Fast alle in der Natur vorkommenden Atome, die sich selbst überlassen sind, sind stabile Strukturen. Wenn sie immer so blieben, gäbe es keinen Bedarf an Chemikern.
Glücklicherweise können Atome in engem Kontakt auf verschiedene Arten reagieren.
Oft verbinden sie sich in verschiedenen Kombinationen durch Bindung miteinander und bilden Moleküle, die als Verbindungen bezeichnet werden.,
Eine solche Interaktion erfordert eine Erklärung und bietet daher Menschen, die auf diesem Gebiet ausgebildet sind, Beschäftigung: Das Feld Chemie.
Chemische Bindungen: Ionische und kovalente
Es gibt eine Vielzahl von Möglichkeiten, wie Atome aneinander binden. Einige Anleihen sind schwächer und andere stärker. Zwei der stärksten Formen der chemischen Bindung sind die ionischen und die kovalenten Bindungen. Chemische Bindungen bilden sich zwischen zwei Atomen mit jeweils eigener Elektronenumgebung.
Wenn jedes der beiden Atome ein Elektron fast gleich mit dem anderen Atom teilt, wird die Bindung kovalent genannt.,
Übt ein Atom eine beträchtliche Kraft auf das Elektron des anderen Atoms aus, während das andere Atom danach strebt, sein Elektron zu übergeben, ist die Bindung weitgehend ionisch.
Welche Form der Bindung-kovalent oder ionisch-ist die stärkere? Der einfache Weg, dies zu bestimmen, besteht darin, die Energie zu messen, die zum Brechen der Bindung benötigt wird. Diese Menge wird Bond Dissoziationsenergie genannt. Je größer die Energie ist, die benötigt wird, um die Bindung zu brechen, desto stärker muss diese Bindung sein. Es stellt sich heraus, dass die meisten Ionenbindungen wesentlich schwieriger zu brechen sind als kovalente Bindungen.
Ionische Bindungen: Elektronegativität
In den 1930er Jahren, Dr., Linus Pauling erläuterte die Qualität, die er Elektronegativität nannte. Einige Atome wünschen, wenn sie humanisiert werden können, ihre Elektronendichte zu erhöhen. Andere wünschen sich genau das Gegenteil. Er entwickelte eine Liste von Zahlen, die diese Affinität quantifizierten. Das Vorhandensein einer nennenswerten Elektronegativität begünstigt die Bildung einer Ionenbindung.
Der einfachste Weg, um zu bestimmen, welche der Ionenbindungen am stärksten sind, besteht darin, die Elektronegativitäten des Anions (den negativen Teil einer Verbindung) und sein Kation (den positiven Teil der Verbindung) zu untersuchen.,
Alkalimetalle und Halogene
Die Alkalimetalle sind die am wenigsten elektronegativen Elemente im Periodensystem, während die Halogene die elektronegativsten Elemente sind. Wir listen drei Kombinationen dieser Elemente auf, Lithiumiodid, Kaliumchlorid und Rubidiumfluorid.,
Lithiumiodid—–352 kilojoule pro Mol
Kaliumchlorid – – – 427 Kilojoule pro Mol
Rubidiumfluorid – – – 494 Kilojoule pro Mol
Stärker als selbst diese sollte die ionische Bindung in der Verbindung Franciumfluorid sein. Es ist das elektropositivste der Elemente. Daraus folgt, dass Francium auch das am wenigsten elektronegative Element ist.
Chemische Bindungen und Elektronegativität
In der Chemie untersuchen wir die Wechselwirkungen zwischen Atomen. Elemente kleben über chemische Bindungen zusammen; kovalent und ionisch, einschließlich der elektronegativen Elemente von Linus Pauling., Welche Anleihen sind die stärksten? Es hängt von ihren Eigenschaften ab.
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