Das chemische Element Selen wird als Chalkogen und Nichtmetall klassifiziert. Es wurde 1818 von Jacob Berzelius entdeckt.,
Data Zone
| Classification: | Selenium is a chalcogen and a nonmetal |
| Color: | gray or red (crystalline), black or |
| red (amorphous) | |
| Atomic weight: | 78.,96 |
| State: | solid |
| Melting point: | 220 oC, 493 K |
| Boiling point: | 685 oC, 958 K |
| Electrons: | 34 |
| Protons: | 34 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 46 |
| Electron shells: | 2,8,18,6 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p4 |
| Density @ 20oC: | 4.,79 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 16.45 cm3/mol |
| Structure: | long, helical chains (crystalline hexagonal), Se8 |
| rings (crystalline monoclinic) | |
| Hardness: | 2.0 mohs |
| Specific heat capacity | 0.32 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 6.,694 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 227 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 26.32 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 940.9 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 2044.5 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2973.7 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 194.97 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | -2 |
| Min. common oxidation no., | -2 |
| Maximum oxidation number | 6 |
| Max. common oxidation no. | 6 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.55 |
| Polarizability volume | 3.,r> |
| Oxide(s) | SeO2 |
| Hydride(s) | SeH2 |
| Chloride(s) | Se2Cl2, Se4Cl16 |
| Atomic radius | 119 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | 184 pm |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 0.,52 W m-1 K-1 |
| Elektrische Leitfähigkeit | 8 x 106 S m-1 |
| Einfrieren/Schmelzpunkt: | 220 ° C, 493 K |
im Durchschnitt jeder Paranuss enthält 180 Billiarden Selen-Atome. Das ist 1,8 x 1017 Se-Atome.
Entdeckung von Selen
Selen liegt unter Schwefel in Gruppe 16 des Periodensystems. Das chemische Verhalten und die Reaktionen dieser Elemente sind ähnlich.,
Es ist möglich, dass Selen erstmals um 1300 vom Alchemisten Arnold von Villanova beobachtet wurde.
Villanova lebte von etwa 1235 bis etwa 1310 und wurde in der Medizin an der Sorbonne in Paris ausgebildet und wurde Arzt von Papst Clemens V. In dem Buch Rosarium Philosophorum beschreibt er roten Schwefel oder „Schwefel rebeum“, der in einem Ofen zurückgelassen worden war, nachdem einheimischer Schwefel verdampft war. Dies könnte eines von Selens rot gefärbten Allotropen gewesen sein. (1), (2), (3)
Über die Entdeckung von Selen ist erst nach 500 Jahren mehr zu sagen.,
1817 machte der bedeutende schwedische Chemiker Jacob Berzelius auf eine rote Lagerstätte aufmerksam, die nach der Verbrennung von Schwefel in einer Schwefelsäurefabrik zurückblieb. (4)
Die Fabrik gehörte eigentlich Berzelius mit seinem Freund, dem Chemiker Johann Gahn. (5)
Berzelius schrieb über die Lagerstätte im September 1817 und informierte seinen Freund in London, Dr. Marcet, dass die Lagerstätte das (bereits bekannte) Element Tellur enthielt.
Im Februar 1818 ließ er Marcet jedoch wissen, dass er seine Meinung geändert hatte, und erzählte ihm von seiner Entdeckung eines neuen Elements:
“ …was Herr, Gahn und ich nahmen für Tellur ist eine neue Substanz, mit interessanten Eigenschaften ausgestattet. Diese Substanz hat die Eigenschaften eines Metalls, kombiniert mit Schwefel in einem solchen Ausmaß, dass man sagen würde, es ist eine neue Art von Schwefel. Die Ähnlichkeit mit Tellur hat mir Gelegenheit gegeben, die neue Substanz Selen zu nennen.“(6)
Um Berzelius ‚Namen für das neue Element ein wenig mehr zu erklären:‘ Tellus ‚bedeutet‘ Erdgöttin ‚ auf Latein. Tellur erhielt seinen Namen 1799 vom deutschen Chemiker Martin Klapth, der schrieb: „Noch wurde kein einziges Element nach der Erde benannt. Es musste getan werden!,“(7)
Aufgrund der Ähnlichkeit des neuen Elements mit Tellur nannte Berzelius es Selen aus dem griechischen Wort „Selene“, was „Mondgöttin“ bedeutet.‘
Allotrope von Selen. Oben: amorphes schwarzes Selen; Mitte: metallisch graues Selen; Unten: amorphes rotes Selen. Foto von Tomi Hahndorf.
Pyrite, die im Bild gezeigt werden, sind hauptsächlich Eisensulfid., Die Entdeckung von Selen im Jahr 1817 erfolgte in Schwefel, der aus Pyriten extrahiert wurde. Foto von Aram Dulyan.
Aussehen und Eigenschaften
Schädliche Wirkungen:
Die orale LD50 von elementarem Selen (die Einzeldosis, die benötigt wird, um 50% der Exponierten zu töten) beträgt 6700 mg kg-1 bei Ratten; Dies ähnelt Ethanol, das 7000 mg kg-1 beträgt. Diese Werte werden als ungiftig eingestuft.
Die gesetzliche zulässige Expositionsgrenze von Selen in der Luft (PEL) beträgt 0,2 mg m-3, gemittelt über eine 8-Stunden-Schicht. Die EPA beschreibt Selen als nicht klassifizierbar für die Karzinogenität des Menschen., Selensulfid ist ein wahrscheinliches Karzinogen.
