É fácil fazer cristais de nitrato de sódio. O nitrato de sódio (NaNO3) é também conhecido como Salitre chileno, para distingui-lo do nitrato de potássio ou Salitre. É um produto químico seguro para trabalhar, já que o nitrato de sódio é usado como aditivo alimentar. Também é usado em fertilizantes, bombas de fumo e como propulsor de foguetes., Aqui estão instruções para fazer cristais de nitrato de sódio.
matérias
- nitrato de sódio
água destilada
pode comprar nitrato de sódio à Amazon ou a outros sítios web. Pode ser vendido como um produto químico puro ou como Salitre Chileno. Mais abaixo, Tenho instruções para o fazer você mesmo, se quiser.a solubilidade do nitrato de sódio, tal como outros sais, depende grandemente da temperatura:
- 73 g/100 mL (0 °C)
- 180 g/100 mL (100 °C)
91.,2 g/100 mL (25 °C)
Mas, não é tão fácil de cultivar os cristais usando a temperatura para controlar a cristalização como muitas outras receitas por causa de dissolução do nitrato de sódio na água é endothermic. Quando você mexer o sal em água quente, ele vai baixar a temperatura.
cristais de crescimento
pode cultivar cristais directamente a partir de uma solução de nitrato de sódio na água ou pode cultivar um único cristal grande a partir de um cristal de sementes.dissolver 110 gramas de nitrato de sódio por 100 ml de água quente. Esta será uma solução saturada. Lembrem-se, a água arrefece à medida que o nitrato de sódio se dissolve. Aquecer a solução se todo o nitrato de sódio não se dissolver. Um método de crescimento de cristais é permitir que esta solução se sente em um local não perturbado e permitir que ela produza cristais à medida que o líquido evapora., Você pode colocar uma toalha de papel ou filtro de café sobre o recipiente para manter o líquido limpo.cultivar um cristal a partir de um cristal de semente envolve fazer uma solução, derramando um pouco dela, e então retomar o crescimento numa solução supersaturada: Prepare a solução acima mencionada e deixe-a atingir a temperatura ambiente.coloque alguns grãos de nitrato de sódio num prato raso e despeje uma pequena quantidade de líquido sobre o prato. À medida que o líquido evapora, pequenos cristais de semente se formam. Selecione um cristal ou dois para maior crescimento.,para preparar a solução de crescimento supersaturado, adicionar 3 gramas de nitrato de sódio por 100 ml de água à solução original. Então, se você preparou 300 ml de solução, você adicionaria mais 9 gramas de nitrato de sódio.adicione cuidadosamente o cristal de semente a este líquido. Pode suspender o cristal de um monofilamento de nylon. Um monofilamento de nylon ou fio é usado porque ele não vai agitar a solução.sele o frasco e permita que os cristais cresçam a uma temperatura constante, onde não serão perturbados., O nitrato de sódio é muito sensível às mudanças de temperatura, por isso manter uma temperatura constante é importante. Se tiver dificuldade em manter a temperatura, pode colocar o frasco selado dentro de um banho de água. Se você não vê o crescimento de cristal após alguns dias, tente baixar a temperatura ligeiramente.
Nitrato de Sódio Cristal Propriedades
o nitrato de sódio forma cristais claros que mostram o fenômeno óptico da birrefringência, que também é visto em cristais de calcite. Os cristais mostram refração dupla-uma propriedade facilmente observada ao colocar o cristal em uma página do livro. O nitrato de sódio cristaliza na forma trigonal ou romboédrica, dependendo das condições. Os cristais assemelham-se tipicamente a caixas esmagadas com faces saltitantes. A forma Hopper também é vista em cristais bismuth. Outras propriedades apresentadas por cristais de nitrato de sódio são a clivagem e deslizamento.,muitas reacções produzem nitrato de sódio.
A reação entre o nitrato de amônio e cloreto de sódio, produz um precipitado cristalino perfeito para cristal-crescente:
NH4NO3 + NaCl → NaNO3 + NH4Cl
Para obter 100 gramas de nitrato de sódio, misture 68.76 gramas de cloreto de sódio e 94.17 gramas quente nitrato de amónio em solução. Os cristais de nitrato de sódio caem da solução após arrefecimento. Filtrar o sólido (O nitrato de sódio) e enxaguar com água muito fria ou com acetona.,
também É fácil de fazer através de uma reacção de ácido nítrico com bicarbonato de sódio (soda de lavagem), bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio), ou hidróxido de sódio (soda cáustica):
Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + 2H2O + CO2
HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O + CO2
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Estar ciente, a reação entre o hidróxido de sódio e ácido nítrico é altamente exotérmica, para que a reação deve ser realizada somente através de uma banheira de gelo!,
Outro método de reagir de nitrato de amónio com hidróxido de sódio ou bicarbonato de sódio:
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + H2O + NH3
NH4NO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + 2H2O + 2NH3 + CO2
Para fazer 100 gramas de nitrato de sódio, misture 94.17 gramas de nitrato de amónio com 47.06 gramas de hidróxido de sódio ou 62.35 gramas de bicarbonato de sódio. Aquece a mistura numa chaminé, porque liberta gás amoníaco.
Como obter cristais secos de nitrato de sódio
nitrato de sódio não forma um hidrato, por isso, uma vez que os cristais se formam, eles são fáceis de manter como espécimes minerais., Quando você remover um cristal da água, você pode colocá-lo em uma toalha de papel para secar. Em alternativa, pode lavar o cristal com acetona. O nitrato de sódio é insolúvel em acetona.da mesma forma, utilizar evaporação e lavagem com acetona a nitrato de sódio seco, Preparado a partir de uma reacção química. A maneira mais fácil de secar os cristais é usando filtração de vácuo, lavado com acetona.