Ciências > Química > Soluções e a Sua Colligative Propriedades de > Composição Percentual
neste artigo, vamos aprender a calcular porcentagens em massa e a percentagem em volume de uma solução.,
Problemas em Percentagem em Massa
Exemplo 01:
6 g de uréia dissolvida em 500 g de água. Calcular a percentagem em massa de ureia na solução.
dado: massa de soluto (ureia) = 6 g, massa de solvente (água) = 500g
para encontrar: percentagem em massa =?,
Solução:
Massa da solução = Massa do soluto + Massa do solvente = 6 g +500 g = 506 g
a Percentagem em massa de uréia = (Massa do soluto/Massa da solução) x 100
= (6/506) x 100 = 1.186%
Exemplo 02:
a 34,2 g de glicose é dissolvido em 400 g de água. Calcular a percentagem em massa da solução de glucose.
dado: massa de soluto (glucose)= 34, 2 g, massa de solvente (água) =400 g
ToFind: percentagem em massa=?
solução:
massa da solução = massa de soluto + massa do solvente = 34, 2 g+ 400 g = 434.,2 g
Percentagem em massa = (Massa do soluto/Massa da solução) x 100
= (34.2/434.2) x 100 = 7.877%
Exemplo 03:
Uma solução é preparada dissolvendo-se 15 g de cana-de-açúcar 60 g de água. Calcular a percentagem de massa de cada componente da solução.
dado: massa de soluto (açúcar de cana) = 15 g, massa de solvente (água)= 60 g
para encontrar: massa por cento de açúcar de cana e água =?,
Solução:
Massa da solução = massa do soluto + massa do solvente = 15 g +60 g = 75 g
a Percentagem em massa de soluto c(açúcar de cana) = (Massa ofsolute/Massa da solução) x 100
Massa por cento do soluto (açúcar de cana) = (15 g/75 g) x 100 = 20%
Massa por cento do solvente (água) = 100 – 20 = 80%
Exemplo 04:
Calcular a percentagem em massa de benzeno e tetracloreto de carbono se 22 g de benzeno é dissolvido em 122 g de tetracloreto de carbono.
dado: massa de soluto (benzeno) = 22 g, massa de solvente (carbontetracloreto) = 122 G.,percentagem em massa de benzeno e tetracloreto de carbono.
Solução:
Massa da solução = massa do soluto + massa do solvente
Massa da solução = 22 g + 122 g = 144 g
Percentagem em massa = (Massa do soluto/Massa da solução) x 100
Porcentagem de benzeno (massa) = (22 g/144 g) x 100 = 15.28%
Percentual de tetracloreto de carbono (massa = 100 – 15.28 =84.72%
Exemplo – 05:
é Uma solução preparada pela dissolução de uma certa quantidade de soluto em 500 g de água. A percentagem em massa de um soluto numa solução é de 2,38., Calcular a massa de soluto
Dado: Massa do solvente = 400 g, percentagem em massa = 2.38
ToFind: Massa do soluto =?
Solução:
Deixe a massa do soluto = x g
Massa da solução = Massa do soluto + Massa do solvente = x g +500 g = (x + 500) g
Percentagem em massa = (Massa do soluto/Massa da solução) x 100
2.38 = (g x/(x + 500) g) x 100
2.38 (x + 500) = 100x
2.38 x + 1190 = 100x
1190 = 97.62 x
x = 1190/97.62 = 12.19 g
A massa do soluto é de 12.,19 g
exemplo – 06:
Calcule as massas de açúcar de cana e de água necessárias para preparar 250 g de solução de açúcar de cana a 25%.250 g de solução de açúcar de cana a 25% ToFind: massas de açúcar de cana e água =?
Solução:
Deixe a massa da cana-de-açúcar = x g
Massa da solução = 250 g
Percentagem em massa = (Massa do soluto/Massa da solução) x 100
25 = (g x a/250 g) x 100
25 x 250 g = 100x
6250 g = 100x
x = 6250 g/100 = 62.5 g
Massa da cana-de-açúcar = 62.5 g
Massa de água = 250 g – 62.,5 g = 187.5 g
Exemplo – 07:
15 g de álcool metílico, está presente em 100 mL de solução. Se a densidade da solução for 0, 96 g mL-1. Calcular a percentagem mássica de solução de álcool metílico.
dado: massa de soluto ( álcool metílico)= 15 g, Volume da solução = V = 100 mL, densidade da solução = d = 0, 96 g mL-1.ToFind: percentagem mássica de álcool metílico=?
