współczynnik mieszania
w 1 = 1 1 + r M w 2 = r M 1 + R M {\displaystyle {\begin{aligned}w_{1}&={\frac {1}{1+r_{m}}}\\w_{2}iv id=”42648e74d2″
={\frac {R_{m}}{1+r_{m}}}\end{aligned}}}
stosunek masy jest równy stosunkowi ułamków masy składników:
m 2 m 1 = w 2 w 1 {\displaystyle {\frac {M_{2}}{M_{1}}}={\frac {w_{2}}{w_{1}}}}
ze względu na podział zarówno licznika, jak i mianownika przez sumę masy komponentów.,
koncentracja masowa
ułamek masowy składnika w roztworze to stosunek stężenia masowego tego składnika pi (gęstości tego składnika w mieszaninie) do gęstości roztworu ρ {\displaystyle \Rho } .,
W i = ρ i ρ {\displaystyle w_{i}={\frac {\Rho _{i}}{\Rho }}}
koncentracja molowa
zależność od stężenia molowego jest taka, jak z góry, zastępując zależność między masą a stężeniem molowym
w i = ρ i ρ = c I m i ρ {\displaystyle w_{i}={\frac {\Rho _{i}}{\Rho }}={\frac {C_{i}M_{i}}{\Rho }}}
procent masowy
procent masowy może być również wyrażony jako procent wagowy, w skrócie wt%, lub procent wagowy.,
ułamek molowy
ułamek molowy x i {\displaystyle x_{i}} można obliczyć za pomocą wzoru
x i = w I M I m {\displaystyle x_{i}={\frac {w_{i}}{M_{i}}}{\bar {M}}}
zastępującego wyrażenie produktów masy molowej:
x i = w I M I ∑ j j {\displaystyle x_{i}={\frac {\frac {w_{i}}{M_{i}}}{\sum _{J}{\frac {w_{j}}{M_{j}}}}}}