Vitenskap > Kjemi > Løsninger og Deres Colligative Egenskaper > Prosentvis Sammensetning
I denne artikkelen, vi skal lære å beregne prosenter av masse og andel av volum av en løsning.,
Problemer i Prosent av Masse
Eksempel – 01:
6 g urea ble oppløst i 500 g vann. Beregne hvor stor andel av massen av urea i løsningen.
Gitt: Masse av oppløst stoff (urea) = 6 g, Masse av løsemiddel (vann) = 500 g
for Å Finne: Prosent av massen =?,
Løsning:
Masse av løsning = Massen av oppløst stoff + Masse av løsemiddel = 6 g +500 g = 506 g
Prosent av massen av urea = (Massen av oppløst stoff/Masse av løsning) x 100
= (6/506) x 100 = 1.186%
Eksempel – 02:
34.2 g glukose oppløst i 400 g vann. Beregne hvor stor andel av massen av glukose løsning.
Gitt: Masse av oppløst stoff (glukose) = 34.2 g, Masse av løsemiddel (vann)= 400 g
ToFind: Prosentandel av masse =?
Løsning:
Masse av løsning = Massen av oppløst stoff + Masse av løsemiddel = 34.2 g+ 400 g = 434.,2 g
Prosentandel av masse = (Massen av oppløst stoff/Masse av løsning) x 100
= (34.2/434.2) x 100 = 7.877%
Eksempel – 03:
En løsning er utarbeidet ved å oppløse 15 g av sukkerrør i 60 g vann. Beregne massen prosent av hver komponent av løsningen.
Gitt: Masse av oppløst stoff (sukkerrør) = 15 g, Masse av løsemiddel (vann)= 60 g
for Å Finne: Masse prosent av sukkerrør og vann =?,
Løsning:
Masse av løsning = massen av oppløst stoff + masse av løsemiddel = 15 g +60 g = 75 g
Prosent av massen av oppløst stoff c(sukkerrør) = (Masse ofsolute/Masse av løsning) x 100
Masse prosent av oppløst stoff (sukkerrør) = (15 g/75 g) x 100 = 20%
Masse prosent av løsemiddel (vann) = 100 – 20 = 80%
Eksempel – 04:
Beregn massen prosent av benzen og karbon koltetraklorid hvis 22 g av benzen er oppløst i 122 g av karbon koltetraklorid.
Gitt: Masse av oppløst stoff (benzen) = 22 g, Masse av løsemiddel (carbontetrachloride) = 122 g.,
ToFind: Masse prosent av benzen andcarbon koltetraklorid.
Løsning:
Masse av løsning = massen av oppløst stoff + masse av løsemiddel
Masse av løsning = 22 g + 122 g = 144 g
Prosentandel av masse = (Massen av oppløst stoff/Masse av løsning) x 100
Prosentandel av benzen med masse = (22 g/144 g) x 100 = 15.28%
Prosentandel av karbon koltetraklorid av masse = 100 – 15.28 =84.72%
Eksempel – 05:
En løsning er utarbeidet ved å oppløse en viss mengde oppløst stoff i 500 g vann. Andelen av massen av et oppløst stoff i en løsning som er 2.38., Beregne massen av oppløst stoff
Gitt: Masse av løsemiddel = 400 g, prosentandel av masse = 2.38
ToFind: Masse av oppløst stoff =?
Løsning:
La massen av oppløst stoff = x g
Masse av løsning = Massen av oppløst stoff + Masse av løsemiddel = x g +500 g = (x + 500) g
Prosentandel av masse = (Massen av oppløst stoff/Masse av løsning) x 100
2.38 = (x g/(x + 500) g) x 100
2.38 (x + 500) = 100x
2.38 x + 1190 = 100x
1190 = 97.62 x
x = 1190/97.62 = 12.19 g
mengden av oppløst stoff er 12.,19 g
Eksempel – 06:
Beregne masser av stokk sukker og vann som er nødvendig for å forberede 250 g 25% sukkerrør løsning.
Gitt: 250 g 25% sukkerrør løsning
ToFind: Masser av sukkerrør og vann =?
Løsning:
La massen av sukkerrør = x g
Masse av løsning = 250 g
Prosentandel av masse = (Massen av oppløst stoff/Masse av løsning) x 100
25 = (x g/250 g) x 100
25 x 250 g = 100x
6250 g = 100x
x = 6250 g/100 = 62.5 g
Masse av sukkerrør = 62.5 g
Masse vann = 250 g – 62.,5 g = 187.5 g
Eksempel – 07:
15 g av metyl alkohol er til stede i 100 mL av løsning. Hvis tettheten av løsning er 0.96 g mL-1. Beregne massen prosent av metyl alkohol løsning.
Gitt: Masse av oppløst stoff (metyl alkohol) = 15 g, Volumet av løsning= V = 100 mL, Tetthet av løsning = d = 0.96 g mL-1.
ToFind: masse prosent av metyl alkohol =?
