Megoldás, a kémia, a homogén keverék két vagy több anyag relatív összegeket lehet változatos, folyamatosan, akár az úgynevezett határérték oldhatóság. Az oldat kifejezést általában az anyag folyékony állapotára alkalmazzák, de gázok és szilárd anyagok oldatai is lehetségesek. A levegő például elsősorban oxigénből és nitrogénből álló, nyomokban több más gázból álló oldat, a sárgaréz pedig rézből és cinkből álló oldat.,
a megoldások rövid kezelése következik. A teljes kezeléshez lásd: folyadék: oldatok és oldatok.
az életfolyamatok nagyrészt a megoldásoktól függenek., A tüdőből származó oxigén a vérplazmában oldatba kerül, kémiailag egyesül a vörösvértestek hemoglobinjával, és felszabadul a testszövetekbe. Az emésztés termékeit a test különböző részeire oldatban is szállítják. A folyadékok más folyadékok vagy szilárd anyagok feloldására való képességének számos gyakorlati alkalmazása van. A vegyészek kihasználják az oldhatósági különbségeket az anyagok elkülönítése és tisztítása, valamint a kémiai analízis elvégzése érdekében. A legtöbb kémiai reakció az oldatban fordul elő, amelyet a reagensek oldhatósága befolyásol., A kémiai gyártóberendezések anyagait úgy választják ki, hogy ellenálljanak tartalmuk oldószeres hatásának.
az oldatban lévő folyadékot szokásosan oldószernek jelölik, a hozzáadott anyagot pedig oldott anyagnak nevezik. Ha mindkét komponens folyadék, a különbség elveszíti jelentőségét; a kisebb koncentrációban jelen lévő anyagot valószínűleg oldott anyagnak nevezik. Az oldat bármely összetevőjének koncentrációja tömeg-vagy térfogategységekben vagy mólokban fejezhető ki. Ezek keverhetők-pl. Mol literenként és MOL kilogrammonként.,
egyes sók kristályai ionok rácsait tartalmazzák—azaz atomok vagy atomcsoportok váltakozó pozitív és negatív töltésekkel. Amikor egy ilyen kristályt fel kell oldani, az ellentétes töltésű ionok vonzerejét, amelyek nagyrészt felelősek a kristály kohéziójáért, az oldószerben lévő elektromos töltésekkel kell leküzdeni. Ezeket az olvasztott só ionjai vagy az oldószer molekuláiban lévő elektromos dipolok biztosíthatják., Ilyen oldószerek közé tartozik a víz, metil-alkohol, folyékony ammónia, hidrogén-fluorid. Az ionok a mennyiségével, körülvéve dipoláris molekulák az oldószer külön egymástól, szabadon vándorolnak töltésű elektróda. Egy ilyen megoldás villamos energiát képes vezetni, az oldott anyagot elektrolitnak nevezik.
az egyszerű, nem poláris molekulák (nonelektrolitok) közötti vonzás potenciális energiája nagyon rövid hatótávolságú; megközelítőleg csökken, mint a köztük lévő távolság hetedik ereje., Az elektrolitok esetében a feltöltött ionok vonzerejének és taszításának energiája csak a távolság első erejeként csökken. Ennek megfelelően megoldásaik nagyon eltérő tulajdonságokkal rendelkeznek, mint a nemelektrolitok.
általában feltételezik, hogy minden gáz teljesen keverhető (minden arányban kölcsönösen oldódik), de ez csak normál nyomáson igaz. Nagy nyomáson a kémiailag eltérő gázok párjai nagyon jól mutathatnak csak korlátozott tévedhetőséget. Sok különböző fém keverhető folyékony állapotban, esetenként felismerhető vegyületeket képezve., Néhányan eléggé hasonlítanak ahhoz, hogy szilárd megoldásokat alkossanak (lásd az ötvözetet).