Solução:
Massa da solução = volume x densidade = 100 mL x 0,96 g mL-1 =96 g
percentual de Massa = (Massa do soluto/Massa da solução) x 100
percentagem em Massa de benzeno = (15 g/96 g) x 100 = 15.,625%
exemplo – 08:
a densidade da solução de sal X é de 1, 15 g mL-1. 20 mL da solução quando completamente evaporada deram um resíduo de 4, 6 g de sal. Calcular a percentagem mássica de soluto na solução.
Dado: Volume da solução = V = 20 mL, densidade da solução = d =1.15 g mL-1, Massa de soluto = 4.6 g
ToFind: percentagem em massa de soluto na solução =?
Solução:
Massa da solução = volume x densidade = 20 mL x 1.15 g mL-1 =23 g
Percentagem em massa = (Massa do soluto/Massa da solução) x 100
Porcentagem de soluto por massa = (4.,6 g/23 g) x 100 = 20%
exemplo – 09:
40% em massa de ureia é obtido quando 190 g de ureia é dissolvida em 400 mL de água. Calcular a densidade da solução.
dado: % em massa da solução de ureia = 40%, massa do solvente ( água) = 400 mL.
ToFind: densidade da solução=?,
Solução:
Percentagem em massa = (Massa do soluto/Massa da solução) x 100
Massa da solução = (Massa do soluto/Percentagem em massa) x 100
Massa da solução = (190 g/40) x 100 = 475 g
O volume do solvente (água) = 400 mL = Volume da solução
a Densidade da solução = massa da solução /volume da solução
a Densidade da solução = (475 g) / (400 mL) = 1.,19 g mL-1
Exemplo – 10:
Calcular percentagem de composição em termos de massa de uma solução obtida pela mistura de 300 g de 25% de solução de NH4NO3 com 400 g de 40% de solução de soluto X.
Dado: 300 g de 25% de solução de NH4NO3 mixedwith 400 g de 40% de solução de soluto X
ToFind: composição percentual interms de massa =?,
Solução:
Considere a possibilidade de 300 g de 25% de solução de NH4NO3
a Massa do soluto nesta solução = 25% de 300 g = (25/100) x300 g = 75 g
Considere a possibilidade de 400 g de 40% de solução de soluto X
a Massa do soluto nesta solução = 40% de 400 g = (40/100) x 400 g = 160 g
Agora vamos considerar a solução obtida pela mistura
Total de massa do soluto = WB = 75 g + 160 g = 235 g
a massa Total da solução = WA = 300 g + 400 g = 700 g
Percentagem em massa = (Massa do soluto/Massa da solução) x 100
Porcentagem de soluto por massa = (235 g/700 g) x 100 = 33.,57%
Percentagem de solvente massa = 100 – 33.57 = 66.43%
Exemplo – 11:
Calculatepercentage composição em termos de massa de uma solução obtida pela mistura de 100 gof 30% de solução de NaOH com 150 g de 40% de solução de NaOH.100 g de solução a 30% de NaOH misturada com 150 g de solução a 40% de NaOH
ToFind: composição percentual em termos de massa =?,
a Massa do soluto nesta solução = 40% de 150 g = (40/100) x150 g = 60 g
Agora vamos considerar a solução obtida pela mistura
Total de massa do soluto = WB = 30 g + 60 g = 90 g
a massa Total da solução = WA = 100 g + 150 g = 250g
Percentagem em massa = (Massa do soluto/Massa da solução) x 100
Porcentagem de soluto por massa = (90 g/250 g) x 100 = 36%
Percentagem de solvente massa = 100 – 36 = 64%
Problemas em Porcentagem por Volume:
Exemplo – 12:
12.,8 cm3 de benzeno é dissolvido em 16,8 cm3 de xileno. Calcular a percentagem em volume de benzeno.dados: Volume de soluto = 12,8 cm3, Volume de solvent = 16,8 cm3
ToFind: percentagem em volume=?
Solução:
Volume da solução = Volume do soluto + Volume do solvente
Volume da solução = 12.8 cm3+ 16.8 cm3 = 29.6 cm3
Porcentagem por volume = (Volume de soluto/Volume de solução)x 100
Porcentagem de benzeno por volume = (12.8 cm3/29.6cm3) x 100 = 43.,24 %
Exemplo – 13:
58 cm3 de álcool etílico, foi dissolvido em 400 cm3 de água para formar 454 cm3 de uma solução de álcool etílico. Calcular a percentagem em volume de álcool etílico na água. (12,78% em volume)
dado: Volume de soluto = 58 cm3, Volume de solução = 454 cm3
ToFind: percentagem em volume=?
Solução:
Porcentagem por volume = (Volume de soluto/Volume de solução)x 100
Percentual de álcool etílico em volume = (58 cm3/454 cm3) x 100 = 12.,78%
Tópico Anterior: a Concentração de uma Solução
Próximo Tópico: Problemas Numéricos no Mole fração