4.2: Molar Masse

Som vi beskrev i Avsnitt 4.1, i kjemi, begrepet mole kan brukes til å beskrive et bestemt nummer. Antall ting i en føflekk er stor, veldig stor (6.0221415 x 1023). Vi er alle kjent med vanlige kopi-maskin papir som kommer i 500 ark ark. Hvis du stablet opp 6.02 x 1023 ark av dette papiret, haugen ville komme fra jorden til månen 80 milliarder ganger! Brygga er et stort antall, og ved å verdsette dette, kan du også få en forståelse av hvordan små molekyler og atomer egentlig er.,

Kjemikere jobber samtidig på nivå med individuelle atomer, og på nivå av prøver som er store nok til å jobbe med i laboratoriet. For å gå fram og tilbake mellom disse to skalaer, de ofte trenger å vite hvor mange atomer eller molekyler som finnes i prøven de arbeider med. Konseptet som gjør oss i stand til å bygge bro over disse to skalaer er molar masse. Molar masse er definert som massen i gram av ett mol av et stoff. Enheter av molar masse er gram per mole, forkortet som g/mol.,

massen av en enkelt isotop av et gitt element (isotopisk atommasse), er en verdi knyttet massen av at isotop til massen av isotopen karbon-12 (); et karbonatom med seks proton og seks nøytroner i en kjerne omgitt av seks elektroner. Den atommasse av et element er den relative gjennomsnitt av alle naturlig forekommende isotoper av at element og atommasse er nummeret som vises i den periodiske tabell. Vi har definert en muldvarp basert på isotopisk atommasse av karbon-12., Ved definisjon molar masse av karbon-12 er tallmessig den samme, og er derfor nøyaktig 12 gram. Generalisere denne definisjonen, den molar masse av stoff i gram per mole er en numerisk lik massen av stoff, uttrykt i atommasse enheter. For eksempel, atommasse av et oksygen atom 16.00 amu, det betyr at molar masse av et oksygen atom 16.00 g/mol. Videre, hvis du har 16.00 gram oksygen atomer, du vet fra definisjonen av en muldvarp at prøven inneholder 6.022 x 1023 oksygen atomer.

konseptet av molar masse kan også brukes til å forbindelser., For et molekyl (for eksempel nitrogen, N2) massen av molekylet er summen av atomic masser av to nitrogen atomer. For nitrogen, masse av N2-molekylet er rett og slett (14.01 + 14.01) = 28.02 amu. Dette er referert til som den molekylære massen og den molekylære massen av alle molekyl er rett og slett summen av atomic masser av alle elementene i det molekylet. Den molar masse av N2-molekylet er derfor 28.02 g/mol. For stoffer som ikke er molecular (ioniske forbindelser), det er feil å bruke begrepet «molekylære massen» og «formel masse» er vanligvis erstattet., Dette er fordi det er ingen individuelle molekyler i ioniske forbindelser. Men når det er snakk om en føflekk av en ionisk sammensatte vil vi fortsatt bruke begrepet molar masse. Dermed formelen masse av kalsium hydrogen karbonat er 117.10 amu og molar masse av kalsium hydrogen karbonat er 117.10 gram per mole (g/mol).