a fórmula empírica de um composto diz-lhe Qual é a menor razão de número inteiro entre os átomos que compõem esse composto.
eu penso na fórmula empírica como um bloco de construção para moléculas. A fórmula molecular de um composto dependerá de quantos blocos de construção são necessários para construir uma molécula de uma dada substância.
no seu exemplo, você sabe que a fórmula empírica do composto é # ” no ” _2#.,
Isto diz-lhe que a razão mínima entre átomos de azoto e átomos de oxigénio é #1:2#. Em outras palavras, a fórmula molecular será um múltiplo deste bloco de construção.
#”fórmula molecular” = “fórmula empírica” xx cor(azul)(n)” “#, onde
#cor(azul)(n)# – o número de blocos de construção necessários para construir a fórmula molecular.
Você também sabe que a massa molar de seu composto é # “92 g / mol”#.
isto significa que a massa molar de todos os átomos que compõem essa molécula deve adicionar-se para dar #”92 g/mol”#., então, como determinaria quantos blocos de construção precisa? Começa por descobrir a massa molar de um bloco de construção, ou seja, a massa molar da fórmula empírica.
uma vez que contém um átomo de nitrogênio e dois átomos de oxigênio, você receberá
#1 xx “14.0067 g/mol” + 2 xx “15.9994 g/mol” = “46.0055 g/mol,”#
Então, se um bloco de construção tem uma massa molar de #”46.0055 g/mol”#, como muitos que você precisa para obter a molécula?,
Isto significa que o composto da fórmula molecular, que lista todos os átomos que compõem uma molécula, será
#(“NÃO”_2) xx 2 = “N”_2″O”_4 -># dinitrogen tetróxido