ammoniumkarbonaatti Kemiallisia Perusominaisuuksia,Käyttää,Tuotanto
Jäsennys
ammoniumkarbonaatti on positiivinen, ammonium suola hiilihapon normaalia suolaa, kaava on (NH4)2CO3. Puhdas tuote on väritön tai valkoinen kuutiokide tai jauhe, sillä on voimakas ammoniakin haju. Teollisuustuote on ammoniumbikarbonaatin ja ammoniumkarbamaatin monimutkainen suola, se on valkoista, hilseilevää tai pientä lohkoa kiinteää tuotteen murskattua muotoa. Se on usein molekyylikideveden kanssa, se on hygroskooppinen, liukenee veteen, se voi hajota kuuman veden tapauksessa., Se ei liukene etanoliin eikä hiilidisulfidiin. Ammoniumkarbonaatti voi nopeasti hajota ammoniakiksi, hiilidioksidiksi ja vedeksi 58℃. Ammoniumkarbonaatti saadaan ammoniakkia esittelee osaksi natriumkarbonaattiliuoksella puoli kertaa, ratkaisu kiteytyy 30°C. Se vähitellen menettää ammoniakki muodostaa ammoniumbikarbonaattia ilmassa.
Liukoisuus veteen (g/100ml)
grammaa, joka liuotetaan 100 ml vesi:100 g/20 ℃.,huoneenlämmössä merkittävä hajoaminen: (NH4) 2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O
alhaisessa lämpötilassa ja tietyn paineen, hiilidioksidin ja veden kanssa ylimääräinen ammoniakki, ammonium-karbonaatti saadaan: 2NH3 + CO2 + H2O → (NH4) 2CO3
Ammonium, sulfaatti ja kalsium karbonaatti-jousitus alla lämmitys tuottaa ammoniumkarbonaatti: (NH4) 2SO4 + CaCO3 → (NH4) 2CO3 + CaSO4
Urea-vesiliuoksessa vähitellen reagoi veden kanssa muodostaen ammonium-karbonaatti: CO (NH2) 2 + 2H2O → (NH4) 2CO3
Toxcity
Jos sitä roiskuu silmiin vahingossa, huuhtele välittömästi runsaalla vedellä., Sillä on stimuloiva vaikutus ihoon. Se pitäisi kiinnittää huomiota pölyn ehkäisyyn ja pölynpoisto, hengityssuojaimet, ihon suojaus.
kemialliset ominaisuudet
se on mattaortorhombista kiteistä jauhetta. Sillä on voimakas ammoniakin haju. Se ei yleensä voi saada vedetöntä suolaa, teollinen suola on itse asiassa monimutkainen ammoniumbikarbonaatti ja ammoniumkarbamaatti. Ammoniakkia on 31%, hiilidioksidia 56%. Se liukenee veteen, liukenee etanoliin, hiilidisulfidiin ja väkevään ammoniakkiin., Se on epävakaa ilmassa, siitä tulee vähitellen ammoniumkarbonaatti ja ammoniumkarbamaatti. Kun kuivattava 58℃, se voi helposti hajota, vapauttaa ammoniakkia ja hiilidioksidia. Vesiliuos alkaa hajota 70℃. Se on epävakaa valon ja lämmön kannalta. Se on hieman hygroskooppinen.
käyttää
sitä käytetään leivinjauheen, erilaisten ammoniumsuolojen, puskuriaineen, apulaitteiden, lannoitteen ja analyyttisen reagenssin raaka-aineena. Syötävät ammoniumkarbonaatti käytetään puskurina, neutralointiaine, nostatusainetta, käyminen promoottori (viinin valmistus).,
sitä käytetään palontorjuntaan, pesuaineisiin ja lääketieteessä, kumissa ja muussa teollisessa käymisessä.
yllä olevat tiedot on toimittanut Wang Xiaodongin chemicalbook.
Tuotanto-menetelmä
Hapettomassa menetelmä: hiilidioksidi, ammoniakki ja höyry syntetisoitu suoraan natriumkarbonaattia, se kulkee jäähdytys jaosto, käyttää vettä suora jäähdytys, ja sitten se on puhdistettu saada ammoniumkarbonaatti tuotteita.
2nh3 + CO2 + H2O → (NH4) 2co3
Kategoria
myrkylliset aineet.
Toksisuusluokitus
erittäin myrkyllinen.,
akuutti toksisuus
laskimonsisäinen LD50: 96 mg / kg; laskimonsisäinen LDL0: 200 mg / kg.
Syttyvyys vaara-ominaisuudet
Se voi tuottaa myrkyllisiä typen oksideja ja ammoniakkia korkeassa lämpötilassa.
varastointiominaisuudet
aarrekammion ilmanvaihto matalan lämpötilan kuivaus.
sammutusaine
kuivajauhe, vaahto, hiekka, hiilidioksidi, vesisumu.
Kemialliset Ominaisuudet
Anunonium karbonaatti on valkoinen, veteen liukeneva, haihtuva kiinteä aine valmistetaan reaktio NH4OH-ja CO2-ja kiteytyvien alkaen laimentaa alkoholia., Ammoniumkarbonaatti menettää NH3 -, CO2 ja H20 tavallisille lämpötiloissa, ja nopeasti, 58°C.
