szybkość reakcji

szybkość reakcji, w chemii, szybkość, z jaką przebiega reakcja chemiczna. Jest to często wyrażone w kategoriach albo stężenie (ilość na jednostkę objętości) produktu, który powstaje w jednostce czasu lub stężenie reagentu, który jest zużywany w jednostce czasu. Alternatywnie, może być zdefiniowany w kategoriach ilości zużytych reagentów lub produktów powstałych w jednostce czasu. Na przykład, załóżmy, że zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji ma postać a + 3B → 2Z.,

Quiz Britannica

tajniki chemii

możesz wiedzieć, że pierwiastki składają się na powietrze, którym oddychamy i wodę, którą pijemy, ale czy wiesz o nich więcej?, Jaki pierwiastek jest prawie tak lekki jak wodór? Jak nazywa się mieszanka dwóch pierwiastków chemicznych? Znajdź odpowiedzi w tym quizie.

reakcje chemiczne przebiegają z bardzo różnymi prędkościami w zależności od charakteru reagujących substancji, rodzaju przemiany chemicznej, temperatury i innych czynników. Ogólnie reakcje, w których łączą się atomy lub jony (naładowane elektrycznie cząstki), zachodzą bardzo szybko, podczas gdy te, w których wiązania kowalencyjne (wiązania, w których atomy dzielą elektrony) są łamane, są znacznie wolniejsze., Dla danej reakcji, szybkość reakcji będzie się różnić w zależności od temperatury, ciśnienia i ilości reagentów obecnych. Reakcje Zwykle spowolnić w miarę upływu czasu z powodu wyczerpania reagentów. W niektórych przypadkach dodanie substancji, która sama nie jest reagentem, zwanym katalizatorem, przyspiesza reakcję. Stała szybkości, lub Stała szybkości właściwej, jest stałą proporcjonalności w równaniu, które wyraża związek między szybkością reakcji chemicznej i stężenia reagujących substancji., Pomiar i interpretacja reakcji stanowią gałąź chemii znaną jako Kinetyka chemiczna.