cele nauczania
- Zdefiniuj powinowactwo elektronowe.
- opisują trendy powinowactwa elektronów w układzie okresowym.
czy masz tendencję do przepakowywania przed wyjazdem na wycieczki?
Pakowanie na wycieczkę może być bardzo trudne. Co zabierasz ze sobą? Dokąd pójdziesz i czego będziesz potrzebować? Zazwyczaj pakujemy za dużo (jak walizka powyżej), a następnie trudno jest zamknąć walizkę., Gdy walizka jest zbyt pełna, występuje nacisk na system i siły popychające walizkę. Gdy elektrony są dodawane do atomu, zwiększony ładunek ujemny stawia nacisk na elektrony już tam, powodując uwolnienie energii.
gdy elektrony są usuwane z atomu, proces ten wymaga energii, aby odciągnąć elektron od jądra. Dodanie elektronu uwalnia energię z procesu.
w większości przypadków tworzenie anionu przez dodanie elektronu do neutralnego atomu uwalnia energię., Można to pokazać dla tworzenia jonów chlorkowych poniżej:
CL + E− → CL− + energia
zmiana energii, która zachodzi, gdy ATOM neutralny zyskuje elektron, nazywa się jego powinowactwem elektronowym . Gdy energia jest uwalniana w reakcji chemicznej lub procesie, energia ta jest wyrażona jako liczba ujemna. Poniższy rysunek pokazuje powinowactwa elektronów w kJ/mol dla elementów reprezentatywnych. Powinowactwa elektronów są mierzone na atomach w stanie gazowym i są bardzo trudne do dokładnego pomiaru.
Rysunek 1., Powinowactwa elektronowe (w kJ/mol) pierwszych pięciu okresów pierwiastków reprezentatywnych. Powinowactwa elektronów są liczbami ujemnymi, ponieważ energia jest uwalniana.
pierwiastki grupy halogenowej (Grupa 17) najłatwiej pozyskują elektrony, co widać po ich dużych ujemnych powinowactwach elektronowych. Oznacza to, że więcej energii jest uwalniana w tworzeniu jonów halogenkowych niż w przypadku anionów jakichkolwiek innych pierwiastków. Biorąc pod uwagę konfigurację elektronową, łatwo zrozumieć dlaczego. Zewnętrzna konfiguracja wszystkich halogenów to ns2 np5., Dodanie jeszcze jednego elektronu daje jony halogenkowe taką samą konfigurację elektronową jak gaz szlachetny, który widzieliśmy jest szczególnie stabilny.
trendy okresowe i grupowe dla powinowactwa elektronów nie są prawie tak regularne, jak dla energii jonizacji. Ogólnie rzecz biorąc, powinowactwa elektronów zwiększają się (stają się bardziej ujemne) od lewej do prawej w całym okresie i zmniejszają się (stają się mniej ujemne) od góry do dołu w dół grupy. Istnieje jednak wiele wyjątków, po części ze względu na nieodłączne trudności w dokładnym pomiarze powinowactwa elektronów.,
podsumowanie
- powinowactwo elektronów jest miarą energii uwalnianej, gdy dodatkowy elektron jest dodawany do atomu.
- powinowactwa elektronów są mierzone w stanie gazowym.
- ogólnie rzecz biorąc, powinowactwa elektronów stają się bardziej negatywne, gdy poruszamy się od lewej do prawej strony układu okresowego.
- ogólnie rzecz biorąc, powinowactwa elektronów stają się mniej ujemne od góry do dołu grupy.,
praktyka
skorzystaj z poniższego linku, aby odpowiedzieć na następujące pytania:
http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/eas.html
- które grupy (przy użyciu starego systemu liczb rzymskich) pierwiastków są przede wszystkim związane z zagadnieniami powinowactwa elektronowego?
- co oznacza negatywna energia?
- dlaczego powinowactwo elektronów do fluoru jest mniejsze niż powinowactwo chloru?
przegląd
- Zdefiniuj „powinowactwo elektronów.”
- czy dodanie elektronu do atomu neutralnego wymaga energii czy energii uwolnienia?,
- opisz ogólny trend wartości powinowactwa elektronów poruszających się od lewej do prawej w układzie okresowym.
- opisz ogólny trend wartości powinowactwa elektronów poruszających się od góry do dołu w grupie w układzie okresowym.
- dlaczego w procesie formowania jonu halogenkowego uwalnia się więcej energii niż w przypadku innych pierwiastków?
Słowniczek
- powinowactwo elektronów: zmiana energii, która zachodzi, gdy ATOM neutralny zyskuje elektron.