kémiai indikátor, minden olyan anyag, amely látható jelet ad, általában színváltozással, egy kémiai faj küszöbkoncentrációjának, például savnak vagy lúgnak az oldatban való jelenlétéről vagy hiányáról. Példa erre a metil-sárga nevű anyag, amely sárga színt ad lúgos oldatnak. Ha lassan savat adunk hozzá, az oldat sárga marad, amíg az összes lúgot semlegesítik, majd a szín hirtelen pirosra változik.,
mint a legtöbb mutató, a metil-sárga akkor is látható, ha koncentrációja olyan alacsony, mint néhány rész millió oldatrészenként. Ilyen alacsony koncentrációban alkalmazva a mutatók nem befolyásolják azokat a feltételeket, amelyekre ajánlottak. A mutatók közös alkalmazása a titrációk végpontjainak kimutatása.
egy indikátor színe megváltozik, amikor az oldat savassága vagy oxidálóereje, vagy egy bizonyos kémiai faj koncentrációja eléri a kritikus értéktartományt., A mutatókat ezért sav-bázis, oxidáció-csökkentő vagy specifikus anyagmutatókként kell besorolni, minden egyes osztály minden mutatójának jellemző átmeneti tartománya van. A metil-sárga, egy sav – bázis indikátor, sárga, ha az oldat hidrogénion (sav) koncentrációja kevesebb, mint 0,0001 mól / liter, és vörös, ha a koncentráció meghaladja a 0,0001-et. Vas 1,10-fenantrolin, oxidációs redukciós mutató, vörösről halványkékre változik, amikor az oldat oxidációs potenciálja 1,04-ről 1-re nő.,08 v; valamint diphenylcarbazone, egy mutató a higanyos ion, változások a sárga-lila, amikor a higanyos ion koncentráció emelkedett 0.000001, hogy 0.00001 tégla literenként. Ezen mutatók mindegyikének tehát viszonylag szűk átmeneti tartománya van, mindegyik képes érzékeny, éles jelzést adni a reakció befejezéséről, azaz a végpontról.
bár a mutató látható változása általában színváltozás, egyes esetekben zavarosság kialakulása vagy eltűnése., Ha például oldható ezüst sót adunk a cianid oldatához, amely jódot tartalmaz, az oldat tiszta marad, amíg az összes cianid nem reagál az oldható ezüst-cianid komplex ion kialakítására. Több ezüst hozzáadásával az oldat zavarossá válik, mivel oldhatatlan ezüst-jodid képződik. A jodid ezért jelzi a felesleges ezüstionot ebben a reakcióban.
egy másik típusú mutató az adszorpciós mutató, amelynek legismertebb képviselője a fluoreszcein festék. A fluoreszceint az ezüstion kloridionnal történő reakciójának befejezésére használják, a színváltozás a következő módon történik. Miután az összes klorid kicsapódásához elég nagy mennyiségű ezüst került hozzáadásra, további ezüstion részlegesen adszorbeálódik az ezüst-klorid részecskéinek felületén. A fluoreszcein szintén adszorbeálódik, és az adszorbeált ezüstionnal kombinálva sárgászöldről pirosra változik.