Løsningen i kjemi, en homogen blanding av to eller flere stoffer i forhold beløp som kan varieres kontinuerlig opp til det som kalles grensen av løselighet. Den kortsiktige løsningen er ofte brukt til flytende tilstand av materie, men løsninger av gasser og faste stoffer er mulig. Luft, for eksempel, er en løsning som består hovedsakelig av oksygen og nitrogen med spormengder av flere andre gasser, og messing er en løsning som består av kobber og sink.,
En kort behandling av løsninger følger. For full behandling, se væske: – Løsninger og solubilities.
livsprosesser, avhenger i stor grad på løsninger., Oksygen fra lungene går i løsning i blodet plasma, forener kjemisk med hemoglobin i de røde blodcellene, og er gitt ut til kroppens vev. Produkter fra fordøyelsen, også er gjennomført i løsning til de ulike deler av kroppen. Evne til væsker til å løse opp andre væsker eller faste stoffer har mange praktiske anvendelser. Kjemikere dra nytte av forskjeller i løselighet å skille ut og rense materialer og utføre kjemisk analyse. De fleste kjemiske reaksjoner i løsning og er påvirket av solubilities av reagenser., Materialer for kjemisk produksjon utstyr er valgt til å motstå solvent virkningen av deres innhold.
væsken i en løsning som er vanlig utpekt løsemiddel, og stoffet som er lagt til er kalt oppløst stoff. Hvis begge komponentene er væsker, skillet mister betydning, den ene er til stede i mindre konsentrasjon er sannsynlig å bli kalt oppløst stoff. Konsentrasjonen av enhver komponent i en løsning som kan bli uttrykt i enheter av vekt eller volum eller i føflekker. Disse kan være blandet—f.eks., føflekker per liter og føflekker per kilo.,
Krystaller av noen salter inneholder lattices av ioner—det vil si, atomer eller grupper av atomer med vekslende positive og negative ladninger. Når en slik krystall er å være oppløst, og den attraksjonen i motsatt ladede ioner, som i stor grad er ansvarlig for samhold i krystall, må overvinnes av elektriske ladninger i løsemiddel. Disse kan være gitt av ioner av en smeltet salt eller ved elektrisk dipoles i molekyler av løsemidlet., Slike løsemidler inkluderer vann, metyl alkohol, flytende ammoniakk og hydrogen fluor. Ionene av oppløst stoff, omgitt av dipolar molekyler av løsemiddel, er løsrevet fra hverandre, og står fritt til å migrere til belastes elektroder. En slik løsning kan lede strøm, og oppløst stoff kalles en elektrolytt.
Den potensielle energien til tiltrekningen mellom enkle, upolare molekyler (nonelectrolytes) er av svært kort rekkevidde; det reduserer omtrent som den syvende kraft av avstanden mellom dem., For elektrolytter energi av tiltrekning og frastøting av ladede ioner faller bare som den første strømmen av avstand. Følgelig er deres løsninger har svært forskjellige egenskaper fra de nonelectrolytes.
Det er generelt antatt at alle gasser er fullstendig blandbar (gjensidig løselig i alle forhold), men dette er sant bare ved normalt trykk. Ved høye trykk, par av kjemisk ulike gasser kan meget vel vise bare begrenset blandbarhet. Mange forskjellige metaller er blandbar i flytende form, noen ganger danner gjenkjennelig forbindelser., Noen er tilstrekkelig like til å danne solide løsninger (se legering).