O elemento químico selênio é classificado como um chalcogen e um não-metal. Foi descoberto em 1818 por Jacob Berzelius.,
Data Zone
| Classification: | Selenium is a chalcogen and a nonmetal |
| Color: | gray or red (crystalline), black or |
| red (amorphous) | |
| Atomic weight: | 78.,96 |
| State: | solid |
| Melting point: | 220 oC, 493 K |
| Boiling point: | 685 oC, 958 K |
| Electrons: | 34 |
| Protons: | 34 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 46 |
| Electron shells: | 2,8,18,6 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p4 |
| Density @ 20oC: | 4.,79 g/cm3 |
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| Atomic volume: | 16.45 cm3/mol |
| Structure: | long, helical chains (crystalline hexagonal), Se8 |
| rings (crystalline monoclinic) | |
| Hardness: | 2.0 mohs |
| Specific heat capacity | 0.32 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 6.,694 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 227 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 26.32 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 940.9 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 2044.5 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2973.7 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 194.97 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | -2 |
| Min. common oxidation no., | -2 |
| Maximum oxidation number | 6 |
| Max. common oxidation no. | 6 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.55 |
| Polarizability volume | 3.,r> |
| Oxide(s) | SeO2 |
| Hydride(s) | SeH2 |
| Chloride(s) | Se2Cl2, Se4Cl16 |
| Atomic radius | 119 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | 184 pm |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 0.,52 W m-1 K-1 |
| condutividade Elétrica | 8 x 106 S m-1 |
| Congelamento/ponto de Fusão: | 220 oC, 493 K |
Em média, cada castanha-do-brasil contém 180 quatrilhões de átomos de selênio. São 1.8 x 1017 Se atoms.
Discovery of Selenium
Selenium lies beneath sulfur in Group 16 of the periodic table. O comportamento químico e as reações destes elementos são semelhantes.,é possível que o selênio tenha sido observado pela primeira vez em cerca de 1300 pelo alquimista Arnold de Villanova.Villanova viveu de cerca de 1235 até cerca de 1310 e foi treinado em medicina na Sorbonne em Paris, tornando-se médico do Papa Clemente V. No livro Rosarium Philosophorum ele descreve o enxofre vermelho ou o “rebeu de enxofre” que tinha sido deixado para trás em um forno após o enxofre nativo ter sido vaporizado. Este pode ter sido um dos alótropos vermelhos do selênio. (1), (2), (3)não há mais nada a dizer sobre a descoberta do selênio até 500 anos terem passado.,em 1817, o eminente químico sueco Jacob Berzelius chamou a sua atenção para um depósito vermelho deixado para trás depois do enxofre ter sido queimado numa fábrica de ácido sulfúrico. (4)
A fábrica era na verdade parte de propriedade de Berzelius com seu amigo o químico Johann Gahn. (5) Berzelius informou seu amigo em Londres, Dr. Marcet, que o depósito continha o elemento (já conhecido) telúrio.
Em fevereiro de 1818, no entanto, ele deixou Marcet saber que tinha mudado de idéia, e contou-lhe de sua descoberta de um novo elemento:
“…o que Mr., O Gahn e eu tomamos pelo telúrio é uma substância Nova, dotada de propriedades interessantes. Esta substância tem as propriedades de um metal, combinado com o de enxofre em tal grau que se diria que é um novo tipo de enxofre. A semelhança com o telúrio deu-me a oportunidade de nomear a nova substância selénio.”(6)
To explain Berzelius’s name for the new element a little more: ‘Tellus’ means ‘earth goddess’ in Latin. Telúrio recebeu seu nome em 1799 pelo químico alemão Martin Klaporth, que escreveu: “nenhum elemento foi ainda nomeado em homenagem à Terra. Tinha de ser feito!,”(7)
como resultado da semelhança do novo elemento com telúrio, Berzelius nomeou-o selênio a partir da palavra grega ‘Selene’ que significa ‘deusa da lua.’
Allotropes de selênio. Top: selénio negro amorfo; Middle: metallic gray selenium; Bottom: amorphous red selenium. Foto de Tomihahndorf.
pirites, mostrados na imagem, são principalmente sulfureto de ferro., A descoberta de selênio em 1817 foi em enxofre extraído das pirites. Foto de Aram Dulyan.
Aparência e Características
efeitos Nocivos:
Elemental do selênio oral DL50 (dose necessária para matar 50% das pessoas expostas) é 6700 mg kg-1 em ratos; este é semelhante ao do etanol, que é de 7000 mg kg-1. Estes níveis são classificados como não tóxicos.
