Solução, em química, uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias em quantidades relativas, que pode ser variada continuamente até o que é chamado de limite de solubilidade. O termo solução é comumente aplicado ao estado líquido da matéria, mas soluções de gases e sólidos são possíveis. O ar, por exemplo, é uma solução que consiste principalmente de oxigênio e nitrogênio com quantidades vestigiais de vários outros gases, e o latão é uma solução composta de cobre e zinco.,
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líquidas: Soluções e solubilidades
A capacidade de líquidos para dissolver sólidos, outros líquidos ou gases tem sido reconhecida como um dos fenômenos da natureza…segue-se um breve tratamento das soluções. Para o tratamento completo, Ver líquido: soluções e solubilidades.os processos de vida dependem em grande parte das soluções., O oxigênio dos pulmões entra em solução no plasma sanguíneo, une-se quimicamente com a hemoglobina nos glóbulos vermelhos, e é liberado para os tecidos do corpo. Os produtos da digestão também são transportados em solução para as diferentes partes do corpo. A capacidade dos líquidos para dissolver outros fluidos ou sólidos tem muitas aplicações práticas. Os químicos aproveitam as diferenças de solubilidade para separar e purificar materiais e realizar análises químicas. A maioria das reações químicas ocorrem em solução e são influenciadas pelas solubilidades dos reagentes., Os materiais para equipamentos de fabricação química são selecionados para resistir à ação solvente de seus conteúdos.
O líquido numa solução é habitualmente designado solvente, e a substância adicionada é chamada de soluto. Se ambos os componentes são líquidos, a distinção perde significado; o presente em menor concentração é provável que seja chamado de soluto. A concentração de qualquer componente numa solução pode ser expressa em unidades de peso ou volume ou em moles. Estes podem ser misturados-por exemplo, moles por litro e moles por quilograma.,
Get a Britannica Premium subscription and gain access to exclusive content. Os cristais de alguns sais contêm reticulados de íons—ou seja, átomos ou grupos de átomos com cargas positivas e negativas alternadas. Quando tal cristal é para ser dissolvido, a atração dos íons com cargas opostas, que são em grande parte responsáveis pela coesão no cristal, deve ser superada por cargas elétricas no solvente. Estes podem ser fornecidos pelos íons de um sal fundido ou por dipolos elétricos nas moléculas do solvente., Tais solventes incluem água, álcool metílico, amônia líquida e fluoreto de hidrogênio. Os íons do soluto, rodeados por moléculas dipolares do solvente, são separados uns dos outros e são livres de migrar para eletrodos carregados. Tal solução pode conduzir a eletricidade, e o soluto é chamado de um eletrólito.
a energia potencial de atração entre moléculas simples e não-polares (não-eletrólitos) é de muito curto alcance; diminui aproximadamente como a sétima potência da distância entre elas., Para eletrólitos a energia de atração e repulsão de íons carregados cai apenas como a primeira potência da distância. Consequentemente, as suas soluções têm propriedades muito diferentes das dos nonelectrolitos.geralmente presume-se que todos os gases são completamente miscíveis (mutuamente solúveis em todas as proporções), mas isso é verdade apenas a pressões normais. A altas pressões, pares de gases quimicamente diferentes podem muito bem exibir apenas uma miscibilidade limitada. Muitos metais diferentes são miscíveis no estado líquido, ocasionalmente formando compostos reconhecíveis., Alguns são suficientemente parecidos para formar soluções sólidas (ver liga).
