L’elemento chimico selenio è classificato come calcogeno e non metallico. Fu scoperto nel 1818 da Jacob Berzelius.,
Data Zone
| Classification: | Selenium is a chalcogen and a nonmetal |
| Color: | gray or red (crystalline), black or |
| red (amorphous) | |
| Atomic weight: | 78.,96 |
| State: | solid |
| Melting point: | 220 oC, 493 K |
| Boiling point: | 685 oC, 958 K |
| Electrons: | 34 |
| Protons: | 34 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 46 |
| Electron shells: | 2,8,18,6 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p4 |
| Density @ 20oC: | 4.,79 g/cm3 |
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| Atomic volume: | 16.45 cm3/mol |
| Structure: | long, helical chains (crystalline hexagonal), Se8 |
| rings (crystalline monoclinic) | |
| Hardness: | 2.0 mohs |
| Specific heat capacity | 0.32 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 6.,694 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 227 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 26.32 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 940.9 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 2044.5 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2973.7 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 194.97 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | -2 |
| Min. common oxidation no., | -2 |
| Maximum oxidation number | 6 |
| Max. common oxidation no. | 6 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.55 |
| Polarizability volume | 3.,r> |
| Oxide(s) | SeO2 |
| Hydride(s) | SeH2 |
| Chloride(s) | Se2Cl2, Se4Cl16 |
| Atomic radius | 119 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | 184 pm |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 0.,52 W m-1 K-1 |
| conducibilità Elettrica | 8 x 106 S m-1 |
| di Congelamento punto di Fusione: | 220 oC, 493 K |
In media, ogni noci del brasile, contiene 180 quadrilioni di atomi di selenio. Sono 1,8 x 1017 atomi Se.
Scoperta del selenio
Il selenio si trova sotto lo zolfo nel Gruppo 16 della tavola periodica. Il comportamento chimico e le reazioni di questi elementi sono simili.,
È possibile che il selenio sia stato osservato per la prima volta intorno all’anno 1300 dall’alchimista Arnoldo di Villanova.
Villanova visse dal 1235 al 1310 circa e si formò in medicina alla Sorbona di Parigi, diventando medico di Papa Clemente V. Nel libro Rosarium Philosophorum descrive lo zolfo rosso o “zolfo rebeum” che era stato lasciato in un forno dopo che lo zolfo nativo era stato vaporizzato. Questo potrebbe essere stato uno degli allotropi colorati di rosso del selenio. (1), (2), (3)
Non c’è più da dire sulla scoperta del selenio fino a quando non sono passati 500 anni.,
Nel 1817 l’eminente chimico svedese Jacob Berzelius aveva attirato la sua attenzione su un deposito rosso lasciato dopo che lo zolfo era stato bruciato in una fabbrica di acido solforico. (4)
La fabbrica era in realtà parte di proprietà di Berzelius con il suo amico il chimico Johann Gahn. (5)
Scrivendo del deposito nel settembre 1817, Berzelius informò il suo amico a Londra, Dr. Marcet, che il deposito conteneva l’elemento (già noto) tellurio.
Nel febbraio del 1818, tuttavia, fece sapere a Marcet che aveva cambiato idea, e gli disse della sua scoperta di un nuovo elemento:
“what quello che il sig., Gahn e ho preso per il tellurio è una nuova sostanza, dotata di proprietà interessanti. Questa sostanza ha le proprietà di un metallo, combinate con quella dello zolfo a tal punto che si direbbe che è un nuovo tipo di zolfo. La somiglianza con il tellurio mi ha dato l’occasione di nominare la nuova sostanza selenio.”(6)
Per spiegare un po ‘di più il nome di Berzelius per il nuovo elemento:’ Tellus ‘significa’ dea della terra ‘ in latino. Tellurio era stato dato il suo nome nel 1799 dal chimico tedesco Martin Klaporth, che ha scritto: “Nessun singolo elemento è stato ancora chiamato dopo la Terra. Doveva essere fatto!,”(7)
Come risultato della somiglianza del nuovo elemento con tellurio, Berzelius lo chiamò selenio dalla parola greca ‘Selene’ che significa ‘dea della luna.’
Allotropes di selenio. Top: selenio nero amorfo; Medio: selenio grigio metallizzato; Fondo: selenio rosso amorfo. Foto di Tomihahndorf.
Le piriti, mostrate nell’immagine, sono principalmente solfuro di ferro., La scoperta del selenio del 1817 era nello zolfo estratto dalle piriti. Foto di Aram Dulyan.
Aspetto e caratteristiche
Effetti nocivi:
LD50 orale di selenio elementare (la dose singola necessaria per uccidere il 50% di quelli esposti) è 6700 mg kg-1 nei ratti; questo è simile all’etanolo, che è 7000 mg kg-1. Questi livelli sono classificati come non tossici.
