obiective de învățare
- defini afinitate de electroni.
- descrieți tendințele afinității electronilor în tabelul periodic.
aveți tendința de a suprapune înainte de a merge în călătorii?
ambalarea pentru o călătorie poate fi foarte dificilă. Ce iei cu tine? Unde vei merge și ce vei avea nevoie? De obicei, împachetăm prea mult (cum ar fi valiza de mai sus) și apoi ne este greu să închidem valiza., Când valiza este plină, există stres asupra sistemului și forțele care împing valiza deschisă. Când electronii sunt adăugați la un atom, sarcina negativă crescută pune stres asupra electronilor deja acolo, determinând eliberarea energiei.când electronii sunt îndepărtați dintr-un atom, acest proces necesită energie pentru a trage electronul departe de nucleu. Adăugarea unui electron eliberează energie din proces.în majoritatea cazurilor, formarea unui anion prin adăugarea unui electron la un atom neutru eliberează energie., Acest lucru poate fi demonstrat de clorură de formarea de ioni de mai jos:
Cl + e− → Cl− + de energie
energia schimbare care apare atunci când un atom neutru câștigă un electron se numește afinitate de electroni . Atunci când energia este eliberată într-o reacție chimică sau proces, că energia este exprimată ca un număr negativ. Figura de mai jos prezintă afinități de electroni în kJ/mol pentru elementele reprezentative. Afinitățile electronilor sunt măsurate pe atomi în stare gazoasă și sunt foarte dificil de măsurat cu precizie.
Figura 1., Afinități electronice (în kJ/mol) din primele cinci perioade ale elementelor reprezentative. Afinitățile electronilor sunt numere negative, deoarece energia este eliberată.elementele grupului halogen (grupul 17) câștigă cel mai ușor electroni, așa cum se poate observa din afinitățile lor mari de electroni negativi. Aceasta înseamnă că mai multă energie este eliberată în formarea unui ion de halogenuri decât pentru anionii oricăror alte elemente. Având în vedere configurația electronică, este ușor de văzut de ce. Configurația exterioară a tuturor halogenilor este ns2 np5., Adăugarea unui alt electron conferă ionilor de halogenuri aceeași configurație de electroni ca un gaz nobil, ceea ce am văzut este deosebit de stabil.perioada și tendințele de grup pentru afinitățile electronilor nu sunt aproape la fel de regulate ca și pentru energia de ionizare. În general, afinitățile electronilor cresc (devin mai negative) de la stânga la dreapta într-o perioadă și scad (devin mai puțin negative) de sus în jos în jos un grup. Cu toate acestea, există multe excepții, datorate în parte dificultăților inerente în măsurarea exactă a afinităților electronice.,
rezumat
- afinitatea electronilor este o măsură a energiei eliberate atunci când un electron suplimentar este adăugat la un atom.
- afinitățile electronilor sunt măsurate în stare gazoasă.
- în general, afinitățile electronilor devin mai negative pe măsură ce trecem de la stânga la dreapta pe tabelul periodic.
- în general, afinitățile electronilor devin mai puțin negative de sus în jos a unui grup.,
Practica
Folositi link-ul de mai jos pentru a răspunde la următoarele întrebări:
http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/eas.html
- Care grupuri (folosind Roman vechi sistem de numerație) de elemente sunt în principal implicate cu probleme de electroni afinitatea?
- ce implică o energie negativă?
- De ce valoarea afinității electronilor pentru fluor este mai mică decât cea a clorului?
revizuire
- Define „electron affinity.”
- adăugarea unui electron la un atom neutru necesită energie sau eliberează energie?,
- descrieți tendința generală pentru valorile afinității electronilor care se deplasează de la stânga la dreapta în tabelul periodic.
- descrieți tendința generală pentru valorile afinității electronilor care se deplasează de sus în jos într-un grup din tabelul periodic.
- De ce este eliberată mai multă energie în formarea unui ion de halogenuri decât cu alte elemente?
Glosar
- electron afinitate: schimbarea de energie care apare atunci când un atom neutru câștigă un electron.