a szelén kémiai elem kalkogénként és nemfémként van osztályozva. Jacob Berzelius fedezte fel 1818.,
Data Zone
| Classification: | Selenium is a chalcogen and a nonmetal |
| Color: | gray or red (crystalline), black or |
| red (amorphous) | |
| Atomic weight: | 78.,96 |
| State: | solid |
| Melting point: | 220 oC, 493 K |
| Boiling point: | 685 oC, 958 K |
| Electrons: | 34 |
| Protons: | 34 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 46 |
| Electron shells: | 2,8,18,6 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p4 |
| Density @ 20oC: | 4.,79 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 16.45 cm3/mol |
| Structure: | long, helical chains (crystalline hexagonal), Se8 |
| rings (crystalline monoclinic) | |
| Hardness: | 2.0 mohs |
| Specific heat capacity | 0.32 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 6.,694 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 227 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 26.32 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 940.9 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 2044.5 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2973.7 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 194.97 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | -2 |
| Min. common oxidation no., | -2 |
| Maximum oxidation number | 6 |
| Max. common oxidation no. | 6 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.55 |
| Polarizability volume | 3.,r> |
| Oxide(s) | SeO2 |
| Hydride(s) | SeH2 |
| Chloride(s) | Se2Cl2, Se4Cl16 |
| Atomic radius | 119 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | 184 pm |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 0.,52 W m-1 K-1 |
| Elektromos vezetőképesség | 8 x 106 S m-1 |
| Fagyás/Olvadás pont: | 220 oC, 493 K |
átlagosan minden brazil dió tartalmaz 180 kvadrillió szelén atomok. Ez 1,8 x 1017 Se atomok.
szelén felfedezése
szelén a kén alatt fekszik a periódusos rendszer 16.csoportjában. Ezeknek az elemeknek a kémiai viselkedése és reakciói hasonlóak.,
lehetséges, hogy a szelént először 1300-ban figyelték meg Villanova Arnold alkimista.
Villanova élt az 1235 körülbelül 1310 volt képzett orvos a Párizsi Sorbonne-ra, egyre orvos, hogy V. Kelemen Pápa a könyv Rosarium Philosophorum leírja, hogy a vörös ként, vagy ‘kén rebeum’ volt, amely mögött hagyott kemencében után natív kén már elpárolgott. Ez lehetett a szelén egyik vörös színű allotrópja. (1), (2), (3)
a szelén felfedezéséről csak 500 év telt el.,
1817-ben Jacob Berzelius, a jeles svéd kémikus felhívta a figyelmet a kénsavgyárban a kén elégetése után hátrahagyott vörös lerakódásra. (4)
a gyár valójában Berzelius tulajdonában volt barátjával, Johann Gahn kémikussal. (5)
írásban a betét szeptemberben 1817, Berzelius tájékoztatta barátja Londonban, Dr. Marcet, hogy a betét tartalmazza a (már ismert) elem tellurium.
1818 februárjában azonban tudatta Marcettel, hogy meggondolta magát, és beszámolt neki egy új elem felfedezéséről:
” … amit Mr., Gahn és én a tellurium egy új anyag, amely érdekes tulajdonságokkal rendelkezik. Ennek az anyagnak a fém tulajdonságai vannak, kombinálva a kénnel olyan mértékben, hogy azt mondhatjuk, hogy ez egy újfajta kén. A telluriumhoz való hasonlóság alkalmat adott arra, hogy megnevezzem az új szelén anyagot.”(6)
Berzelius nevének magyarázatához az új elemhez egy kicsit: a “Tellus” latinul “földistennőt” jelent. A Tellurium nevét 1799-ben kapta Martin Klaporth német kémikus, aki ezt írta: “egyetlen elemet sem neveztek el a földről. Meg kellett tenni!,”(7)
az új elem telluriumhoz való hasonlósága miatt Berzelius szelénnek nevezte a görög “szelén” szóból, ami a “holdistennőt” jelenti.”
szelén allotrópjai. Felső: amorf fekete szelén; középső: fémszürke szelén; alsó: amorf vörös szelén. Fotó: Tomihahndorf.
a képen látható Piritek elsősorban vas-szulfid., A szelén 1817-es felfedezése piritekből kivont kénben volt. Fotó: Aram Dulyan.
Megjelenés, Jellemzők
a Káros hatások:
Elemi szelén az orális LD50 (az egyszeri adag szükség megölni 50% – a kitéve) az 6700 mg kg-1, a patkányok; ez hasonló ahhoz, etanol, ami 7000 mg kg-1. Ezeket a szinteket nem mérgezőnek minősítik.
