Amestecare ratioEdit
w 1 = 1 1 + r m w 2 = r m 1 + r m {\displaystyle {\begin{aliniat}w_{1}&={\frac {1}{1+r_{m}}}\\w_{2}&={\frac {r_{m}}{1+r_{m}}}\end{aliniat}}}
raportul masic este egal cu raportul dintre fracțiuni de masă de componente:
m 2 m 1 = w 2 w 1 {\displaystyle {\frac {m_{2}}{m_{1}}}={\frac {w_{2}}{w_{1}}}}
ca urmare a diviziunii atât numărătorul cât și numitorul cu suma maselor componentelor.,fracția de masă a unei componente dintr-o soluție este raportul dintre concentrația de masă a acelei componente pi (densitatea acelei componente din amestec) și densitatea soluției ρ {\displaystyle \rho } .,
w i = ρ i ρ {\displaystyle w_{i}={\frac {\rho _{i}}{\rho }}}
Molar concentrationEdit
În ceea ce privește concentrația molară este ca asta de mai sus înlocuind relația dintre masa și concentrația molară
w i = ρ i ρ = c i M i ρ {\displaystyle w_{i}={\frac {\rho _{i}}{\rho }}={\frac {c_{i}M_{i}}{\rho }}}
Masa percentageEdit
Procente de masă poate fi, de asemenea, exprimată în procentaj din greutate, abreviat wt%, sau greutate-greutate procentuale.,
Mol fractionEdit
fracția molară x i {\displaystyle x_{i}} poate fi calculată folosind formula
x i = w i M i M {\displaystyle x_{i}={\frac {w_{i}}{M_{i}}}{\bar {M}}}
Înlocuind expresia masei molare-produse:
x i = w i M i ∑ j w j M j {\displaystyle x_{i}={\frac {\frac {w_{i}}{M_{i}}}{\sum _{j}{\frac {w_{j}}{M_{j}}}}}}