element chimic seleniu este clasificat ca fiind un chalcogen și un nemetal. A fost descoperită în 1818 de Jacob Berzelius.,
Data Zone
| Classification: | Selenium is a chalcogen and a nonmetal |
| Color: | gray or red (crystalline), black or |
| red (amorphous) | |
| Atomic weight: | 78.,96 |
| State: | solid |
| Melting point: | 220 oC, 493 K |
| Boiling point: | 685 oC, 958 K |
| Electrons: | 34 |
| Protons: | 34 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 46 |
| Electron shells: | 2,8,18,6 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p4 |
| Density @ 20oC: | 4.,79 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 16.45 cm3/mol |
| Structure: | long, helical chains (crystalline hexagonal), Se8 |
| rings (crystalline monoclinic) | |
| Hardness: | 2.0 mohs |
| Specific heat capacity | 0.32 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 6.,694 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 227 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 26.32 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 940.9 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 2044.5 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2973.7 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 194.97 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | -2 |
| Min. common oxidation no., | -2 |
| Maximum oxidation number | 6 |
| Max. common oxidation no. | 6 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.55 |
| Polarizability volume | 3.,r> |
| Oxide(s) | SeO2 |
| Hydride(s) | SeH2 |
| Chloride(s) | Se2Cl2, Se4Cl16 |
| Atomic radius | 119 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | 184 pm |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 0.,52 W m-1 K-1 |
| conductivitate Electrică | 8 x 106 S m-1 |
| Congelare/punctul de Topire: | 220 oC, 493 K |
În medie, fiecare brazilia nuci conține 180 de cvadrilioane de atomi de seleniu. Asta înseamnă 1,8 x 1017 atomi Se.
descoperirea seleniului
seleniul se află sub sulf în grupa 16 a tabelului periodic. Comportamentul chimic și reacțiile acestor elemente sunt similare.,este posibil ca seleniul să fi fost observat pentru prima dată în jurul anului 1300 de către Alchimistul Arnold din Villanova.
Villanova trăit la aproximativ 1235 la aproximativ 1310 și a fost instruit în medicină la Sorbona, în Paris, devenind medic la Papa Clement V. În cartea Rosarium Philosophorum a descrie roșu sulf sau sulf rebeum’ care a fost lăsat în urmă într-un cuptor după sulf nativ a fost vaporizat. Acest lucru poate să fi fost unul dintre seleniu roșu colorate allotropes. (1), (2), (3)
nu mai este de spus despre descoperirea seleniului până când au trecut 500 de ani.,în 1817 eminentul chimist suedez Jacob Berzelius a atras atenția asupra unui depozit roșu lăsat în urmă după ce sulful a fost ars într-o fabrică de acid sulfuric. (4)
fabrica a fost de fapt parte deținută de Berzelius împreună cu prietenul său chimistul Johann Gahn. Scriind despre depozit în septembrie 1817, Berzelius și-a informat prietenul din Londra, Dr.Marcet, că depozitul conținea elementul telur (deja cunoscut).în februarie 1818, însă, l-a anunțat pe Marcet că s-a răzgândit și i-a spus despre descoperirea unui nou element:
„…ce Mr., Gahn și cu mine am luat pentru telur este o substanță nouă, înzestrată cu proprietăți interesante. Această substanță are proprietățile unui metal, combinate cu cea a sulfului într-o asemenea măsură încât s-ar spune că este un nou tip de sulf. Asemănarea cu telurul mi-a dat ocazia să numesc noua substanță seleniu.”(6)
pentru a explica numele lui Berzelius pentru noul element un pic mai mult: „Tellus” înseamnă „zeița pământului” în latină. Telurul a primit numele său în 1799 de către chimistul german Martin Klaporth, care a scris: „niciun element nu a fost încă numit după Pământ. Trebuia făcut!,”(7)
ca urmare a asemănării noului element cu telurul, Berzelius l-a numit seleniu din cuvântul grecesc „Selene” care înseamnă ” zeiță a lunii.’
Stări de seleniu. Top: seleniu negru amorf; mijloc: seleniu gri metalic; jos: seleniu roșu amorf. Fotografie de Tomihahndorf.
Pirita, se arată în imagine, sunt, în principal, sulfura de fier., Descoperirea din 1817 a seleniului a fost în sulf extras din pirite. Fotografie de Aram Dulyan.
Aspect și Caracteristici
efecte Nocive:
seleniu Elementar orală LD50 (doza unică necesare pentru a ucide 50% dintre cei expuși) este de 6700 mg kg-1 la șobolani; acest lucru este similar cu etanol, care este de 7000 mg kg-1. Aceste niveluri sunt clasificate ca non-toxice.limita legală de expunere admisă în aer a seleniului (PEL) este de 0,2 mg m-3 medie pe o schimbare de 8 ore. EPA descrie seleniul ca nefiind clasificabil pentru carcinogenitatea umană., Sulfura de seleniu este probabil cancerigenă.mulți dintre compușii seleniului, cum ar fi selenații și seleniții, sunt foarte toxici.gazul Selenid de hidrogen (Seh2) este cel mai acut compus toxic al seleniului.
caracteristici:
seleniul există în mai multe forme alotropice. Forma cea mai stabilă, seleniul hexagonal cristalin, este gri metalic. Seleniul monoclinic cristalin este o culoare roșie profundă. Seleniul amorf este roșu sub formă de pulbere și este negru în formă vitroasă., seleniul cristalin „metalic” gri conduce electricitatea mai bine în lumină decât în întuneric (fotoconductiv) și poate converti lumina direct în energie electrică (fotovoltaică).
