tlenek żelaza, zwany również nazwą IUPAC trójwodny żelazo lub tlenek żelaza(III), jest związkiem nieorganicznym reprezentowanym przez wzór chemiczny Fe2O3 lub Fe2H6O3 . Jest to jeden z najważniejszych tlenków żelaza, pozostałe dwa to odpowiednio tlenek żelaza (Fe3O4) i tlenek żelaza (FeO). Występuje naturalnie jako minerał hematyt .,

formuła tlenku żelaza

uwodniony tlenek żelaza

jest to czerwonawo-brązowy żelatynowy związek wytwarzany po dodaniu zasad do roztworów zawierających sole Fe(III). Jest również nazywany wodnym tlenkiem żelaza i może być chemicznie reprezentowany jako Fe2O3.H2O lub Fe (O)OH . Niektóre typowe formy uwodnionego tlenku żelaza obejmują czerwony lepidokrocyt, który występuje zewnętrznie w rustykalnych i pomarańczowy goethit, który występuje wewnątrz rustykalnych.,

jak powstaje tlenek żelaza

tlenek żelaza jest syntetyzowany w laboratorium poprzez elektrolizę roztworu wodorowęglanu sodu, który działa jako obojętny elektrolit i anoda żelaza. Elektrolityczna przemiana żelaza w uwodniony tlenek żelaza(III) jest reprezentowana jako:

4Fe + 3O2 + 2H2O → 4 FeO (OH)

w ten sposób uwodniony tlenek żelaza (III) ulega odwodnieniu w temperaturze około 200 °C, tworząc tlenek żelaza ., do siarczanu żelaza (FeSO4), który jest dalej utleniany do siarczanu żelaza :

  1. FeS2 + 7o+ H2O → FeSO4 + H2SO4
  2. 2feso4 + H2SO4 + o → Fe2(SO4)3 + H2O

Aluminium zastępuje żelazo z tlenku żelaza

aluminium i tlenek żelaza przechodzą reakcję redoks, w której metal zastępuje żelazo w celu utworzenia Aluminium tlenek:

Fe2O3 + 2AL → Al2O3 + 2FE

właściwości i właściwości tlenku żelaza

struktura tlenku żelaza

zastosowania

  • w przemyśle żelaza do produkcji stali i stopów .,
  • proszek tlenku żelaza, zwany również różem jubilerskim, służy do polerowania soczewek i metalowej biżuterii .
  • jego granulowana forma jest wykorzystywana jako medium filtracyjne do wyciągania fosforanów w akwariach morskich .
  • jako zatwierdzony przez FDA Pigment Brown 6 i Pigment Red 101, do stosowania w kosmetykach .
  • w zastosowaniach biomedycznych, ponieważ jego nanocząstki są nietoksyczne i biokompatybilne .

czy jest niebezpieczny

długotrwałe narażenie na opary lub kurz może spowodować pneumokoniozę z gorączką, dreszczami, bólami, dusznością i kaszlem ., Powtarzający się kontakt z oczami może odbarwić go i spowodować trwałe zabarwienie żelaza .

  1. tlenek żelaza(III) – Chemspider.com
  2. tlenek żelaza czerwony – Pubchem.ncbi.nlm.hih.gov
  3. magnetyt (Fe3O4) – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. tlenek żelaza – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. chebi:50819-tlenek żelaza – Ebi.ac.uk
  6. pył i opary tlenku żelaza (jako Fe) – Cdc.gov
  7. Kinetyka i mechanizm odwadniania γ-FeOOH – Researchgate.net
  8. cząsteczki tlenku żelaza(III) – Americanelements.com
  9. tlenek żelaza-Książka chemiczna.,com
  10. właściwości magnetyczne materiałów – Sigmaaldrich.com
  11. tlenek żelaza(III) – Chem.libretexts.org
  12. tlenek żelaza (Fe2O3), hydrat (związek) – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  13. utlenianie siarczanu żelaza do siarczanu żelaza za pomocą powietrza – Archive.org
  14. zastosowanie tlenku żelaza – Zjunited.com
  15. arkusz informacyjny dotyczący substancji niebezpiecznych tlenek żelaza – Nj.gov

Articles

Dodaj komentarz

Twój adres email nie zostanie opublikowany. Pola, których wypełnienie jest wymagane, są oznaczone symbolem *