4.2: moolimassa

Kuten on kuvattu Kohdassa 4.1, kemian, termi myyrä voidaan käyttää kuvaamaan tietyn numeron. Asioiden määrä myyrässä on suuri, hyvin suuri (6,0221415 x 1023). Meille kaikille on tuttua yhteinen kopiokonepaperi, joka tulee 500 arkin pässiä. Jos pinottu ylös 6,02 x 1023 arkkia paperi, kasa nousisi maasta kuuhun 80 miljardia kertaa! Myyrä on valtava määrä, ja tätä arvostamalla voi myös saada käsityksen siitä, kuinka pieniä molekyylejä ja atomeja todella on.,

kemistit toimivat samanaikaisesti yksittäisten atomien tasolla ja niin suurten näytteiden tasolla, että niiden kanssa voidaan työskennellä laboratoriossa. Jotta mennä edestakaisin näiden kahden välillä asteikot, he usein täytyy tietää, kuinka monta atomien tai molekyylien on näytteen he työskentelevät. Käsite, jonka avulla voimme yhdistää nämä kaksi asteikkoa, on moolimassa. Moolimassa määritellään aineen yhden moolin grammoina ilmaistuksi massaksi. Moolimassan yksiköt ovat grammaa per mooli, lyhennettynä g / mol.,

massa yksi isotooppi tahansa elementti (isotooppien atomien massa) on arvo, jotka koskevat massa, että isotoopin massa isotooppia hiili-12 (); hiiliatomiin, jossa on kuusi protonia ja kuusi neutronia sen ydin, jota ympäröi kuusi elektronia. Atomimassa elementin on suhteellinen keskiarvo kaikki luonnossa esiintyvät isotoopit, että elementti ja atomimassa on numero, joka näkyy jaksollisen. Olemme määritelleet moolin, joka perustuu hiili-12: n isotooppiseen atomimassaan., Määritelmän mukaan hiili-12: n moolimassa on numeerisesti sama, joten se on tasan 12 grammaa. Yleistäen tämä määritelmä, moolimassa mitään ainetta grammaa per mooli on numeerisesti sama massa aineen ilmaistuna atomimassayksikköä. Esimerkiksi happiatomin atomimassa on 16,00 amu, eli happiatomin moolimassa on 16,00 g / mol. Lisäksi, jos sinulla on 16,00 grammaa happiatomeja, tiedät myyrän määritelmästä, että näytteesi sisältää 6,022 x 1023 happiatomia.

moolimassan käsitettä voidaan soveltaa myös yhdisteisiin., Molekyylin (esimerkiksi typen, N2) massa on kahden typpiatomin atomimassojen summa. Typen, massa N2 molekyyli on yksinkertaisesti (14.01 + 14.01) = 28.02 amu. Tätä kutsutaan molekyylimassaksi ja minkä tahansa molekyylin molekyylimassa on yksinkertaisesti kyseisen molekyylin kaikkien alkuaineiden atomimassojen summa. N2-molekyylin moolimassa on siis 28,02 g / mol. Sellaisten yhdisteiden osalta, jotka eivät ole molekulaarisia (ioniyhdisteitä), on sopimatonta käyttää termiä ”molekyylimassa” ja ”formula_10” on yleensä substituoitu., Tämä johtuu siitä, että ioniyhdisteissä ei ole yksittäisiä molekyylejä. Kuitenkin kun puhutaan mooli ioniyhdisteen käytämme edelleen termiä moolimassa. Siten kaava massa kalsiumvetykarbonaatin on 117.10 amu ja moolimassa kalsiumvetykarbonaatin on 117.10 grammaa per mooli (g/mol).