așa cum am descris în secțiunea 4.1, în chimie, termenul mol poate fi folosit pentru a descrie un anumit număr. Numărul de lucruri dintr-o aluniță este mare, foarte mare (6.0221415 x 1023). Suntem cu toții familiarizați cu hârtie comună copy-machine, care vine în 500 foi topuri. Dacă stivuite până 6.02 x 1023 coli de această hârtie, gramada ar ajunge de la pământ la lună 80 miliarde de ori! Alunița este un număr foarte mare și, apreciind acest lucru, puteți obține, de asemenea, o înțelegere a modului în care moleculele mici și atomii sunt într-adevăr.,chimiștii lucrează simultan la nivelul atomilor individuali și la nivelul probelor suficient de mari pentru a lucra în laborator. Pentru a merge înainte și înapoi între aceste două scale, ei trebuie adesea să știe câți atomi sau molecule există în proba cu care lucrează. Conceptul care ne permite să punem aceste două scale este masa molară. Masa molară este definită ca masa în grame a unui mol dintr-o substanță. Unitățile de masă molară sunt grame pe mol, abreviate ca g / mol.,masa unui singur izotop al oricărui element dat (masa atomică izotopică) este o valoare referitoare la masa acelui izotop la masa izotopului carbon-12 (
); un atom de carbon cu șase protoni și șase neutroni în nucleul său, înconjurat de șase electroni. Masa atomică a unui element este media relativă a tuturor izotopilor naturali ai acelui element, iar masa atomică este numărul care apare în tabelul periodic. Am definit o aluniță bazată pe masa atomică izotopică a carbonului-12., Prin definiție, masa molară de carbon-12 este numeric aceeași și, prin urmare, este exact 12 grame. Generalizând această definiție, masa molară a oricărei substanțe în grame pe mol este numeric egală cu masa acelei substanțe exprimată în unități de masă atomică. De exemplu, masa atomică a unui atom de oxigen este de 16,00 amu; aceasta înseamnă că masa molară a unui atom de oxigen este de 16,00 g/mol. Mai mult, dacă aveți 16, 00 grame de atomi de oxigen, știți din definiția unei alunițe că proba dvs. conține 6, 022 x 1023 atomi de oxigen.conceptul de masă molară poate fi aplicat și compușilor., Pentru o moleculă (de exemplu, azot, N2) masa moleculei este suma maselor atomice ale celor doi atomi de azot. Pentru azot, masa moleculei N2 este pur și simplu (14,01 + 14,01) = 28,02 amu. Aceasta este denumită masa moleculară și masa moleculară a oricărei molecule este pur și simplu suma maselor atomice ale tuturor elementelor din molecula respectivă. Masa molară a moleculei N2 este, prin urmare, de 28, 02 g/mol. Pentru compușii care nu sunt moleculari (compuși ionici), este improprie utilizarea termenului „masă moleculară” și „masa formulei” este în general înlocuită., Acest lucru se datorează faptului că nu există molecule individuale în compușii ionici. Cu toate acestea, atunci când vorbim despre un mol al unui compus ionic, vom folosi în continuare termenul de masă molară. Astfel, masa de formulă a carbonatului acid de calciu este de 117,10 amu, iar masa molară a carbonatului acid de calciu este de 117,10 grame pe mol (g/mol).