Como descrito na Seção 4.1, em química, o termo mole pode ser usado para descrever um determinado número. O número de coisas em uma toupeira é grande, muito grande (6.0221415 x 1023). Estamos todos familiarizados com o papel de fotocopiadora comum que vem em resmas de 500 folhas. Se você empilhasse 6.02 x 1023 folhas deste papel, a pilha chegaria da terra à Lua 80 bilhões de vezes! O sinal é um número enorme, e ao apreciar isso, você também pode ganhar uma compreensão de como pequenas moléculas e átomos realmente são.,os químicos trabalham simultaneamente no nível de átomos individuais e no nível de amostras suficientemente grandes para trabalhar no laboratório. A fim de ir e voltar entre estas duas escalas, elas muitas vezes precisam saber quantos átomos ou moléculas existem na amostra com a qual estão trabalhando. O conceito que nos permite fazer a ponte entre estas duas escalas é massa molar. A massa Molar é definida como a massa em gramas de um mole de uma substância. As unidades de massa molar são gramas por mole, abreviado como g/mol.,
A massa de um único isótopo de um dado elemento (o isotópica de massa atômica) é um valor relativo a massa desse isótopo de massa do isótopo do carbono-12 (
); um átomo de carbono com seis prótons e seis nêutrons em seu núcleo, cercado por seis elétrons. A massa atômica de um elemento é a média relativa de todos os isótopos naturais desse elemento e a massa atômica é o número que aparece na tabela periódica. Definimos uma toupeira com base na massa atómica isotópica do carbono-12., Por definição, a massa molar De Carbono-12 é numericamente a mesma, e portanto é exatamente 12 gramas. Generalizando esta definição, a massa molar de qualquer substância em gramas por Mol é numericamente igual à massa dessa substância expressa em unidades de massa atômica. Por exemplo, a massa atômica de um átomo de oxigênio é 16,00 amu; isso significa que a massa molar de um átomo de oxigênio é 16,00 g/mol. Além disso, se você tem 16,00 gramas de átomos de oxigênio, você sabe pela definição de um mole que sua amostra contém 6.022 x 1023 átomos de oxigênio.o conceito de massa molar também pode ser aplicado a compostos., Para uma molécula (por exemplo, nitrogênio, N2) a massa da molécula é a soma das massas atômicas dos dois átomos de nitrogênio. Para o nitrogênio, a massa da molécula N2 é simplesmente (14.01 + 14.01) = 28.02 amu. Isto é referido como a massa molecular e a massa molecular de qualquer molécula é simplesmente a soma das massas atômicas de todos os elementos na molécula. A massa molar da molécula N2 é, portanto, 28.02 g/mol. Para compostos que não são moleculares (compostos iônicos), é impróprio usar o termo “massa molecular” e “massa de fórmula” é geralmente substituída., Isto é porque não há moléculas individuais em compostos iônicos. No entanto, quando falamos de um sinal de um composto iónico, ainda usaremos o termo massa molar. Assim, a massa de fórmula do hidrogenocarbonato de cálcio é 117.10 amu e a massa molar do hidrogenocarbonato de cálcio é 117.10 gramas por mole (g/mol).