Știința > Chimie > Soluții și Lor Colligative Proprietăți > Compoziția Procentuală
În acest articol, vom învăța să calculeze procentele de masă și procentul de volum de soluție.,
Probleme pe Procente de Masă
Exemplu – 01:
6 g de uree a fost dizolvată în 500 g de apă. Calculați procentul de masă de uree din soluție.
dat: masa de solut ( uree) = 6 g, masa de solvent (apă) =500g
pentru a găsi: procente de masă=?,
Rezolvare:
Masa de soluție = Masa de substanță dizolvată + Masa de solvent = 6 g +500 g = 506 g
Procente de masă de uree = (Masa de substanță dizolvată/Masa de soluție) x 100
= (6/506) x 100 = 1.186%
Exemplu – 02:
34.2 g de glucoză se dizolvă în 400 g de apă. Calculați procentul în masă al soluției de glucoză.
dat: masa de solut ( glucoză)= 34,2 g, masa de solvent (apă) =400 g
ToFind: procent de masă=?
soluție:
masa soluției = masa soluției + masa solventului = 34,2 g+ 400 g = 434.,2 g
Procente de masă = (Masa de substanță dizolvată/Masa de soluție) x 100
= (34.2/434.2) x 100 = 7.877%
Exemplu – 03:
Un soluția se prepară prin dizolvarea a 15 g de zahăr din trestie în 60 de g de apă. Calculați procentul de masă al fiecărei componente a soluției.având în vedere: masa de solut ( zahăr din trestie) = 15 g, masa de solvent (Apă)= 60 g
pentru a găsi: procentul de masă de zahăr din trestie și apă =?,
Rezolvare:
Masa de soluție = masa de substanță dizolvată + masa de solvent = 15 g +60 g = 75 g
Procente de masă a substanței dizolvate c(trestie de zahăr) = (Masa ofsolute/Masa de soluție) x 100
sut Masă de substanță dizolvată (trestie de zahăr) = (15 g/75 g) x 100 = 20%
Masa la sută de solvent (apă) = 100 – 20 = 80%
Exemplu – 04:
a Calcula procentul de masă al benzenului și tetraclorurii de carbon dacă 22 g de benzen se dizolvă în 122 g de tetraclorură de carbon.
dat: masa solutului (benzen) = 22 g, masa solventului (carbontetraclorură) = 122 g.,pentru a găsi: procentul de masă al benzenului și al tetraclorurii de carbon.
Rezolvare:
Masa de soluție = masa de substanță dizolvată + masa de solvent
Masa de soluție = 22 g + 122 g = 144 g
Procente de masă = (Masa de substanță dizolvată/Masa de soluție) x 100
Procentul de benzen de masă = (22 g/144 g) x 100 = 15.28%
Procentul de carbon tetraclorură de masa = 100 – 15.28 =84.72%
Exemplu – 05:
Un soluția se prepară prin dizolvarea o anumită cantitate de substanță dizolvată în 500 g de apă. Procentul în masă al unui solut într-o soluție este de 2,38., Calculați masa de solut
dat: masa solventului = 400 g, procent în masă =2,38
ToFind: masa de solut=?
Rezolvare:
Lasa-masa de substanță dizolvată = x g
Masa de soluție = Masa de substanță dizolvată + Masa de solvent = x g +500 g = (x + 500) g
Procente de masă = (Masa de substanță dizolvată/Masa de soluție) x 100
2.38 = (x, g/(x + 500) g) x 100
2.38 (x + 500) = 100x
2.38 x + 1190 = 100x
1190 = 97.62 x
x = 1190/97.62 = 12.19 g
masa de solut este de 12.,19 g
exemplu – 06:
calculați masele de zahăr din trestie și apă necesare pentru a prepara 250 g de soluție de zahăr din trestie 25%.
dat: 250 g de soluție de zahăr din trestie de 25%
Togăsiți: mase de zahăr din trestie și apă =?
Rezolvare:
Las-o pe masa de trestie de zahăr = x g
Masa de soluție = 250 g
Procente de masă = (Masa de substanță dizolvată/Masa de soluție) x 100
25 = (x, g/250 g) x 100
25 x 250 g = 100x
6250 g = 100x
x = 6250 g/100 = 62.5 g
Masa de trestie de zahăr = 62.5 g
Masa de apa = 250 g – 62.,5 g = 187,5 g
exemplu – 07:
15 g de alcool metilic este prezent în 100 mL de soluție. Dacă densitatea soluției este de 0,96 g mL-1. Calculați procentul de masă al soluției de alcool metilic.
dat: masa soluției ( alcool metilic)= 15 g, volumul soluției = V = 100 mL, densitatea soluției = d = 0,96 g mL-1.
