tanulási célok
- határozza meg az elektron affinitást.
- ismertesse az elektron affinitás tendenciáit a periódusos rendszerben.
hajlamos-e túlcsomagolni az utazások előtt?
az utazás csomagolása nagyon nehéz lehet. Mit viszel magaddal? Hová mész, és mire lesz szükséged? Általában túl sokat csomagolunk (mint a fenti bőrönd), majd nehezen zárjuk le a bőröndöt., Amikor a bőrönd túl van töltve, stressz éri a rendszert, és a bőrönd nyitva tartására kényszerül. Amikor elektronokat adnak egy atomhoz, a megnövekedett negatív töltés stresszt okoz a már ott lévő elektronokra, ami energiát szabadít fel.
amikor az elektronokat eltávolítják egy atomról, ez a folyamat energiát igényel ahhoz, hogy az elektronot eltávolítsa a magból. Az elektron hozzáadása energiát szabadít fel a folyamatból.
a legtöbb esetben az anion kialakulása egy elektron semleges atomhoz való hozzáadásával energiát szabadít fel., Ez az alábbi kloridionképződésre mutatható ki:
Cl + e− → Cl− + energy
az energiaváltás, amely akkor következik be, amikor egy semleges atom elektront nyer, az elektron affinitásának nevezik . Ha az energia kémiai reakcióban vagy folyamatban szabadul fel, akkor ezt az energiát negatív számként fejezzük ki. Az alábbi ábra a reprezentatív elemek kj/mole elektron affinitásait mutatja. Az elektron affinitásokat gázállapotú atomokon mérik, és nagyon nehéz pontosan mérni.
1.ábra., A reprezentatív elemek első öt periódusának elektron affinitása (kJ/mol-ban). Az elektron affinitások negatív számok, mivel az energia felszabadul.
a halogéncsoport (17. csoport) elemei az elektronokat a legkönnyebben nyerik, amint az a nagy negatív elektron affinitásokból is látható. Ez azt jelenti, hogy több energia szabadul fel a halogenid-ion kialakulásában, mint bármely más elem anionjai esetében. Figyelembe véve az elektron konfigurációját, könnyen belátható, hogy miért. Az összes halogén külső konfigurációja ns2 np5., Egy másik elektron hozzáadása a halidionoknak ugyanolyan elektronkonfigurációt ad, mint egy nemesgáz, amelyet különösen stabilnak láttunk.
az elektron affinitások periódusa és csoporttrendje közel sem olyan szabályos, mint az ionizációs energia esetében. Általánosságban elmondható, hogy az elektron affinitások egy időszak alatt balról jobbra növekednek (negatívabbá válnak), és csökkennek (kevésbé negatívvá válnak) fentről lefelé egy csoport. Számos kivétel van azonban, részben az elektron affinitások pontos mérésének sajátos nehézségei miatt.,
összefoglaló
- az elektron affinitás az atomhoz hozzáadott extra elektron felszabaduló energiájának mértéke.
- az elektron affinitásokat gázállapotban mérik.
- általában az elektron affinitások negatívabbá válnak, amikor balról jobbra haladunk a periódusos asztalon.
- általában az elektron affinitások kevésbé negatívak egy csoport tetejéről lefelé.,
Gyakorlat
Használja a linkre, hogy válaszoljon a következő kérdésekre:
http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/eas.html
- Ami csoportok (a régi Római rendszer) elemek elsősorban érintett kérdésekben az elektron affinitás?
- mit jelent a negatív energia?
- miért kisebb a fluor elektron affinitási értéke, mint a klóré?
- definiálja az ” elektron affinitást.”
- egy elektron hozzáadása semleges atomhoz energiát igényel vagy energiát szabadít fel?,
- ismertesse a periódusos rendszerben balról jobbra mozgó elektron affinitási értékek általános tendenciáját.
- ismertesse a periódusos rendszer egyik csoportjában az elektron affinitási értékek fentről lefelé történő elmozdulásának általános tendenciáját.
- miért szabadul fel több energia a halogenid-ion kialakulásában, mint más elemekkel?
Glossary
- elektron affinitás: az energiaváltás, amely akkor következik be, amikor egy semleges atom elektront nyer.