formula empirică a unui compus vă spune care este cel mai mic raport de număr întreg între atomii care alcătuiesc acel compus.
mă gândesc la formula empirică ca la un bloc de construcție pentru molecule. Formula moleculară a unui compus va depinde de câte blocuri de construcție sunt necesare pentru a construi o moleculă a unei substanțe date.
în exemplul dvs., știți că formula empirică a compusului este # ” nu ” _2#., acest lucru vă spune că raportul minim dintre atomii de azot și atomii de oxigen este #1: 2#. Cu alte cuvinte, formula moleculară va fi un multiplu al acestui bloc de construcție.
#”molecular formula” = „formulă empirică” xx de culoare(albastru)(n)” „#, în cazul în care
#culoare(albastru)(n)# – numarul de blocuri necesare pentru a construi formula moleculară.
de asemenea, știți că masa molară a compusului dvs. este #”92 g/mol”#. aceasta înseamnă că masa molară a tuturor atomilor care alcătuiesc molecula respectivă trebuie să se adauge pentru a da # „92 g / mol”#., deci, cum ați determina câte blocuri de construcție aveți nevoie? Ei bine, începeți prin a afla masa molară a unui bloc de construcție, adică masa molară a formulei empirice.
Deoarece conține un atom de azot și doi atomi de oxigen, veți obține
#1 xx „14.0067 g/mol” + 2 xx „15.9994 g/mol” = „46.0055 g/mol,”#
Deci, daca un bloc are o masă molară de #”46.0055 g/mol,”#, cât de multe ai nevoie pentru a obține o moleculă?,
Acest lucru înseamnă că compusului formula moleculară, care enumeră toți atomii care alcătuiesc molecula, va fi
#(„NU”_2) xx 2 = „N”_2″O”_4 -># tetraoxid