Løsning:
Masse av løsning = volum x tetthet = 100 mL x 0.96 g mL-1 =96 g
Masse prosent = (Massen av oppløst stoff/Masse av løsning) x 100
Masse prosent av benzen = (15 g/96 g) x 100 = 15.,625%
Eksempel – 08:
tettheten av løsning av salt X er 1.15 g mL-1. 20 mL av løsningen når det er helt fordampet ga rester av 4.6 g av salt. Beregne massen prosent av oppløst stoff i løsningen.
Gitt: Volum av løsning = V = 20 mL, tetthet av løsning = d =1.15 g mL-1, Massen av oppløst stoff = 4.6 g
ToFind: masse prosent av oppløst stoff i løsningen =?
Løsning:
Masse av løsning = volum x tetthet = 20 mL x 1.15 g mL-1 =23 g
Prosentandel av masse = (Massen av oppløst stoff/Masse av løsning) x 100
Prosentandel av oppløst stoff med masse = (4.,6 g/23 g) x 100 = 20%
Eksempel – 09:
40% av massen av urea er oppnådd når 190 g av urea er oppløst i 400 mL vann. Beregne tettheten av løsning.
Gitt: % av massen av urea-løsning = 40%, massen av løsemiddel(vann) = 400 mL.
ToFind: Tetthet av løsning =?,
Løsning:
Prosentandel av masse = (Massen av oppløst stoff/Masse av løsning) x 100
Masse av løsning = (Massen av oppløst stoff/Prosentandel av massen) x 100
Masse av løsning = (190 g/40) x 100 = 475 g
volumet av løsemiddel (vann) = 400 mL = Volum av løsningen
Tetthet av løsning = massen av løsning /volum av løsningen
Tetthet av løsning = (475 g) / (400 mL) = 1.,19 g mL-1
Eksempel – 10:
Beregn prosentvis sammensetning i form av massen til en løsning oppnås ved å blande 300 g av 25% løsning av NH4NO3 med 400 g av en 40% løsning av oppløst stoff X.
Gitt: 300 g av 25% løsning av NH4NO3 mixedwith 400 g av en 40% løsning av oppløst stoff X
ToFind: prosentvis sammensetning interms av masse =?,
Løsning:
Tenk 300 g av 25% løsning av NH4NO3
Masse av oppløst stoff i denne løsningen = 25% av 300 g = (25/100) x300 g = 75 g
Tenk 400 g av en 40% løsning av oppløst stoff X
Masse av oppløst stoff i denne løsningen = 40% av 400 g = (40/100) x400 g = 160 g
la oss Nå vurdere løsningen oppnås ved å blande
Totale massen av oppløst stoff = WB = 75 g + 160 g = 235 g
Totale massen av løsning = WA = 300 g + 400 g = 700g
Prosentandel av masse = (Massen av oppløst stoff/Masse av løsning) x 100
Prosentandel av oppløst stoff med masse = (235 g/700 g) x 100 = 33.,57%
Prosentandel av løsemiddel med masse = 100 – 33.57 = 66.43%
Eksempel – 11:
Calculatepercentage sammensetning i form av massen til en løsning oppnås ved å blande 100 gof 30% løsning av NaOH med 150 g av en 40% løsning av NaOH.
Gitt: 100 g av 30% løsning av NaOH blandet med 150 g ofa 40% løsning av NaOH
ToFind: prosentvis sammensetning interms av masse =?,
Masse av oppløst stoff i denne løsningen = 40% av 150 g = (40/100) x150 g = 60 g
la oss Nå vurdere løsningen oppnås ved å blande
Totale massen av oppløst stoff = WB = 30 g + 60 g = 90 g
Totale massen av løsning = WA = 100 g 150 g = 250g
Prosentandel av masse = (Massen av oppløst stoff/Masse av løsning) x 100
Prosentandel av oppløst stoff med masse = (90 g/250 g) x 100 = 36%
Prosentandel av løsemiddel med masse = 100 – 36 = 64%
Problemer i Prosent av Volum:
Eksempel – 12:
12.,8 cm3 av benzen er oppløst i 16.8 cm3 av xylen. Beregne andelen av volumet av benzen.
Gitt: Volum av oppløst stoff = 12.8 cm3, Volum ofsolvent = 16.8 cm3
ToFind: Prosentandel av volum =?
Løsning:
Volum av løsning = Volum av oppløst stoff + Volum av løsemiddel
Volum av løsning = 12.8 cm3+ 16.8 cm3 = 29.6 cm3
Prosentandel av volum = (Volum av oppløst stoff/Volum av løsning)x 100
Prosentandel av benzen av volum = (12.8 cm3/29.6cm3) x 100 = 43.,24 %
Eksempel – 13:
58 cm3 av etylalkohol ble oppløst i 400 cm3 av vann for å danne 454 cm3 av en løsning av etanol. Beregne andelen av volumet av etylalkohol i vann. (12.78 % av volumet)
Gitt: Volum av oppløst stoff = 58 cm3, Volum ofsolution = 454 cm3
ToFind: Prosentandel av volum =?
Løsning:
Prosentandel av volum = (Volum av oppløst stoff/Volum av løsning)x 100
Prosentandel av etylalkohol av volum = (58 cm3/454 cm3) x 100 = 12.,78%
Forrige Emne: Konsentrasjon av en Løsning
Neste Emne: Numeriske Problemer på Mole brøkdel