Reaksjon pris i kjemi, hastigheten av en kjemisk reaksjon inntektene. Det er ofte uttrykt i form av enten konsentrasjon (beløp per enhet volum) av et produkt som er dannet i en enhet av tid eller konsentrasjonen av en reaktant som brukes på en enhet av gangen. Alternativt, kan det være definert i forhold til de mengder av reaktantene forbrukes eller produkter som er utviklet i en enhet av gangen. For eksempel, la oss anta at den balanserte kjemiske likningen for reaksjonen er av formen A + 3B → 2Z.,
© GGW/Fotolia
Kjemiske reaksjoner fortsette på svært ulike hastigheter avhengig av arten av de reagerende stoffer, type kjemiske transformasjon, temperatur og andre faktorer. Generelt, reaksjoner der atomer eller ioner (elektrisk ladde partikler) kombinere oppstå svært raskt, mens de som covalent obligasjoner (obligasjoner som atomer dele elektroner) er brutt er mye tregere., For en gitt reaksjon, hastigheten av reaksjonen vil variere med temperatur, trykk, og mengder av reaktanter til stede. Reaksjoner vanligvis avta etter hvert som tiden går på grunn av nedbryting av reaktantene. I noen tilfeller kan tillegg av et stoff som er ikke i seg selv en reaktant, kalles en katalysator, akselererer en reaksjon. Rate er konstant, eller spesifikke pris konstant, er forholdsmessighet konstant i ligning som uttrykker forholdet mellom hastigheten av en kjemisk reaksjon, og konsentrasjonene av de reagerende stoffer., Måling og tolkning av reaksjoner utgjør den gren av kjemien kjent som kjemisk kinetikk.