un exemplu comun de coroziune galvanică apare în fierul galvanizat, o foaie de fier sau oțel acoperită cu un strat de zinc. Chiar și atunci când stratul de zinc de protecție este rupt, oțelul subiacent nu este atacat. În schimb, zincul este corodat, deoarece este mai puțin „nobil”; numai după ce a fost consumat poate apărea ruginirea metalului de bază. În schimb, cu o cutie convențională de staniu, apare opusul unui efect protector: deoarece staniul este mai nobil decât oțelul de bază, atunci când stratul de staniu este rupt, oțelul de dedesubt este imediat atacat preferențial.,
Statuia LibertyEdit
coroziunii Galvanice în Statuia Libertății
Regulate controale de întreținere a descoperit că Statuia Libertății a suferit de coroziune galvanică
Un exemplu spectaculos de coroziune galvanică a avut loc în Statuia Libertății atunci când întreținerea regulată a controalelor în 1980 a arătat că coroziune a avut loc între exterior piele de cupru și fier forjat structura de sprijin., Deși problema a fost anticipată atunci când structura a fost construită de Gustave Eiffel la designul lui Frédéric Bartholdi în anii 1880, stratul izolator de șelac dintre cele două metale a eșuat în timp și a dus la ruginirea suporturilor de fier. A fost efectuată o renovare extinsă care necesită dezasamblarea completă a statuii și înlocuirea izolației originale cu PTFE. Structura era departe de a fi nesigură din cauza numărului mare de conexiuni neafectate, dar a fost considerată o măsură de precauție pentru a păstra un simbol național al Statelor Unite.,în secolul al XVII-lea, Samuel Pepys (pe atunci secretar al Amiralității) a fost de acord cu îndepărtarea învelișului de plumb de pe navele marinei regale engleze pentru a preveni dezintegrarea misterioasă a cârmei și a capetelor de șuruburi, deși a mărturisit el însuși uimit cu privire la motivul pentru care plumbul a provocat coroziunea.problema a reapărut atunci când navele au fost învelite în cupru pentru a reduce acumularea de buruieni marine și pentru a proteja împotriva viermilor., Într-un experiment, Royal Navy din 1761 a încercat să monteze corpul alarmei fregate HMS cu o placare de cupru de 12 uncii. La întoarcerea dintr-o călătorie în Indiile de Vest, s-a constatat că, deși cupru a rămas în stare de bine și a avut într-adevăr descurajat shipworm, a devenit, de asemenea, detașat de coca din lemn în multe locuri, deoarece cuie de fier utilizate în timpul instalării sale „au fost găsite dizolvat într-un fel de ruginit Paste”. Spre surprinderea echipelor de inspecție, însă, unele dintre unghiile de fier au fost practic nedeteriorate., O inspecție mai atentă a arătat că hârtia maro rezistentă la apă prinsă sub capul unghiilor a protejat din neatenție unele dintre unghii: „acolo unde această acoperire era perfectă, fierul a fost păstrat de rănire”. Învelișul de cupru a fost livrat la dockyard înfășurat în hârtie care nu a fost întotdeauna îndepărtat înainte ca foile să fie bătute în cuie pe coca. Prin urmare, concluzia raportată Amiralității în 1763 a fost că fierul nu ar trebui să li se permită contactul direct cu cuprul în apa de mare.,
US Navy Littoral Combat Ship IndependenceEdit
Serios coroziunii galvanice a fost raportat pe cele mai recente US Navy atac littoral combat navei USS Independence cauzate de otel cu jet de apă sisteme de propulsie atașat la un aluminiu hull. Fără izolare electrică între oțel și aluminiu, coca de aluminiu acționează ca un anod la oțel inoxidabil, rezultând coroziunea galvanică agresivă.,
Inox iluminare fixturesEdit
căderea neașteptată în 2011 de o grea corp de iluminat din tavan de la Big Dig vehicule tunel din Boston a arătat că coroziune a slăbit sprijinul său. Utilizarea necorespunzătoare a aluminiului în contact cu oțelul inoxidabil a provocat coroziunea rapidă în prezența apei sărate. Diferența de potențial electrochimic dintre oțelul inoxidabil și aluminiu este cuprinsă între 0,5 și 1.,0 V, în funcție de aliajele exacte implicate și poate provoca coroziune considerabilă în câteva luni în condiții nefavorabile. Mii de lumini care nu ar trebui să fie înlocuite, la un cost estimat de 54 de milioane de dolari.
Lasagna cellEdit
o „celulă de lasagna” este produsă accidental atunci când alimentele umede sărate, cum ar fi lasagna, sunt depozitate într-o tavă de copt din oțel și sunt acoperite cu folie de aluminiu. După câteva ore folia dezvoltă găuri mici în care atinge lasagna, iar suprafața alimentelor este acoperită cu pete mici compuse din aluminiu corodat., În acest exemplu, mâncarea sărată (lasagna) este electrolitul, folia de aluminiu este anodul, iar tigaia din oțel este catodul. Dacă folia de aluminiu atinge electrolitul numai în zone mici, coroziunea galvanică este concentrată, iar coroziunea poate apărea destul de rapid. Dacă folia de aluminiu nu a fost utilizată cu un recipient metalic diferit, reacția a fost probabil una chimică. Este posibil ca concentrațiile mari de sare, oțet sau alți compuși acizi să determine dezintegrarea foliei. Produsul uneia dintre aceste reacții este o sare de aluminiu., Nu dăunează alimentelor, dar orice depozit poate conferi o aromă și o culoare nedorite.
Electrolitice cleaningEdit
comune tehnica de curatare argint prin imersie de argint sau de argint (sau chiar doar placat cu argint obiecte) și o bucată de aluminiu (folia este de preferat, din cauza sale de suprafață mai mare decât cea de lingouri, deși, dacă folia are un „non-stick” fata, aceasta trebuie să fie eliminate cu lână de oțel în primul rând), într-o fierbinte electrolitice baie (de obicei compus din apă și bicarbonat de sodiu, de exemplu, de uz casnic bicarbonat de sodiu) este un exemplu de coroziune galvanică., Argintul se întunecă și se corodează în prezența moleculelor de sulf din aer, iar cuprul din argint sterlin corodează într-o varietate de condiții. Aceste straturi de coroziune pot fi îndepărtate în mare măsură prin reducerea electrochimică a moleculelor de sulfură de argint: prezența aluminiului (care este mai puțin nobil decât argintul sau cuprul) în baia bicarbonatului de sodiu îndepărtează atomii de sulf de sulfura de argint și le transferă și astfel corodează bucata de folie de aluminiu (un metal mult mai reactiv), lăsând argintul elementar în urmă. Nu se pierde argint în acest proces.