Reaktionsgeschwindigkeit, in der Chemie die Geschwindigkeit, mit der eine chemische Reaktion abläuft. Es wird oft entweder in der Konzentration (Menge pro Volumeneinheit) eines Produkts ausgedrückt, das in einer Zeiteinheit gebildet wird, oder in der Konzentration eines Reaktanten, der in einer Zeiteinheit verbraucht wird. Alternativ kann sie in Bezug auf die Mengen der verbrauchten Reaktanten oder der in einer Zeiteinheit gebildeten Produkte definiert werden. Angenommen, die ausgewogene chemische Gleichung für eine Reaktion hat die Form A + 3B → 2Z.,
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Chemische Reaktionen verlaufen mit sehr unterschiedlichen Geschwindigkeiten, abhängig von der Art der reagierenden Substanzen, der Art der chemischen Umwandlung, der Temperatur und anderen Faktoren. Im Allgemeinen treten Reaktionen auf, bei denen sich Atome oder Ionen (elektrisch geladene Teilchen) verbinden, sehr schnell auf, während solche, bei denen kovalente Bindungen (Bindungen, bei denen Atome Elektronen teilen) gebrochen sind, viel langsamer sind., Bei einer gegebenen Reaktion variiert die Reaktionsgeschwindigkeit mit der Temperatur, dem Druck und den vorhandenen Reaktantenmengen. Die Reaktionen verlangsamen sich normalerweise im Laufe der Zeit aufgrund der Erschöpfung der Reaktanten. In einigen Fällen beschleunigt die Zugabe einer Substanz, die selbst kein Reaktant ist, ein Katalysator genannt, eine Reaktion. Die Ratenkonstante oder die spezifische Ratenkonstante ist die Proportionalitätskonstante in der Gleichung, die die Beziehung zwischen der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion und den Konzentrationen der reagierenden Substanzen ausdrückt., Die Messung und Interpretation von Reaktionen bildet den als chemische Kinetik bekannten Zweig der Chemie.