Mål
- Definere electron affinitet.
- Beskrive trender i electron tilhørighet i den periodiske tabell.
har du en tendens til å pakke for mye før du går på turer?
Pakking for en tur kan være svært utfordrende. Hva tar du med deg? Hvor vil du hen, og hva trenger du? Vi vanligvis pack for mye (som kofferten ovenfor), og deretter finner det vanskelig å lukke kofferten., Når kofferten er over-full, det er stress på systemet og krefter presser kofferten åpne. Når elektronene er lagt til et atom, økt negativ ladning setter spenning på elektroner som allerede er der, forårsaker energi til å bli utgitt.
Når elektronene er fjernet fra et atom, at prosessen krever energi for å trekke electron bort fra kjernen. Tillegg av et elektron frigjør energi fra prosessen.
I de fleste tilfeller, dannelsen av et anion med tillegg av et elektron til et nøytralt atom frigjør energi., Dette kan være vist for klorid ion-formasjon nedenfor:
Cl + e− → Cl− + energi
energien endring som oppstår når en nøytral atom får et elektron er kalt sin electron affinitet . Når energien er utgitt i en kjemisk reaksjon eller prosessen, at energi er uttrykt som et negativt tall. Figuren nedenfor viser electron slektskap i kJ/mol for det representative elementer. Electron slektskap er målt på atomene i gassform og er svært vanskelig å måle nøyaktig.
Figur 1., Electron slektskap (i kJ/mol) for de første fem perioder av representative elementer. Electron slektskap er negative tall, fordi energi er utgitt.
elementer av halogen-gruppe (Gruppe 17) få elektroner mest lett, som kan sees fra deres store negative electron slektskap. Dette betyr at mer energi er utgitt i dannelsen av en halide ion enn for anioner av andre elementer. Vurderer elektron konfigurasjonen, er det lett å se hvorfor. Den ytre konfigurasjon av alle halogener er ns2 np5., Tillegg av en mer electron gir den halide ioner samme electron-konfigurasjonen som en edel gass, som vi har sett er særlig stabil.
Perioden og gruppe trender for electron slektskap er ikke på langt nær så vanlig som for ionisering energi. Generelt, elektron slektskap økning (bli mer negative) fra venstre til høyre over en periode og nedgang (bli mindre negative) fra topp til bunn ned en gruppe. Det er imidlertid mange unntak, på grunn av at i en del å iboende problemer i nøyaktig måling electron slektskap.,
Oppsummering
- Electron tilhørighet er et mål på den energien som frigjøres når et ekstra elektron er lagt til et atom.
- Electron slektskap er målt i gassform.
- generelt electron slektskap bli mer negative som vi beveger oss fra venstre mot høyre på den periodiske tabellen.
- generelt electron slektskap bli mindre negativt fra toppen til bunnen av en gruppe.,
Praksis
Bruk linken nedenfor til å besvare følgende spørsmål:
http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/eas.html
- Hvilke grupper (ved hjelp av den gamle Romerske tallsystem) av elementene er primært involvert med problemer av elektron tilhørighet?
- Hva gjør en negativ energi innebærer?
- Hvorfor er electron affinitet verdi for fluor mindre enn klor?
Omtale
- Definere «elektron affinitet.»
- Betyr tillegg til et elektron til et nøytralt atom krever energi eller frigjøre energi?,
- Beskrive den generelle trenden for electron affinitet verdier som beveger seg fra venstre til høyre på den periodiske tabellen.
- Beskrive den generelle trenden for electron affinitet verdier flytte fra topp til bunn i en gruppe på den periodiske tabellen.
- Hvorfor er du mer energi frigjøres i dannelsen av en halide ion enn med andre elementer?
Ordliste
- electron affinitet: energi endring som oppstår når en nøytral atom får et elektron.