wzór empiryczny związku mówi, jaki jest najmniejszy stosunek liczby całkowitej między atomami, które tworzą ten związek.
myślę o wzorze empirycznym jako budulcu dla cząsteczek. Wzór cząsteczkowy związku będzie zależał od tego, ile budulców jest potrzebnych do zbudowania cząsteczki danej substancji.
w twoim przykładzie wiesz, że wzór empiryczny związku to #”nie”_2#.,
To mówi, że minimalny stosunek między atomami azotu i atomami tlenu wynosi #1:2#. Innymi słowy, Wzór cząsteczkowy będzie wielokrotnością tego budulca.
#”molecular formula” = „empirical formula” xx color(blue)(n)” „#, gdzie
#color(blue)(n)# – liczba bloków potrzebnych do zbudowania wzoru molekularnego.
wiesz też, że Masa molowa twojego związku wynosi #”92 g/mol”#.
oznacza to, że Masa molowa wszystkich atomów tworzących tę cząsteczkę musi się sumować, aby dać # „92 g / mol”#.,
w jaki sposób określiłbyś, ile klocków potrzebujesz? Zacznijmy od określenia masy molowej jednego elementu konstrukcyjnego, tj. masy molowej wzoru empirycznego.
ponieważ zawiera jeden atom azotu i dwa atomy tlenu, otrzymasz
#1 xx „14.0067 g/mol” + 2 xx „15.9994 g/mol” = „46.0055 g/mol”#
Tak, jeśli jeden budulec ma masę molową #”46.0055 g/mol”#, ile potrzebujesz, aby uzyskać cząsteczkę?,
oznacza to, że wzór cząsteczkowy związku, który wymienia wszystkie atomy, które tworzą cząsteczkę, będzie
#(„NO”_2) xx 2 = „N”_2″O”_4 -># tetroksyd dinitrogenu