indicator Chimic, orice substanță care dă un semn vizibil, de obicei, printr-o schimbare de culoare, de prezența sau absența unui prag de concentrație a unei specii chimice, cum ar fi un acid sau alcalin într-o soluție. Un exemplu este substanța numită galben de metil, care conferă o culoare galbenă unei soluții alcaline. Dacă acidul este adăugat încet, soluția rămâne galbenă până când toate alcalinele au fost neutralizate, după care culoarea se schimbă brusc în roșu.,la fel ca majoritatea indicatorilor, galbenul de metil este vizibil chiar dacă concentrația sa este la fel de mică ca câteva părți la un milion de părți de soluție. Utilizate la astfel de concentrații scăzute, indicatorii nu au nici o influență asupra condițiilor pentru care sunt recomandate. Aplicarea comună a indicatorilor este detectarea punctelor finale ale titrărilor.
culoarea unui indicator se modifică atunci când aciditatea sau rezistența de oxidare a soluției, sau concentrația unei anumite specii chimice, atinge un interval critic de valori., Prin urmare, indicatorii sunt clasificați ca indicatori acido-bazici, de reducere a oxidării sau de substanță specifică, fiecare indicator din fiecare clasă având un interval de tranziție caracteristic. Galbenul de metil, un indicator acido-bazic, este galben dacă concentrația de ioni de hidrogen (acid) a soluției este mai mică de 0,0001 mol pe litru și este roșu dacă concentrația depășește 0,0001. 1,10-fenantrolina feroasă, un indicator de reducere a oxidării, se schimbă de la roșu la albastru pal atunci când potențialul de oxidare al soluției este crescut de la 1,04 la 1.,08 volți; și diphenylcarbazone, un indicator pentru mercuric ion, se schimbă de la galben la violet atunci când concentrația de ioni de mercur este crescut de 0.000001 la 0.00001 mol pe litru. Fiecare dintre acești indicatori are astfel un interval de tranziție relativ îngust și fiecare este capabil să ofere o indicație sensibilă și clară a finalizării unei reacții, adică punctul final.deși schimbarea vizibilă a indicatorului este de obicei o schimbare de culoare, în unele cazuri este o formare sau dispariție a unei turbidități., Dacă, de exemplu, se adaugă o sare de argint solubilă la o soluție de cianură care conține o urmă de iodură, soluția rămâne limpede până când toată cianura a reacționat pentru a forma ionul complex de cianură de argint solubil. La adăugarea mai multor argint, soluția devine tulbure, deoarece se formează iodură de argint insolubilă. Iodura este, prin urmare, un indicator pentru excesul de ioni de argint în această reacție.obține un abonament Britannica Premium și obține acces la conținut exclusiv., Abonați – vă acum
Un alt tip de indicator este indicatorul de adsorbție, cel mai cunoscut reprezentant al acestuia fiind fluoresceina colorantului. Fluoresceina este utilizată pentru a detecta finalizarea reacției ionului de argint cu ionul de clorură, schimbarea culorii având loc în felul următor. După ce a fost adăugată o cantitate de argint suficient de mare pentru a precipita toată clorura, ionul de argint suplimentar este parțial adsorbit pe suprafața particulelor de clorură de argint. Fluoresceina este, de asemenea, adsorbită și, în combinație cu ionul de argint adsorbit, se schimbă de la galben-verde la roșu.