Die empirische Formel einer Verbindung sagt Ihnen, was das kleinste ganze Zahlenverhältnis zwischen den Atomen ist, aus denen diese Verbindung besteht.
Ich denke an die empirische Formel als Baustein für Moleküle. Die Molekülformel einer Verbindung hängt davon ab, wie viele Bausteine benötigt werden, um ein Molekül einer bestimmten Substanz zu bilden.
In Ihrem Beispiel wissen Sie, dass die empirische Formel der Verbindung #“NO“_2#ist.,
Dies sagt Ihnen, dass das minimale Verhältnis zwischen Stickstoffatomen und Sauerstoffatomen #1:2#ist. Mit anderen Worten, die molekulare Formel wird ein Vielfaches dieses Bausteins sein.
#“ molecular formula “ = „empirische Formel“ xx Farbe(blau)(n)““#, wobei
#Farbe(blau)(n)# – die Anzahl der Bausteine, die zum Erstellen der Molekularformel benötigt werden.
Sie wissen auch, dass die Molmasse Ihrer Verbindung # „92 g / mol“ #beträgt.
Dies bedeutet, dass sich die Molmasse aller Atome, aus denen dieses Molekül besteht, summieren muss, um #“92 g/mol“#zu ergeben.,
Wie würden Sie also feststellen, wie viele Bausteine Sie benötigen? Beginnen Sie damit, die Molmasse eines Bausteins herauszufinden, d. H. Die Molmasse der empirischen Formel.
Da es ein Stickstoffatom und zwei Sauerstoffatome enthält, erhalten Sie
#1 xx „14.0067 g/mol“ + 2 xx „15.9994 g/mol“ = „46.0055 g/mol“#
Wenn ein Baustein eine Molmasse von #“46.0055 g/mol“# hat, wie viele müssten Sie das Molekül bekommen?,
Dies bedeutet, dass die Molekülformel der Verbindung, in der alle Atome aufgelistet sind, aus denen ein Molekül besteht,
#(„NO“ _2) xx 2 = “ N “ _2 “ O „_4 – ># Dinitrogen-Tetroxid