O limite legal de exposição ao ar permitido pelo selénio (PEL) é de 0, 2 mg m-3, em média, durante um turno de 8 horas. A EPA descreve o selénio como não classificável para efeitos de carcinogenicidade humana., Sulfeto de selênio é um provável carcinógeno.muitos dos compostos de selênio, tais como selenatos e Selenitas, são altamente tóxicos.
Gás Selenido de hidrogénio (SeH2) é o composto mais tóxico de selénio.
características:
selénio existe em várias formas alotrópicas. A forma mais estável, selênio hexagonal cristalino, é cinza metálico. Selênio monoclinico cristalino é uma cor vermelha profunda. O selénio amorfo é vermelho em forma pulverulenta e preto em forma vítrea.,
O selénio cristalino Cinzento “Metálico” conduz a electricidade melhor à luz do que à luz (fotocondutor) e pode converter a luz directamente em electricidade (fotovoltaica).
da mesma forma como o enxofre formas de sulfetos, sulfatos e sulfitos, selênio combina com metais e oxigênio para formar minerais de selenetos, (tais como zinco selanide, ZnSe), seleniatos, (como cálcio selenate, CaSeO4), e selenitos (tais como a prata selenita, Ag2SeO3)., embora o gás selenido de hidrogénio (SeH2) seja altamente tóxico, é pouco provável que fique tempo suficiente para ser envenenado; tem um cheiro nojento. Oliver Sacks disse: “hidrogênio selenida, eu decidi, era talvez o pior cheiro do mundo.”(8)
usos de selênio
selênio é usado na indústria do vidro para descolorizar o vidro e fazer vidros de cor vermelha e esmaltes.
é usado como catalisador em muitas reações químicas.
selênio é usado em células solares e células fotoeléctricas – na verdade, a primeira célula solar foi feita usando selênio. Também é usado como toner fotográfico.,
selénio é utilizado com bismuto em gases e como aditivo em aço inoxidável. Quando o selénio é adicionado ao ferro e aos metais à base de cobre, melhora a sua maquinabilidade.o sulfureto de selénio é utilizado em champôs anti-caspa.apesar da toxicidade dos seus compostos, o selénio é também um oligoelemento essencial para os seres humanos e outros animais. Sem ela, a enzima glutationa peroxidase (GPX), que protege contra danos oxidativos nas células, não poderia funcionar. O selénio anormalmente baixo na dieta pode aumentar o risco de cancro., Níveis anormalmente altos de compostos de selênio podem levar a envenenamento por selênio. (9) As plantas
não parecem necessitar de selénio, mas necessitam de enxofre. Quando o selénio está presente nos solos, é usado pelas plantas como se fosse enxofre, introduzindo o selénio nas cadeias alimentares. Em solos com baixo teor de enxofre, algumas plantas podem ter altos níveis de compostos de selênio. Os animais que comem estas plantas podem ter problemas de saúde.a deficiência em selénio em animais pode levar a um crescimento lento e disfunção reprodutiva.,
Abundância e Isótopos
Abundância crosta terrestre: 50 partes por bilhão em peso, mais de 10 partes por bilhão por toupeiras
Abundância sistema solar: partes por bilhão por peso, parte por bilhão por toupeiras
o Custo puro: us $61 por 100 g
o Custo, a granel: $5.30 por 100g
Fonte: Selenium, ocasionalmente, ocorre livre na natureza, mas mais frequentemente ocorre como minerais de selenetos de ferro, chumbo, prata ou cobre. Comercialmente, o selénio é obtido principalmente a partir de resíduos de ânodo de lama produzidos na refinação electrolítica de cobre. As castanhas-do-Brasil são a mais rica fonte alimentar conhecida de selénio.,
- Conor Reilly, Selênio em alimentos e saúde, de 1996, p2, Blackie Academic and Professional
- Francie Bauer, Selênio e Solos no Oeste dos Estados Unidos., 1997, Electronic Green Journal, UCLA Library, UC Los Angeles.Alastair Baxter, um levantamento do oculto., Edited by Julian Franklyn, 2005, p32, The Electric Book Company.Jöns J. Berzelius, Additional Observations on Lithion and Selenium, Annals of Philosophy, 1818, Volume 11, p373.,Johan Erik Jorpes, Berzelius: his life and work., 1970, p61, University of California Press.Mary Elvira Weeks, the discovery of the elements. VI. telúrio e selénio, J. Chem. Educ., 1932, 9 (3), p474.Vivi Ringnes, origem dos nomes dos elementos químicos., J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), p731.Oliver Sacks, Uncle Tungsten: Memories of a Chemical Boyhood, 2001, Knopf.perfil toxicológico do selénio., 2003, p6, Agency for Toxic Substances and Disease Registry. (4,7 MB PDF download.,)
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"Selenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/selenium.html>.