obiective de învățare
- defini catalizator.
- explicați modul în care catalizatorii influențează viteza unei reacții chimice.
unde a dispărut soarele?
Smog în New York City. Prin amabilitatea Dr. Edwin P. Ewing, Jr., CDC / Wikimedia.vehiculele pe benzină emit o mulțime de materiale dăunătoare. Oxizii de azot se formează atunci când azotul atmosferic reacționează cu oxigenul la temperaturile ridicate găsite într-un motor auto., Monoxidul de Carbon este un produs secundar al arderii incomplete a hidrocarburilor. Combustibilul evaporat și neutilizat eliberează hidrocarburi volatile în atmosferă pentru a ajuta la formarea smogului. Prezența unui convertor catalitic în sistemul de evacuare al mașinii face ca aceste materiale să reacționeze și să fie transformate în produse mai puțin dăunătoare.uneori, o substanță poate fi adăugată la o reacție chimică și va determina acea reacție să sufere o creștere dramatică a ratei., Peroxidul de hidrogen este utilizat ca dezinfectant pentru zgârieturi și tăieturi și se găsește în multe dulapuri de medicamente ca soluție apoasă 3%. Peroxidul de hidrogen se descompune în mod natural pentru a produce apă și gaz de oxigen, dar reacția este foarte lentă. O sticlă de peroxid de hidrogen va dura câțiva ani înainte de a fi înlocuită. Cu toate acestea, adăugarea unei cantități mici de oxid de mangan(IV) la peroxidul de hidrogen va determina descompunerea completă în doar câteva minute., Un catalizator este o substanță care crește rata unei reacții chimice prin scăderea energiei de activare fără a fi utilizată în reacție. După ce reacția are loc, un catalizator revine la starea inițială și astfel catalizatorii pot fi folosite de peste si peste din nou. Deoarece nu este nici un reactant, nici un produs, un catalizator este prezentat într-o ecuație chimică fiind scris deasupra săgeții de randament.
un catalizator funcționează prin schimbarea modului specific în care are loc reacția, numit mecanismul său., Rezultatul important al utilizării unui catalizator este că energia globală de activare a reacției este redusă (a se vedea figura de mai jos ). Cu o barieră energetică de activare mai mică, un procent mai mare de molecule reactante sunt capabile să aibă coliziuni eficiente, iar rata de reacție crește.
Figura 1. Adăugarea unui catalizator la o reacție scade energia de activare, crescând rata reacției. Energia de activare a reacției necatalizate este arătată de Ea, în timp ce reacția catalizată este arătată de Ea’., Căldura de reacție (ΔH) este neschimbată de prezența catalizatorului. Imagine de la Fundația CK-12-Christopher auyeung.catalizatorii sunt părți extrem de importante ale multor reacții chimice. Enzimele din corpul dumneavoastră acționează ca catalizatori ai naturii, permițând reacții biochimice importante să apară la rate rezonabile. Companiile chimice caută în mod constant catalizatori noi și mai buni pentru a face reacțiile să meargă mai repede și astfel să facă compania mai profitabilă.
rezumat
- este descrisă funcția unui catalizator.,
Practica
Uita-te la video de la link-ul de mai jos și răspundeți la următoarele întrebări:
- Ce colorant este utilizat pe blugi?
- ce fac enzimele pentru blugi?
- enumerați trei probleme care există pentru reacțiile necatalizate.
recenzie
- ce afectează un catalizator într-o reacție chimică?
- este
pentru procesul afectat? - când scriem o ecuație chimică, unde indicăm catalizatorul?,
Glosar
- catalizator: o substanță care crește viteza unei reacții chimice prin scăderea energiei de activare fără a fi utilizată în reacție.