ToFind: procentul de masă al alcoolului metilic =?
soluție:
masa soluției = volum x Densitate = 100 mL x 0,96 g mL-1 =96 g
procentul de masă = (masa soluției/masa soluției) x 100
procentul de masă al benzenului = (15 g/96 g) x 100 = 15.,625%
exemplu-08:
densitatea soluției de sare X este de 1,15 g mL-1. 20 mL de soluție, când s-au evaporat complet, au dat un reziduu de 4,6 g de sare. Calculați procentul de masă al soluției în soluție.
dat: volumul soluției = V = 20 mL, densitatea soluției = d = 1,15 g mL-1, masa soluției = 4,6 g
ToFind: procentul de masă al soluției însoluția =?
soluție:
masa soluției = volum x densitate = 20 mL x 1,15 g mL – 1 = 23 g
procentaj în masă = (masa soluției/masa soluției) x 100
procentaj în masă = (4.,6 g/23 g) x 100 = 20%
exemplu-09:
40% din masa ureei se obține atunci când 190 g de uree se dizolvă în 400 mL de apă. Calculați densitatea soluției.
dat: % din masa soluției de uree = 40%, masa solventului ( apă) = 400 mL.
ToFind: densitatea soluției =?,
Rezolvare:
Procente de masă = (Masa de substanță dizolvată/Masa de soluție) x 100
Masa de soluție = (Masa de substanță dizolvată/Procent masic) x 100
Masa de soluție = (190 g/40) x 100 = 475 g
volumul de solvent (apă) = 400 mL = Volumul de soluție
Densitatea de soluție = masa de soluție /volum de soluție
Densitatea de soluție = (475 g) / (400 mL) = 1.,19 g mL-1
Exemplu – 10:
se Calculează la sută compoziția în termeni de masă a unei soluții obținute prin amestecarea a 300 g de 25% soluție de NH4NO3 cu 400 g de soluție 40% de substanță dizolvată X.
Având în vedere: 300 g de 25% soluție de NH4NO3 mixedwith 400 g de soluție 40% de substanță dizolvată X
Locul: compoziția procentuală din punct de vedere de masă =?,
Rezolvare:
Gândiți-300 g de 25% soluție de NH4NO3
Masa de substanță dizolvată în această soluție = 25% din 300 g = (25/100) x300 g = 75 g
Gândiți-400 g de soluție 40% de substanță dizolvată X
Masa de substanță dizolvată în această soluție = 40% din 400 g = (40/100) x400 g = 160 g
Acum, să ne ia în considerare soluția obținută prin amestecarea
masa Totală de substanță dizolvată = BM = 75 g + 160 g = 235 g
masa Totală de soluție = WA = 300 g + 400 g = 700g
Procente de masă = (Masa de substanță dizolvată/Masa de soluție) x 100
Procentul de substanță dizolvată de masă = (235 g/700 g) x 100 = 33.,57%
Procentul de solvent de masa = 100 – 33.57 = 66.43%
Exemplu – 11:
Calculatepercentage compoziția în termeni de masă a unei soluții obținute prin amestecarea a 100 gof 30% soluție de NaOH cu 150 g de soluție 40% de NaOH.
dat: 100 g de soluție 30% de NaOH amestecat cu 150 g deo soluție 40% de NaOH
ToFind: compoziție procentuală în interiorul masei =?,
Masa de substanță dizolvată în această soluție = 40% din 150 g = (40/100) x150 g = 60 g
Acum, să ne ia în considerare soluția obținută prin amestecarea
masa Totală de substanță dizolvată = BM = 30 g + 60 g = 90 g
masa Totală de soluție = WA = 100 g + 150 g = 250g
Procente de masă = (Masa de substanță dizolvată/Masa de soluție) x 100
Procentul de substanță dizolvată de masă = (90 g/250 g) x 100 = 36%
Procentul de solvent de masa = 100 – 36 = 64%
Probleme în Procente de Volum:
Exemplu – 12:
12.,8 cm3 de benzen se dizolvă în 16,8 cm3 de xilen. Calculați procentul în volum de benzen.
dat: volumul de solute = 12.8 cm3, volumul ofsolvent = 16.8 cm3
ToFind: procent de volum =?
Rezolvare:
Volumul de soluție = Volumul de solut + Volumul de solvent
Volumul de soluție = 12.8 cm3+ 16.8 cm3 = 29.6 cm3
Procente de volum = (Volumul de substanță dizolvată/Volum de soluție)x 100
Procentul de benzen de volum = (12.8 cm3/29.6cm3) x 100 = 43.,24%
exemplu-13:
58 cm3 de alcool etilic a fost dizolvat în 400 cm3 de apă pentru a forma 454 cm3 dintr-o soluție de alcool etilic. Calculați procentul în volum de alcool etilic în apă. (12,78% în volum)
dat: volumul de solute = 58 cm3, volumul ofsolution = 454 cm3
ToFind: procent de volum =?
soluție:
procentaj în volum = (volum de solut/volum de soluție)x 100
procentaj de alcool etilic în volum = (58 cm3/454 cm3) x 100 = 12.,78%
Subiectul Anterior: Concentrația de o Soluție
Următorul Subiect: Probleme Numerice pe fracția molară