Il limite legale di esposizione ammissibile per via aerea del selenio (PEL) è 0,2 mg m-3 in media su un turno di 8 ore. L’EPA descrive il selenio come non classificabile per cancerogenicità umana., Il solfuro di selenio è un probabile cancerogeno.
Molti dei composti del selenio, come selenati e seleniti, sono altamente tossici.
Il gas selenidico di idrogeno (SeH2) è il composto più acutamente tossico del selenio.
Caratteristiche:
Il selenio esiste in diverse forme allotropiche. La forma più stabile, il selenio esagonale cristallino, è grigio metallico. Il selenio monoclino cristallino è un colore rosso intenso. Il selenio amorfo è rosso in polvere ed è nero in forma vitrea.,
Il selenio grigio cristallino “metallico” conduce l’elettricità meglio alla luce che al buio (fotoconduttivo) e può convertire la luce direttamente in elettricità (fotovoltaica).
Nello stesso modo in cui lo zolfo forma solfuri, solfati e solfiti, il selenio si combina con metalli e ossigeno per formare selenidi, (come il selanide di zinco, ZnSe), selenati, (come il selenato di calcio, CaSeO4) e seleniti (come la selenite d’argento, Ag2SeO3).,
Sebbene il gas selenidico di idrogeno (SeH2) sia altamente tossico, è improbabile che tu rimanga in giro abbastanza a lungo da essere avvelenato; ha un odore disgustoso. Oliver Sacks ha detto: “Il selenide di idrogeno, ho deciso, era forse l’odore peggiore del mondo.”(8)
Usi del selenio
Il selenio viene utilizzato nell’industria del vetro per decolorare il vetro e produrre vetri e smalti di colore rosso.
È usato come catalizzatore in molte reazioni chimiche.
Il selenio è utilizzato nelle celle solari e nelle fotocellule – infatti la prima cella solare è stata realizzata utilizzando il selenio. Viene anche usato come toner fotografico.,
Il selenio viene utilizzato con il bismuto negli ottoni e come additivo all’acciaio inossidabile. Quando il selenio viene aggiunto ai metalli a base di ferro e rame migliora la loro lavorabilità.
Il solfuro di selenio è usato negli shampoo antiforfora.
Nonostante la tossicità dei suoi composti, il selenio è anche un oligoelemento essenziale per gli esseri umani e altri animali. Senza di esso, l’enzima glutatione perossidasi (GPX), che protegge dal danno ossidativo nelle cellule, non potrebbe funzionare. Il selenio anormalmente basso nella dieta potrebbe aumentare il rischio di cancro., Livelli anormalmente elevati di composti di selenio possono portare ad avvelenamento da selenio. (9)
Le piante non sembrano aver bisogno di selenio, ma hanno bisogno di zolfo. Quando il selenio è presente nei terreni, viene utilizzato dalle piante come se fosse zolfo, introducendo il selenio nelle catene alimentari. Nei terreni a basso contenuto di zolfo, alcune piante possono avere alti livelli di composti di selenio. Gli animali che mangiano queste piante possono soffrire di cattiva salute.
La carenza di selenio negli animali può portare a una crescita lenta e a disfunzioni riproduttive.,
Abbondanza e Isotopi
Abbondanza sulla crosta terrestre: 50 parti per miliardo, in peso, 10 parti per miliardo dalle talpe
Abbondanza sistema solare: parti per miliardo, in peso, parte per miliardo dalle talpe
Costo, pure: $61 per 100g
il Costo di massa: $5,30 per 100g
Fonte: Il selenio si verifica occasionalmente liberi in natura, ma più spesso si verifica come seleniuri di ferro, piombo, argento o rame. Commercialmente, il selenio è ottenuto pricipalmente dai rifiuti del fango dell’anodo prodotti nella raffinazione elettrolitica di rame. Le noci del Brasile sono la fonte dietetica più ricca di selenio.,
- Conor Reilly, Selenium in food and health, 1996, p2, Blackie Academic and Professional
- Francie Bauer, Selenium and Soils in gli Stati Uniti occidentali ., 1997, Electronic Green Journal, UCLA Library, UC Los Angeles.
- Alastair Baxter, Un sondaggio dell’occulto., A cura di Julian Franklyn, 2005, p32, The Electric Book Company.
- Jöns J. Berzelius, Ulteriori osservazioni su Lithion e selenio, Annals of Philosophy, 1818, Volume 11, p373.,
- Johan Erik Jorpes, Berzelius: la sua vita e il suo lavoro.,1970, p61, University of California Press.
- Mary Elvira Weeks, La scoperta degli elementi. VI. Tellurio e selenio, J. Chem. Educ., 1932, 9 (3), p474.
- Vivi Ringnes, Origine dei nomi degli elementi chimici., J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), pag.731.
- Oliver Sacks, Uncle Tungsten: Memories of a Chemical Boyhood, 2001, Knopf.
- Profilo tossicologico per il selenio., 2003, p6, Agency for Toxic Substances and Disease Registry. (4.7 MB pdf scaricare.,)
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"Selenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/selenium.html>.