soluție, în chimie, un amestec omogen de două sau mai multe substanțe în cantități relative care pot fi variate continuu până la ceea ce se numește limita de solubilitate. Termenul soluție este aplicat în mod obișnuit la starea lichidă a materiei, dar sunt posibile soluții de gaze și solide. Aerul, de exemplu, este o soluție constând în principal din oxigen și azot cu urme de mai multe alte gaze, iar alama este o soluție compusă din cupru și zinc.,
urmează un scurt tratament al soluțiilor. Pentru tratamentul complet, consultați lichid: soluții și solubilități.procesele de viață depind în mare parte de soluții., Oxigenul din plămâni intră în soluție în plasma sanguină, se unește chimic cu hemoglobina din globulele roșii și se eliberează în țesuturile corpului. Produsele de digestie, de asemenea, sunt transportate în soluție la diferite părți ale corpului. Capacitatea lichidelor de a dizolva alte fluide sau solide are multe aplicații practice. Chimiștii profită de diferențele de solubilitate pentru a separa și purifica materialele și pentru a efectua analize chimice. Majoritatea reacțiilor chimice apar în soluție și sunt influențate de solubilitățile reactivilor., Materialele pentru echipamentele de fabricație chimică sunt selectate pentru a rezista acțiunii solventului din conținutul lor.
lichidul dintr-o soluție este desemnat în mod obișnuit solventul, iar substanța adăugată se numește solut. Dacă ambele componente sunt lichide, distincția își pierde semnificația; cel prezent în concentrație mai mică este probabil să fie numit solut. Concentrația oricărui component dintr-o soluție poate fi exprimată în unități de greutate sau volum sau în moli. Acestea pot fi amestecate, de exemplu alunițe pe litru și alunițe pe kilogram.,obține un abonament Britannica Premium și obține acces la conținut exclusiv. Aboneaza-te acum
cristalele unor săruri conțin laturi de ioni-adică atomi sau grupuri de atomi cu sarcini pozitive și negative alternante. Atunci când un astfel de cristal trebuie dizolvat, atracția ionilor încărcați opus, care sunt în mare măsură responsabili de coeziunea în Cristal, trebuie depășită prin sarcini electrice în solvent. Acestea pot fi furnizate de ionii unei săruri topite sau de dipoli electrici din moleculele solventului., Astfel de solvenți includ apă, alcool metilic, amoniac lichid și fluorură de hidrogen. Ionii solutului, înconjurați de molecule dipolare ale solventului, sunt detașați unul de celălalt și sunt liberi să migreze la electrozi încărcați. O astfel de soluție poate conduce electricitatea, iar solutul se numește electrolit.energia potențială de atracție între molecule simple, nepolare (nonelectroliți) este de rază foarte scurtă; scade aproximativ ca a șaptea putere a distanței dintre ele., Pentru electroliți, energia de atracție și repulsie a ionilor încărcați scade doar ca prima putere a distanței. În consecință, soluțiile lor au proprietăți foarte diferite de cele ale nonelectroliților.în general, se presupune că toate gazele sunt complet miscibile (reciproc solubile în toate proporțiile), dar acest lucru este valabil numai la presiuni normale. La presiuni mari, perechile de gaze diferite din punct de vedere chimic pot prezenta foarte bine doar miscibilitate limitată. Multe metale diferite sunt miscibile în stare lichidă, formând ocazional compuși recunoscuți., Unele sunt suficient de asemănătoare pentru a forma soluții solide (vezi aliaj).