objectivos de aprendizagem

  • Define afinidade eletrônica.descreve as tendências da afinidade electrónica na tabela periódica.

tende a deslocar-se em excesso antes de viajar?a embalagem para uma viagem pode ser muito desafiadora. O que leva consigo? Para onde vais e do que precisas? Nós geralmente empacotamos demais (como a mala acima) e então achamos difícil fechar a mala., Quando a mala está cheia, há stress no sistema e força a abrir a mala. Quando os elétrons são adicionados a um átomo, o aumento da carga negativa coloca estresse sobre os elétrons já lá, fazendo com que a energia seja liberada.quando elétrons são removidos de um átomo, esse processo requer energia para puxar o elétron para longe do núcleo. A adição de um elétron libera energia do processo.

na maioria dos casos, a formação de um ânion pela adição de um elétron a um átomo neutro libera energia., Isso pode ser mostrado para a formação de íons cloreto abaixo:

Cl + e− → Cl− + energia

A mudança de energia que ocorre quando um átomo neutro ganha um elétron é chamada de sua afinidade eletrônica . Quando a energia é liberada em uma reação química ou processo, essa energia é expressa como um número negativo. A figura abaixo mostra afinidades elétricas em kJ / mole para os elementos representativos. As afinidades elétricas são medidas em átomos no estado gasoso e são muito difíceis de medir com precisão.

a Figura 1., Afinidades elétricas (em kJ/mol) dos cinco primeiros períodos dos elementos representativos. Afinidades elétricas são números negativos porque a energia é liberada.

os elementos do grupo halogênio (grupo 17) ganham elétrons mais facilmente, como pode ser visto por suas grandes afinidades elétricas negativas. Isto significa que mais energia é liberada na formação de um íon haleto do que para os aniões de quaisquer outros elementos. Considerando a configuração eletrônica, é fácil ver porquê. A configuração externa de todos os halogéneos é NS2 np5., A adição de mais um elétron dá aos íons haleto a mesma configuração eletrônica que um gás nobre, que vimos ser particularmente estável.

período e tendências de grupo para afinidades elétricas não são tão regulares quanto para a energia de ionização. Em geral, as afinidades elétricas aumentam (tornando-se mais negativas) da esquerda para a direita em um período e diminuem (tornando-se menos negativas) de cima para baixo em um grupo. No entanto, há muitas exceções, devido em parte a dificuldades inerentes na medição exata das afinidades elétricas.,

resumo

  • afinidade eletrônica é uma medida da energia libertada quando um elétron extra é adicionado a um átomo.as afinidades elétricas são medidas no estado gasoso.em geral, as afinidades elétricas tornam-se mais negativas à medida que nos movemos da esquerda para a direita na tabela periódica.em geral, as afinidades elétricas tornam-se menos negativas de cima para baixo de um grupo.,

a Prática

Use o link abaixo para responder as perguntas a seguir:

http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/eas.html

  1. Quais os grupos (usando o antigo sistema dos algarismos Romanos) de elementos estão envolvidas principalmente com questões de afinidade eletrônica?o que implica uma energia negativa?porque é que o valor da afinidade electrónica para o flúor é inferior ao do cloro?

revisão

  1. Define “afinidade electrónica.”
  2. a adição de um elétron a um átomo neutro requer energia ou libera energia?,
  3. descreve a tendência geral para os valores de afinidade electrónica que se movem da esquerda para a direita na tabela periódica.
  4. descreve a tendência geral para os valores de afinidade electrónica que se movem de cima para baixo num grupo na tabela periódica.por que é libertada mais energia na formação de um íon haleto do que com outros elementos?

glossário

  • afinidade electrónica: a mudança de energia que ocorre quando um átomo neutro ganha um electrão.

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