Quando o químico russo Dmitri Mendeleev publicou sua tabela periódica dos elementos, em 1869, havia apenas cinquenta e nove entradas. A tabela agrupou esses elementos-hidrogênio, oxigênio e carbono, juntamente com substâncias menos familiares como ósmio, ródio, ítrio—de acordo com suas propriedades químicas compartilhadas e o peso de seus átomos.
A tabela também continha trinta e três espaços vazios que implicavam que ainda havia elementos a serem descobertos., Ele deu essas ainda hipotéticos elementos nomes como “ekasilicon,” “ekaaluminum” e “ekaboron,” com base em sua expectativa de semelhanças para substâncias conhecidas, os espaços foram preenchidos por germânio, gálio e escândio, respectivamente. (“Eka -” é um prefixo Sânscrito que significa “um”, então você pode pensar nos nomes como silício 1, alumínio 1, e assim por diante. No ano de 1939, todas as caixas de Mendeleev tinham sido preenchidas; a última era “ekacésio”, agora chamado frâncio.,
o Que Mendeleev não imaginava era que os cientistas, um dia, iria começar a criar elementos não encontrados naturalmente. Há apenas alguns dias, a fabricação de um dos elementos mais pesados ainda foi confirmada por cientistas suecos que trabalham no centro de pesquisa de iões Pesados da G. S. I. Helmholtz, em Darmstadt, Alemanha. Seu nome provisório é ununpentium.,
O que torna um elemento distinto é o número de prótons que ele tem em seu núcleo: hidrogênio tem um próton, hélio tem dois, e sobre a tabela periódica para urânio, que tem noventa e dois. A criação de novos elementos começou com os físicos bombardeando os existentes com outras partículas; à medida que os núcleos se aproximavam, às vezes se esmagavam e formavam átomos com mais de noventa e dois protões. Primeiro veio neptúnio, em 1940, com noventa e três protões, depois plutônio, com noventa e quatro (que, ao que parece, existe em quantidades vestigiais na natureza)., Nos anos seguintes, os cientistas continuaram a criar átomos mais pesados e geralmente mais instáveis. O elemento Ununpentium tem cento e quinze protões. (É nome significa ” um-um-cinco.”)
alguns elementos artificiais têm aplicações práticas importantes. Plutônio pode ser usado em armas nucleares; é também o combustível para alguns reatores nucleares e tem sido usado para alimentar sondas espaciais, incluindo as Voyager 1 e 2. O Ununpentium ainda não tem usos práticos. É tão instável que não fica por cá tempo suficiente para fazer alguma coisa com isso., Quase imediatamente após os cientistas suecos a terem criado destruindo núcleos de cálcio de vinte protões em núcleos amerício de noventa e cinco protões a alta velocidade, o ununpentium decompôs-se no elemento 113-ununtrio—que se decompôs em elementos mais leves. Sua meia-vida foi encontrada para ser apenas cento e setenta e três milissegundos. Mas a cadeia de decaimento, além dos raios-X e Raios Gama, os núcleos de curta duração, cuspiram nas gargantas da morte, convenceram os físicos de que o que escapou era, de facto, o elemento 115.,
De fato, este foi o segundo avistamento do elemento: cientistas russos afirmaram que a descoberta do elemento 115 em 2003, mas a União Internacional de Química Pura e Aplicada—química equivalente da União Astronômica Internacional, que famosamente rebaixado Plutão de planeta de estado em 2006—não iria reconhecê-la sem uma confirmação de experiência de uma outra equipe. O trabalho do centro Helmholtz ainda deve ser revisto pela I. U. P. A. C., e a União Internacional de física pura e aplicada, mas o ununpentium está agora um passo mais próximo da inclusão na tabela periódica. Se isso acontecer, A União Internacional irá atribuir-lhe um nome permanente e oficial.
a breve vida de Ununpentium não significa que seja completamente inútil: físicos nucleares podem tentar deduzir de propriedades mais sobre como os núcleos atômicos são colocados juntos e como eles se desmoronam. O experimento mais recente criou cerca de trinta átomos no valor do elemento 115; os físicos continuarão tentando fazer lotes maiores, a fim de explorar suas propriedades mais plenamente.,
Ununpentium não é, no entanto, o átomo mais pesado conhecido. Em geral, é mais difícil fazer novos elementos quanto mais acima a tabela periódica você vai. Mas devido à estrutura complexa dos núcleos pesados, átomos mais massivos do que o ununpentium foram criados anteriormente. A I. U. P. A. C. já assinou o elemento 116 (livermorium), o elemento 117 (ununseptium) e o elemento 118 (ununoctium), embora os dois últimos ainda não tenham sido designados nomes permanentes. A semi-vida do ununóctio é de apenas 0,89 milissegundos.,
Enquanto é geralmente verdade que átomos mais pesados são mais instáveis do que os mais leves, há pelo menos a possibilidade, proposta pela primeira vez pelo físico Glenn Seaborg de volta em dezenove anos sessenta, que se um átomo fica pesado o suficiente, poderia chegar a uma “ilha de estabilidade” muito menos propenso a imediata cárie do que os seus vizinhos na tabela periódica. O unbinílio, por exemplo-o elemento ainda teórico 120—pode ser um deles. Talvez possa viver por minutos, ou até dias. Ainda é muito pouco tempo para quase qualquer uso prático., Mas para os cientistas que estudam núcleos para viver, a perspectiva de manter um elemento que pesa por mais de um punhado de milisegundos é um luxo quase inimaginável.ilustração de Greg Robson / Pumba.