Kemialliset Ominaisuudet
ammoniumkarbonaatti on väritön kristalli orwhite muhkurainen jauhe, jolla on vahva ammoniakin haju. Theodor – ominaispaino (kaasu)52,7; kynnys on 5 ppm asammonia-kaasu.,
Fyysiset ominaisuudet
Väritön tai läpikuultava kova, kiteinen massa tai valkoinen kuutiometriä kiteitä tai jauhetta; terävä maku, haju ammoniakin; hajoaa at 58°C; hidas hajoaminen lämpötiloissa; liukenee helposti kylmään veteen; hajoaa kuumaa vettä; liukenematon nestemäistä ammoniakkia, alkoholia ja rikkihiili.
Käyttää
ammoniumkarbonaatti on taikina strengthener, nostatusainetta, ph control agent, ja texturizer. sitä valmistetaan ammoniumsulfaatin ja kalsiumkarbonaatin seoksen sublimaatiolla, ja se esiintyy valkoisena jauheena tai kovana, valkoisena läpikuultavana massana.,
käyttää
farmaseuttista ainetta (ammoniakin lähde).
valmiste
Ammoniumkarbonaattia saadaan kuljettamalla hiilidioksidia ammoniakin vesiliuokseen kolonnissa tai tornissa. Ammoniakki, hiilidioksidi ja vesihöyry tislataan ja höyryt kondensoituvat kiinteäksi kiteiseksi massaksi. Sitä voidaan valmistaa myös sublimoimalla ammoniumsulfaatin ja kalsiumkarbonaatin seosta.
määritelmä
ammoniumhappokarbonaatin ja ammo-niumkarbamaatin Amixture.
määritelmä
ammoniumkarbonaatti: väriaine valkoinen kiteinen kiinteä aine,(NH4)2co3, esiintyy yleensä monohydraattina., Se on hyvin liukenevaa inkoldivettä. Yhdiste hajoaa muodostaen ammoniakkia, vettä ja hiilidioksidia. Kaupallinen ”ammoniumkarbonaatti” on kaksinkertainen saltofammoniumvetykarbonaatti ja ammoniumaminometanoaatti(karbamaatti), NH4HCO3.NH2COONH4.Tämä materiaali valmistetaan kuumentamalla ammoniumkloridin ja kalsiumkarbonaatin seosta, joka sitoo tuotteen sublimedsolidiksi. Se vapauttaa helposti ammoniaa ja on salin haihtumisen perusta. Sitä käytetään myös värjäyksessä ja villanvalmistuksessa sekä leivinjauheissa.,
yleiskuvaus
väritön kiteinen kiinteä aine tai valkoinen jauhe, jolla on voimakas ammoniakin haju. Se ei ole mahdollista. Ensisijainen vaara on ympäristölle aiheutuva uhka. On ryhdyttävä välittömiin toimiin ympäristöön leviämisen rajoittamiseksi. Käytetään muiden ammoniumyhdisteiden valmistukseen, lääketeollisuudessa, elintarviketeollisuudessa.
ilma & vesiliukoiset reaktiot
vesiliukoiset.
Reaktiivisuusprofiili
ammoniumkarbonaatti hajoaa kuumennettaessa kaasumaiseksi ammoniakiksi ja kaasumaiseksi hiilidioksidiksi. Reaktio ei ole räjähtävä., Aiheuttaa natriumhypokloriitin hajoamista muutamassa sekunnissa .
Hazard
kehittyy kuumennettaessa ärsyttäviä höyryjä.
terveysriski
hengittäminen aiheuttaa nenän ja kurkun ärsytystä. Nieleminen voi aiheuttaa mahaärsytystä. Kosketus silmiin tai ihoon aiheuttaa ärsytystä.
Maatalous Käyttää
ammoniumkarbonaatti, (NH4)2CO3 on välituote aikana muodostunut synteesi ureaa. Hajoamisessa syntyvä ammoniumkarbonaatti tuottaa ureaa ja vettä.
turvallisuusprofiili
myrkky ihon alle ja laskimoon. Kun se kuumennetaan hajoamiseen, se lähettää myrkyllisiä kaasuja NO, ja NH3.,
mahdollinen altistus
sitä käytetään värjäykseen, parkitukseen,lääkkeisiin, sammuttimiin; kaseiiniliiman valmistukseen; ammoniasaltit; ja leivinjauheet. Laboratorioreagenssi.
Toimitus
UN3077 Ympäristölle vaaralliset aineet,kiinteät, n.o.s., – Vaaraluokka: 9; Tarrat: 9-Sekalaiset hazardousmaterial, Tekninen Nimi Vaaditaan.
yhteensopimattomuudet
hapot, happosuolat; raudan ja sinkin suolat, alkaloidit, kalomeli ja hammaskiviemeetti. Pidä viileänä, below38 C. kosketus epäorgaanisiin happoihin voi muodostaa CO2 -, lämpö-ja vaaranpäästöjä.
Jätehuolto
kerääntyy hitaasti suureen konttiveteen., Lisää ylimääräiset määrät soodatuhkaa ja anna seistä 24 tuntia. Dekantoi toiseen astiaan, neutralizewith suolahappo, ja valua ylimääräinen vesi.Laiva kaatopaikalle.