4.2: Masa molowa

jak opisaliśmy w punkcie 4.1, w chemii termin mol może być użyty do opisania określonej liczby. Liczba rzeczy w Krecie jest duża, bardzo duża (6.0221415 x 1023). Wszyscy jesteśmy zaznajomieni z powszechnym papierem do kopiowania, który jest dostępny w ryzach 500 arkuszy. Jeśli ułoży się 6.02 x 1023 arkuszy tego papieru, stos sięgnie od ziemi do księżyca 80 miliardów razy! Kret jest ogromną liczbą, a doceniając to, można również uzyskać zrozumienie, jak małe cząsteczki i atomy są naprawdę.,

chemicy pracują jednocześnie na poziomie pojedynczych atomów i na poziomie próbek na tyle dużych, że mogą z nimi pracować w laboratorium. Aby przejść tam iz powrotem między tymi dwiema skalami, często muszą wiedzieć, ile atomów lub cząsteczek znajduje się w próbce, z którą pracują. Koncepcją, która pozwala nam na połączenie tych dwóch skal jest Masa molowa. Masa molowa jest definiowana jako masa w gramach jednego mola substancji. Jednostki masy molowej to gramy na Mol, w skrócie g / mol.,

masa pojedynczego izotopu dowolnego pierwiastka (izotopowa masa atomowa) jest wartością odnoszącą masę tego izotopu do masy izotopu węgla-12 (); atom węgla z sześcioma protonami i sześcioma neutronami w jądrze, otoczony sześcioma elektronami. Masa atomowa pierwiastka jest względną średnią wszystkich naturalnie występujących izotopów tego pierwiastka, a masa atomowa jest liczbą pojawiającą się w układzie okresowym. Zdefiniowaliśmy kret na podstawie izotopowej masy atomowej węgla-12., Z definicji Masa molowa węgla-12 jest numerycznie taka sama, a zatem wynosi dokładnie 12 gramów. Uogólniając tę definicję, Masa molowa dowolnej substancji w gramach na MOL jest liczbowo równa masie tej substancji wyrażonej w jednostkach masy atomowej. Na przykład masa atomowa atomu tlenu wynosi 16,00 amu, co oznacza, że Masa molowa atomu tlenu wynosi 16,00 g / mol. Ponadto, jeśli masz 16.00 gramów atomów tlenu, wiesz z definicji Kreta, że Twoja próbka zawiera 6.022 x 1023 atomów tlenu.

pojęcie masy molowej można również zastosować do związków., Dla cząsteczki (na przykład azotu, N2) masa cząsteczki jest sumą mas atomowych dwóch atomów azotu. Dla azotu masa cząsteczki N2 wynosi po prostu (14,01 + 14,01) = 28,02 amu. Jest to określane jako masa cząsteczkowa, a masa cząsteczkowa dowolnej cząsteczki jest po prostu sumą mas atomowych wszystkich pierwiastków w tej cząsteczce. Masa molowa cząsteczki N2 wynosi zatem 28,02 g / mol. W przypadku związków, które nie są cząsteczkowe (związki jonowe), niewłaściwe jest stosowanie terminu „Masa cząsteczkowa”, a „masa formula_1” jest ogólnie podstawiona., Dzieje się tak dlatego, że w związkach jonowych nie ma pojedynczych cząsteczek. Jednak mówiąc o Krecie związku jonowego nadal będziemy używać terminu Masa molowa. Tak więc, masa formula_117,10 UAM, a Masa molowa wodorowęglanu wapnia wynosi 117,10 gramów na mol (g/mol).