În același mod ca și sulf formează sulfuri, sulfați și sulfiți, seleniu se combină cu metale și oxigen pentru a forma selenides, (cum ar fi zinc selanide, ZnSe), selenates, (cum ar fi calciu selenat, CaSeO4), și seleniți (cum ar fi de argint selenit, Ag2SeO3)., deși gazul selenid de hidrogen (seh2) este foarte toxic, este puțin probabil să stai suficient de mult timp pentru a fi otrăvit; are un miros dezgustător. Oliver Sacks a spus: „Selenidul de hidrogen, am decis, a fost poate cel mai rău miros din lume.”(8)
utilizări ale seleniului
seleniul este utilizat în industria sticlei pentru a decolora sticla și pentru a face ochelari și emailuri de culoare roșie.este folosit ca catalizator în multe reacții chimice.seleniul este utilizat în celulele solare și în fotocelule – de fapt prima celulă solară a fost făcută folosind seleniu. Este, de asemenea, utilizat ca toner fotografic.,seleniul este utilizat cu bismut în alamă și ca aditiv la oțelul inoxidabil. Când seleniul este adăugat la metalele pe bază de fier și cupru, îmbunătățește prelucrabilitatea acestora.sulfura de seleniu este utilizată în șampoanele anti-mătreață.în ciuda toxicității compușilor săi, seleniul este, de asemenea, un oligoelement esențial pentru oameni și alte animale. Fără aceasta, enzima glutation peroxidază (GPX), care protejează împotriva deteriorării oxidative în celule, nu ar putea funcționa. Seleniu anormal de scăzut în dietă ar putea crește riscul de cancer., Nivelurile anormal de ridicate ale compușilor de seleniu pot duce la otrăvirea cu seleniu. (9)
plantele nu par să aibă nevoie de seleniu, dar au nevoie de sulf. Când seleniul este prezent în soluri, acesta este folosit de plante ca și cum ar fi sulf, introducând seleniu în lanțurile alimentare. În solurile cu conținut scăzut de sulf, unele plante pot avea niveluri ridicate de compuși de seleniu. Animalele care mănâncă aceste plante pot suferi de sănătate.deficitul de seleniu la animale poate duce la o creștere lentă și disfuncție reproductivă.,abundența scoarța terestră: 50 părți per miliard de greutate, 10 părți per miliard de moli
abundenta sistemul solar: părți per miliard de greutate, parte per miliard de moli
Cost, pur: $61 per 100g
Cost, vrac: $5.30 per 100g
Sursa: seleniul apare ocazional liber în natură, dar apare mai des ca selenide de fier, plumb, argint sau cupru. Comercial, seleniul este obținut în principal din deșeuri de nămol anodic produse în rafinarea electrolitică a cuprului. Nuci de Brazilia sunt cea mai bogată sursă dietetică cunoscută de seleniu.,
- Conor Reilly, Seleniu în produsele alimentare și de sănătate, 1996, p2, Blackie Academice și Profesionale
- Francie Bauer, Seleniu și a Solurilor, în Vestul Statelor Unite., 1997, Electronic Green Journal, biblioteca UCLA, UC Los Angeles.
- Alastair Baxter, un studiu al ocultismului., Editat de Julian Franklyn, 2005, p32, The Electric Book Company.
- Jöns J. Berzelius, observații suplimentare asupra Litionului și seleniului, Analele filosofiei, 1818, Volumul 11, p373.,Johan Erik Jorpes, Berzelius: viața și opera sa.,1970, p61, Universitatea din California Press.
- Mary Elvira Weeks, descoperirea elementelor. VI. Telur și seleniu, J. Chem. Educă., 1932, 9 (3), p474.
- Vivi Ringnes, originea denumirilor elementelor chimice. J. Chem. Educă., 1989, 66 (9), p731.
- Oliver Sacks, unchiul Tungsten: Memories of a Chemical Boyhood, 2001, Knopf.
- profil toxicologic pentru seleniu., 2003, P6, Agenția pentru substanțe toxice și registrul bolilor. (4.7 MB Descărcare pdf.,)
Cite această Pagină
Pentru on-line de legătură, vă rugăm să copiați și inserați codul în una din următoarele:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium</a>
sau
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium Element Facts</a>
Pentru a cita această pagină într-un mediu academic document, vă rugăm să folosiți următoarele MLA conforme citare:
"Selenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/selenium.html>.