indicador químico, qualquer substância que dê um sinal visível, geralmente através de uma mudança de cor, da presença ou ausência de uma concentração limiar de uma espécie química, como um ácido ou um álcali numa solução. Um exemplo é a substância chamada amarelo de metilo, que confere uma cor amarela a uma solução alcalina. Se o ácido for adicionado lentamente, a solução permanece amarela até que todo o álcali tenha sido neutralizado, após o que a cor muda subitamente para vermelho.,como a maioria dos indicadores, o amarelo de metilo é visível mesmo que a sua concentração seja tão baixa como algumas partes por milhão de partes da solução. Utilizados em concentrações tão baixas, os indicadores não têm qualquer influência nas condições para as quais são recomendados. A aplicação comum de indicadores é a detecção de Pontos finais de titulação.a cor de um indicador altera-se quando a acidez ou a resistência oxidante da solução, ou a concentração de uma determinada espécie química, atinge uma gama crítica de valores., Por conseguinte, os indicadores são classificados como indicadores ácido-base, oxidação-redução ou substâncias específicas, tendo cada indicador em cada classe uma gama de transição característica. O amarelo de metilo, um indicador ácido-base, é amarelo se a concentração de íon de hidrogênio (ácido) da solução for inferior a 0,0001 mol por litro e é vermelho se a concentração exceder 0,0001. A 1,10-fenantrolina ferrosa, um indicador de redução da oxidação, muda de vermelho para azul claro quando o potencial de oxidação da solução é aumentado de 1,04 para 1.,08 volts; e difenilcarbazona, um indicador do ião mercúrico, muda de amarelo para violeta quando a concentração do ião mercúrico é aumentada de 0,000001 para 0,00001 mole por litro. Cada um destes indicadores tem, portanto, uma faixa de transição relativamente estreita, e cada um é capaz de dar uma indicação sensível e aguda da conclusão de uma reação, ou seja, o ponto final.
embora a mudança visível do indicador seja geralmente uma mudança de cor, em alguns casos é uma formação ou desaparecimento de uma turvação., Se, por exemplo, For adicionado um sal de prata solúvel a uma solução de cianeto que contenha um traço de iodeto, a solução permanece límpida até que todo o cianeto tenha reagido para formar o íon solúvel complexo de cianeto de prata. Após a adição de mais Prata, a solução torna-se turva porque se forma iodeto de prata insolúvel. Iodeto é, portanto, um indicador do excesso de íon prata nesta reação.