározzuk, hogy az, hogy mérjük az energia tart megtörni a kötés. Ezt a mennyiséget bond disszociációs energiának nevezik. Minél nagyobb energia szükséges a kötés megtöréséhez, annál erősebbnek kell lennie. Kiderül, hogy a legtöbb ionos kötést lényegesen nehezebb megtörni, mint a kovalens kötéseket.
ionos kötések: Elektronegativitás
az 1930-as években, Dr., Linus Pauling az elektronegativitásnak nevezett minőségről beszélt. Egyes atomok, ha humanizálhatók, szeretnék növelni elektronsűrűségüket. Mások éppen ellenkezőleg vágynak. Kidolgozott egy listát azokról a számokról, amelyek számszerűsítették ezt az affinitást. Az érzékelhető Elektronegativitás jelenléte elősegíti az ionos kötésképződést.
az ionos kötések közül melyik a legerősebb, az anion elektronegativitásának (egy vegyület negatív részének) és kationjának (a vegyület pozitív részének) vizsgálata.,
alkálifémek és halogének
az alkálifémek a legkevésbé elektronegatív elemek a periódusos rendszerben, míg a halogének a leginkább elektronegatív elemek. Ezen elemek három kombinációját soroljuk fel: lítium-jodidot, kálium-kloridot és rubídium-fluoridot.,
lítium-jodid—–352 kilojoule per mole
kálium-klorid- – – – 427 kilojoule per mole
rubídium-fluorid – – – – 494 kilojoule per mole
erősebb, mint ezeknek a frankium-fluorid vegyület Ionos kötésének kell lenniük. Ez az elemek leginkább elektropozitív. Ebből következik, hogy a francium a legkevésbé elektronegatív elem is.
kémiai kötések és Elektronegativitás
a kémiában tanulmányozzuk az atomok közötti kölcsönhatásokat. Az elemek kémiai kötésekkel, kovalenssel és ionnal, köztük Linus Pauling elektronegatív elemeivel ragadnak össze., Mely kötvények a legerősebbek? Ez a tulajdonságaiktól függ.
Megjegyzés: Ön is élvezheti a hibrid Atompályákat?