Viele Selenverbindungen, wie Selenate und Selenite, sind hochgiftig.
Wasserstoff-Selenid-Gas (SeH2) ist die am stärksten toxische Verbindung von Selen.
Eigenschaften:
Selen existiert in verschiedenen allotropen Formen. Die stabilste Form, kristallines hexagonales Selen, ist metallisches Grau. Kristallines monoklines Selen ist eine tiefrote Farbe. Amorphes Selen ist in Pulverform rot und in Glaskörperform schwarz.,
graukristallines „metallisches“ Selen leitet Strom besser im Licht als im Dunkeln (fotoleitend) und kann Licht direkt in Strom umwandeln (Photovoltaik).
Auf die gleiche Weise wie Schwefel Sulfide, Sulfate und Sulfite bildet, verbindet sich Selen mit Metallen und Sauerstoff zu Seleniden (wie Zinkselanid, ZnSe), Selenaten (wie Calciumselenat, CaSeO4) und Seleniten (wie Silberselenit, Ag2SeO3).,
Obwohl Wasserstoffselenidgas (SeH2) hochgiftig ist, ist es unwahrscheinlich, dass Sie lange genug herumhängen, um vergiftet zu werden.es hat einen ekelhaften Geruch. Oliver Sacks sagte: „Wasserstoff Selenid, entschied ich, war vielleicht der schlimmste Geruch der Welt.“(8)
Verwendung von Selen
Selen wird in der Glasindustrie zur Entfärbung von Glas und zur Herstellung von rot gefärbten Gläsern und Emails verwendet.
Es wird als Katalysator in vielen chemischen Reaktionen verwendet.
Selen wird in Solarzellen und Fotozellen verwendet – tatsächlich wurde die erste Solarzelle mit Selen hergestellt. Es wird auch als Fototoner verwendet.,
Selen wird mit Wismut in Brassen und als Zusatz zu Edelstahl verwendet. Wenn Selen zu Metallen auf Eisen – und Kupferbasis zugesetzt wird, verbessert dies deren Bearbeitbarkeit.
Selensulfid wird in Antischuppenshampoos verwendet.
Trotz der Toxizität seiner Verbindungen ist Selen auch ein essentielles Spurenelement für Menschen und andere Tiere. Ohne sie könnte das Enzym Glutathionperoxidase (GPX), das vor oxidativen Schäden in Zellen schützt, nicht funktionieren. Ungewöhnlich niedriges Selen in der Nahrung kann das Krebsrisiko erhöhen., Ungewöhnlich hohe Mengen an Selenverbindungen können zu einer Selenvergiftung führen. (9)
Pflanzen scheinen kein Selen zu brauchen, aber sie brauchen Schwefel. Wenn Selen in Böden vorhanden ist, wird es von Pflanzen verwendet, als wäre es Schwefel, wodurch Selen in Nahrungsketten eingeführt wird. In Böden mit niedrigem Schwefelgehalt können einige Pflanzen einen hohen Gehalt an Selenverbindungen aufweisen. Tiere, die diese Pflanzen fressen, können darunter leiden.
Selenmangel bei Tieren kann zu langsamem Wachstum und Fortpflanzungsstörungen führen.,
Fülle und Isotope
Fülle Erdkruste: 50 Teile pro Milliarde Gewicht, 10 Teile pro Milliarde Mol
Fülle Sonnensystem: Teile pro Milliarde Gewicht, Teil pro Milliarde Mol
Kosten, rein: 61 USD pro 100 g
Kosten, groß: 5,30 USD pro 100 g
Quelle: Selen kommt gelegentlich frei in der Natur vor, tritt jedoch häufiger als Selenide von Eisen, Blei, Silber oder Kupfer auf. Kommerziell wird Selen hauptsächlich aus Anodenschlammabfällen gewonnen, die bei der elektrolytischen Raffination von Kupfer hergestellt werden. Paranüsse sind die reichste bekannte Nahrungsquelle für Selen.,
- Conor Reilly, Selenium in food and health, 1996, p2, Blackie Academic and Professional
- Francey Bauer, Selen und Böden in den westlichen Vereinigten Staaten., 1997, Electronic Green Journal, UCLA Library, UC Los Angeles.
- Alastair Baxter, Eine Umfrage des Okkultismus., Herausgegeben von Julian Franklyn, 2005, p32, Die Electric Book Company.
- Jöns J. Berzelius, Zusätzliche Beobachtungen auf Lithion und Selen, Annalen der Philosophie, 1818, Volume 11, p373.,
- Johan Erik Jorpes, Berzelius: sein Leben und seine Arbeit.,1970 , p61, University of California Press.
- Mary Elvira Wochen, Die Entdeckung der Elemente. VI. Tellur und Selen, J. Chem. Educ., 1932, 9 (3), S. 474.
- Vivi Ringnes, Ursprung der Namen chemischer Elemente., J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), p731.
- Oliver Sacks, Onkel Wolfram: Erinnerungen an eine Chemische Kindheit, 2001, Knopf.
- Toxikologisches Profil für Selen., 2003, p6, Agentur für toxische Substanzen und Krankheitsregister. (4.7 MB pdf herunterladen.,)
Zitieren Sie diese Seite
Für die Online-Verknüpfung kopieren und fügen Sie bitte eine der folgenden ein:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium</a>
oder
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium Element Facts</a>
Um diese Seite in einem akademischen Dokument zu zitieren, verwenden Sie bitte das folgende MLA-konforme Zitat:
"Selenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/selenium.html>.