Mål
- Definere katalysator.
- Forklare hvordan katalysatorer påvirke hastigheten av en kjemisk reaksjon.
Hvor ble det av solen gå?
Smog i New York City. Gjengitt med tillatelse fra Dr. Edwin P. Ewing, Jr, CDC/Wikimedia.
Bensindrevne biler slipper ut mange skadelige stoffer. Nitrogenoksider dannes når luftens nitrogen reagerer med oksygen ved høy temperatur funnet i en bilmotor., Karbonmonoksid er et biprodukt av ufullstendig forbrenning av hydrokarboner. Fordampet og ubrukt drivstoff utgivelser flyktige hydrokarboner i atmosfæren for å hjelpe form smog. Nærvær av en katalysator i eksossystemet av bil fører til disse materialer til å reagere og bli endret til mindre skadelige produkter.
Katalysatorer
noen Ganger et stoff som kan legges til i en kjemisk reaksjon og det vil føre til at reaksjonen til å gjennomgå en dramatisk økning i pris., Hydrogen peroxide brukes som et desinfeksjonsmiddel for skrubbsår og kutt og finnes i mange medisin skap som 3% vandig løsning. Hydrogen peroxide naturlig spaltes til å produsere vann og oksygen gass, men reaksjonen er veldig treg. En flaske av hydrogenperoksid vil vare i flere år før det må byttes ut. Imidlertid, tillegg av kun en liten mengde av mangan(IV) oksid til hydrogen peroxide vil føre til at det brytes ned fullstendig i løpet av minutter., En katalysator er et stoff som øker hastigheten på en kjemisk reaksjon ved å redusere aktivering energi uten å bli brukt opp i reaksjonen. Etter en reaksjon, en katalysator går tilbake til sin opprinnelige tilstand og så katalysatorer kan brukes om og om igjen. Fordi det er verken en reaktant eller et produkt, en katalysator er vist i en kjemisk ligning ved å være skrevet over avkastningen pil.
En katalysator som fungerer ved å endre den konkrete måten som reaksjon oppstår, kalles dens mekanisme., Det viktigste resultatet fra bruk av en katalysator, er at den samlede inhibitorer av reaksjonen er senket (se Figur nedenfor ). Med en lavere aktivering energi-barriere, en større prosentandel av reaktant molekyler er i stand til å ha effektive kollisjoner og reaksjonshastigheten øker.
Figur 1. Tillegg av en katalysator for en reaksjon senker aktivisering energi, øke hastigheten av reaksjonen. Aktivering energi uncatalyzed reaksjon er vist av Ea, mens catalyzed reaksjon er vist av Ea’., Varmen av reaksjon (ΔH) er uendret ved nærvær av katalysator. Bilde fra CK-12 Foundation – Christopher Auyeung.
Katalysatorer er ekstremt viktig del av mange kjemiske reaksjoner. Enzymer i kroppen fungerer som naturens katalysatorer, slik at viktige biokjemiske reaksjoner til å skje på rimelige priser. Kjemiske selskaper stadig på søk etter nye og bedre katalysatorer for å gjøre reaksjoner til å gå raskere, og dermed gjøre bedriften mer lønnsom.
Oppsummering
- funksjon av en katalysator er beskrevet.,
Praksis
Se videoen i linken under og svar på følgende spørsmål:
- Hvilken farge er brukt på blå jeans?
- Hva gjør enzymer gjøre for blå jeans?
- Liste tre problemer som eksisterer for uncatalyzed reaksjoner.
Omtale
- Hva gjør en katalysator påvirker i en kjemisk reaksjon?
- Er
for prosessen berørt? - Når du skriver en kjemisk ligning, hvor vi angir en katalysator?,
Ordliste
- katalysator: Et stoff som øker hastigheten på en kjemisk reaksjon ved å redusere aktivering energi uten å bli brukt opp i reaksjonen.