Nesten alle atomer som finnes i naturen, alene, overlatt til seg selv, er stabile strukturer. Hvis de har alltid vært slik, ville det ikke være behov for kjemikere.
Heldigvis, når du er i nær kontakt, atomer kan reagere på en rekke måter.
Ofte de knytter seg til hverandre i ulike kombinasjoner gjennom bonding, som danner molekyler som kalles forbindelser.,
Slik samhandling krever forklaring, og så gir arbeid for mennesker med utdannelse i dette feltet: Det feltet som kalles kjemi.
Kjemiske forbindelser: Ionisk og Covalent
Det finnes en rekke måter atomer binder seg til hverandre. Noen obligasjoner er svakere, og noen er sterkere. To av de sterkeste formene for kjemisk binding er den ionisk og covalent obligasjoner. Kjemiske forbindelser dannes mellom to atomer, hver med sin egen electron miljø.
Hvis hver av de to atomer aksjer et elektron med andre atom nesten like, bindingen kalles covalent.,
Hvis en atom utøver betydelig makt over andre atom electron, mens den andre atom bestreber seg på å gi sitt elektron over, bond er i stor grad ioniske.
Hvilken form for bond—covalent eller ionisk—er de sterkere? Den enkle måten å finne ut det på er å måle energien det tar å bryte bindingen. At antallet er kalt bond dissosiasjon energi. Jo større energi det tar å bryte bindingen, jo sterkere er at bond skal være. Det viser seg at de fleste ioniske bindinger er betydelig vanskeligere å bryte enn covalent obligasjoner.
Ioniske Bindinger: Electronegativity
I 1930-årene, Dr., Linus Pauling utlagt på kvaliteten han kalte electronegativity. Noen atomer, hvis de kan være humanisert, ønske om å øke sin electron tetthet. Andre ønske om det motsatte. Han utviklet en liste med tall som kvantifiseres som affinitet. Tilstedeværelsen av nevneverdig electronegativity favoriserer ioniske bond-formasjonen.
Den enkleste måten å finne ut hvilke av de ioniske bindinger er sterkest på, er å undersøke electronegativities av anion (den negative delen av et sammensatt) og dens kation (den positive delen av det sammensatte).,
Alkaliske Metaller og Halogener
Den alkaliske metaller er minst electronegative elementene som finnes i den periodiske tabellen, mens halogener er den mest electronegative elementer. Vi viser tre kombinasjoner av disse elementene, litium jodid, kaliumklorid og rubidium fluor.,
Litium jodid—–352 kilojoules per mole
Potassium chloride—427 kilojoules per mole
Rubidium fluor—494 kilojoules per mole
Sterkere enn selv disse bør være den ioniske bond i den sammensatte francium fluor. Det er den mest elektropositiv av elementene. Derav følger at francium er minst electronegative element, så vel.
Kjemiske forbindelser og Electronegativity
I kjemi, vi studere vekselvirkninger mellom atomer. Elementene henger sammen via kjemiske bindinger; covalent og ionisk, inkludert Linus Pauling er electronegative elementer., Som obligasjoner er den beste? Det kommer an på sine eiendommer.
Merk: Du kan også nyte Hva er Hybrid Atomic Orbitals?