um exemplo comum de corrosão galvânica ocorre em ferro galvanizado, uma folha de ferro ou aço coberta com um revestimento de zinco. Mesmo quando o revestimento protector de zinco é quebrado, o aço subjacente não é atacado. Em vez disso, o zinco é corroído porque é menos “nobre”; só depois de ter sido consumido pode enferrujar o metal base ocorrer. Em contraste, com uma lata de estanho convencional, ocorre o oposto de um efeito protetor: porque o estanho é mais nobre do que o aço subjacente, quando o revestimento de estanho é quebrado, o aço abaixo é imediatamente atacado preferencialmente.,
Estátua de LibertyEdit
corrosão Galvânica na Estátua da Liberdade
uma manutenção Regular descobriu que a Estátua da Liberdade sofreram corrosão galvânica
Um espetacular exemplo de corrosão galvânica ocorreu na Estátua da Liberdade quando a manutenção regular verifica, na década de 1980, revelou que a corrosão teve lugar entre o exterior cobre a pele e o ferro forjado estrutura de apoio., Embora o problema tivesse sido antecipado quando a estrutura foi construída por Gustave Eiffel para o projeto de Frédéric Bartholdi na década de 1880, a camada de isolamento de shellac entre os dois metais tinha falhado ao longo do tempo e resultou em enferrujamento dos suportes de ferro. Uma extensa renovação foi realizada exigindo a completa desmontagem da estátua e a substituição do isolamento original por PTFE. A estrutura estava longe de ser insegura devido ao grande número de conexões não afetadas, mas foi considerada como uma medida de precaução para preservar um símbolo nacional dos Estados Unidos.,
Royal Navy and HMS AlarmEdit
no século XVII, Samuel Pepys (então servindo como secretário do Almirantado) concordou com a remoção de bainha de chumbo de navios da Marinha Real Inglesa para evitar a desintegração misteriosa de seus ferros-ferros e cabeças-de-parafuso, embora ele confessou estar perplexo quanto à razão pela qual o chumbo causou a corrosão.
O problema voltou quando os navios foram embainhados em cobre para reduzir a acumulação de ervas daninhas marinhas e proteger contra o verme marinho., Em um experimento, a Marinha Real em 1761 havia tentado encaixar o casco da fragata HMS com placas de cobre de 12 onças. Após retornar de uma viagem para as Índias, verificou-se que, embora o cobre manteve-se em boas condições e realmente havia dissuadido shipworm, tornou-se também destacado a partir do casco de madeira, em muitos lugares, porque o ferro unhas usadas durante a sua instalação “foram encontrados dissolvidos em uma espécie de rusty Colar”. Para surpresa das equipes de inspeção, no entanto, algumas das unhas de ferro foram praticamente intactas., Uma inspeção mais aprofundada revelou que o papel marrom resistente à água preso sob a cabeça das unhas havia inadvertidamente protegido algumas das unhas: “onde esta cobertura era perfeita, o ferro foi preservado da lesão”. A bainha de cobre tinha sido entregue na doca embrulhada no papel que nem sempre foi removido antes das folhas serem pregadas no casco. A conclusão, portanto, relatada ao Almirantado em 1763 foi que o ferro não deveria ser permitido contato direto com o cobre na água do mar.,
US Navy Littoral Combat Ship IndependenceEdit
severe galvanic corrosion has been reported on the latest Navy attack littoral combat vessel the USS Independence caused by steel water jet propulsion systems attached to an aluminium hull. Sem isolamento elétrico entre o aço e alumínio, o casco de alumínio atua como um ânodo para o aço inoxidável, resultando em corrosão galvânica agressiva.,
Corroendo iluminação fixturesEdit
A inesperada queda em 2011 de uma pesada luminária do teto do Big Dig veicular túnel, em Boston, revelou que a corrosão tinham enfraquecido o seu apoio. O uso indevido de alumínio em contato com aço inoxidável tinha causado rápida corrosão na presença de água salgada. A diferença potencial eletroquímica entre o aço inoxidável e o alumínio está na gama de 0,5 a 1.,0 V, dependendo das ligas exatas envolvidas, e pode causar considerável corrosão em meses sob condições desfavoráveis. Milhares de luzes falhadas teriam que ser substituídas, a um custo estimado de US $54 milhões.
lasanha cellEdit
uma” célula de lasanha ” é produzida acidentalmente quando alimentos húmidos e salgados, como a lasanha, são armazenados numa panela de fermento de aço e são cobertos com folha de alumínio. Após algumas horas a folha desenvolve pequenos buracos onde toca a lasanha, e a superfície alimentar fica coberta com pequenas manchas compostas de alumínio corroído., Neste exemplo, o alimento salgado (lasanha) é o eletrólito, a folha de alumínio é o ânodo, e a placa de aço é o cátodo. Se a folha de alumínio tocar o eletrólito apenas em pequenas áreas, a corrosão galvânica é concentrada, e a corrosão pode ocorrer razoavelmente rapidamente. Se a folha de alumínio não foi utilizada com um recipiente metálico diferente, a reacção foi provavelmente química. É possível que concentrações pesadas de sal, vinagre ou outros compostos ácidos façam com que a folha se desintegre. O produto de qualquer uma destas reacções é um sal de alumínio., Não prejudica o alimento, mas qualquer depósito pode dar um sabor e cor indesejados.
Eletrolítico cleaningEdit
A técnica comum de limpeza de talheres por imersão da prata ou prata esterlina (ou até mesmo de prata banhado a objetos) e uma peça de alumínio (folha é preferido devido a sua maior área de superfície do que a de lingotes, apesar de que se a folha tem um “non-stick” de rosto, este deve ser removido com lã de aço, em primeiro lugar), em um quente banho eletrolítico (geralmente composto de água e bicarbonato de sódio, por exemplo, família bicarbonato de sódio) é um exemplo de corrosão galvânica., O prata escurece e corrói na presença de moléculas de enxofre aerotransportadas, e o cobre em prata esterlina corrói sob uma variedade de condições. Estas camadas de corrosão podem ser removidas em grande parte através da redução eletroquímica de moléculas de sulfeto de prata: a presença de alumínio (que é menos nobre do que prata ou cobre) no banho de bicarbonato de sódio tira os átomos de enxofre do sulfeto de Prata e transfere-os para e, assim, corrói a peça de folha de alumínio (um metal muito mais reativo), deixando prata elementar para trás. Nenhuma prata se perde no processo.