A szelén legális levegőben megengedett expozíciós határértéke (PEL) 0,2 mg m-3, átlagosan 8 órás műszakban. Az EPA a szelént az emberi karcinogenitásra nem besorolhatónak írja le., A szelén-szulfid valószínű karcinogén.
a szelén számos vegyülete, például a szelenátok és a szelenitek erősen mérgezőek.
a hidrogén-szelenid gáz (Seh2) a szelén legérzékenyebben mérgező vegyülete.
jellemzők:
A szelén több allotróp formában létezik. A legstabilabb forma, kristályos hatszögletű szelén, fémszürke. A kristályos Monoklin szelén mélyvörös színű. Az amorf szelén por alakban vörös, üveges formában fekete.,
a szürke kristályos “fémes” szelén jobban vezeti a villamos energiát a fényben, mint a sötétben (fényvezető), és közvetlenül villamos energiává (fotovoltaikus) képes átalakítani a fényt.
ugyanúgy, ahogy a kén szulfidokat, szulfátokat és szulfitokat képez, a szelén ötvözi a fémeket és az oxigént a szelenidek (például cink-szelanid, ZnSe), szelenátok (például kalcium-szelenát, CaSeO4) és szelenitek (például ezüst-szelenit, Ag2SeO3) képződéséhez.,
bár a hidrogén-szelenid gáz (SeH2) nagyon mérgező, nem valószínű, hogy elég hosszú ideig fog lógni a mérgezéshez; undorító szaga van. Oliver Sacks azt mondta: “a hidrogén-szelenid, úgy döntöttem, talán a legrosszabb szag a világon.”(8)
A szelén felhasználása
a szelént az üvegiparban az üveg elszíneződésére, valamint vörös színű üvegek és zománcok készítésére használják.
sok kémiai reakcióban katalizátorként használják.
a szelént napelemekben és fotocellákban használják – valójában az első napelem szelén felhasználásával készült. Azt is használják, mint egy fényképészeti festék.,
a szelént bizmuttal brassban és rozsdamentes acél adalékanyagaként használják. A vas-és rézalapú fémekhez adott szelén javítja megmunkálhatóságukat.
A szelén-szulfidot korpásodás elleni samponokban használják.
vegyületeinek toxicitása ellenére a szelén szintén lényeges nyomelem az emberek és más állatok számára. Enélkül a glutation-peroxidáz (GPX) enzim, amely védi a sejtek oxidatív károsodását, nem tudott működni. Az étrend rendellenesen alacsony szelénje növelheti a rák kockázatát., A szelénvegyületek rendellenesen magas szintje szelénmérgezéshez vezethet. (9)
úgy tűnik, hogy a növényeknek nincs szükségük szelénre, de kénre van szükségük. Amikor a szelén jelen van a talajban, a növények úgy használják, mintha kén lenne, szelént vezetve be az élelmiszerláncokba. Az alacsony kéntartalmú talajokban egyes növények magas szelénvegyületekkel rendelkezhetnek. Azok az állatok, amelyek ezeket a növényeket eszik, rossz egészségi állapotot szenvedhetnek.
az állatok Szelénhiánya lassú növekedéshez és reprodukciós diszfunkcióhoz vezethet.,
Bőség, valamint Izotópok
a Bőség földkéreg: 50 ppb-tartalommal, 10 ppb által mol
a Bőség napelemes rendszer: ppb-tömeg része per milliárd mol
Költség, tiszta: $61 per 100g
Költség, ömlesztett: $5.30 per 100g
Forrás: Szelén esetenként fordul elő, a szabad természetben, de gyakrabban fordul elő, mint selenides vas, ólom, ezüst, vagy réz. Kereskedelmi szempontból a szelént elsősorban a réz elektrolitikus finomításakor keletkező anódiszap-hulladékból nyerik. A Brazil dió a szelén leggazdagabb ismert táplálkozási forrása.,
- Conor Reilly, Selenium in food and health, 1996, P2, Blackie Academic and Professional
- az Egyesült Államok nyugati részén., 1997, Electronic Green Journal, UCLA Library, UC Los Angeles.
- Alastair Baxter, az okkultizmus felmérése., Szerkesztette: Julian Franklyn, 2005, P32, the Electric Book Company.
- Jöns J. Berzelius, további megfigyelések a Litionról és szelénről, a filozófia évkönyvei, 1818, 11.kötet, p373.,
- Johan Erik Jorpes, Berzelius: élete és munkája.,1970, P61, University of California Press.
- Mary Elvira Weeks, the discovery of the elements. VI. Tellurium és szelén, J. Chem. Educ., 1932, 9 (3), p474.
- Vivi Ringnes, a kémiai elemek nevének eredete., J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), p731.
- Oliver Sacks, Uncle Tungsten: Memories of a Chemical Boyhood, 2001, Knopf.
- szelén toxikológiai profilja., 2003, P6, Agency for Toxic materials and Disease Registry. (4.7 MB pdf letöltés.,)
Idézni ezt az Oldalt
Az online összekapcsolása, kérem másolja be az alábbi:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium</a>
vagy
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium Element Facts</a>
cite ez az oldal egy tudományos dokumentum, kérjük, használja a következő KÉPVISELŐ-kompatibilis idézet:
"Selenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/selenium.html>.