YLEISTÄ
Ammoniumnitraatti (uh-MOH-ni-um NYE-trate) on valkoinen kiteinen aine ensin tehdä keinotekoisesti vuonna 1659 saksalainen kemisti Johann Rudolf Glauber (1604-1670). Yhdistettä ei esiinny luonnossa, koska se liukenee niin hyvin, että sade ja pintavesi huuhtovat sen pois maaperästä. Ammoniumnitraatti on stabiili alemmissa lämpötiloissa, mutta pyrkii hajoamaan räjähdysmäisesti kuumennettaessa yli 200°C: n (390°F) lämpötilaan. Sen kaksi tärkeintä käyttötarkoitusta ovat nykyään lannoitteet ja räjähteet., Vuonna 2004 se sijoittui neljänneksi kaikista Yhdysvalloissa valmistetuista kemikaaleista. Yhdistettä valmistettiin hieman yli kuusi miljoonaa tonnia (6,6 miljoonaa lyhyttä tonnia) vuonna 2004.
– NÄPPÄINTÄ TOSIASIAT
MUUT NIMET:
saksan salpietari; Norjan salpietari; nitric acid, ammonium salt
KAAVA:
NH4NO3
TEKIJÄT:
Typpeä, vetyä, happea,
YHDISTE TYYPPI:
Epäorgaaninen suola,
TILA:
Kiinteä
MOLEKYYLIPAINO:
80.04 g/mol
SULAMISPISTE:
169.6°C (337.,3°F)
KIEHUMISPISTE:
211°C (412°F); hajoaa sen kiehumispiste on
VESILIUKOISUUS:
liukenee erittäin Hyvin veteen, alkoholiin ja asetoniin
MITEN SE suoritetaan
Ammoniumnitraatti on tehty kaupallisesti viemällä ammoniakkikaasua (NH3) ja vettä ratkaisu, typpihappoa (HNO3) putken läpi. Ammoniakki yhdistyy typpihapon kanssa muodostaen ammoniumnitraattia. Tämän reaktion kaava voidaan kirjoittaa NH3 + HNO3 → NH4NO3.
reaktion aikana vapautuu suuria määriä lämpöä, joten putken ja tukilaitteiden on oltava erittäin vahvoja., Ammoniumnitraattiliuoksen annetaan haihtua veteen, jolloin yhdisteestä jää jäljelle puhtaita valkoisia kiteitä.
yleiset käyttötarkoitukset ja mahdolliset vaarat
ammoniumnitraatin ensisijainen käyttökohde on lannoitteiden valmistus. Vuonna 2005 noin 2 miljoonaa tonnia (2,2 miljoonaa lyhyttä tonnia) lannoitetta käytettiin yhdysvalloissa. Yhdistettä lisätään maaperään, jotta saadaan kasvien tarvitsemaa typpeä. Sitä voidaan käyttää yksinään tai yhdessä toisen typpi-rikas yhdiste, urea, seoksessa tunnetaan VAATIMUKSET.,
Ammoniumnitraatti on myös tärkeä osa joitakin räjähteitä. Se antaa happea, jota tarvitaan, jotta jokin muu materiaali syttyy tuleen ja palaa hyvin nopeasti, jolloin syntyy räjähdys. Yksi yleinen räjähde on valmistettu polttoöljyyn sekoitetusta ammoniumnitraatista ja sitä kutsutaan nimellä ANFO (Ammoniumnitraattipolttoöljy). Kuumennettaessa seosta ammoniumnitraatti hajoaa vapauttaakseen happea, mikä aiheuttaa polttoöljyn nopean palamisen (räjähdyksen).
Mielenkiintoisia
- Glauber-nimisen yhdisteen hän löysi vuonna 1659 nitrum flammans, latinaksi ”flaming nitre.,”Hän valitsi nimen, koska yhdisteellä oli taipumus räjähtää altistuessaan kuumuudelle.
- ammoniumnitraattiräjähdys Texasin kaupungissa 16.huhtikuuta 1947 aiheutti Yhdysvaltain historian pahimman teollisuusonnettomuuden. Kun lastataan kahteen alusten Texas City harbor, yli 7,5 miljoonaa kiloa (17 miljoonaa puntaa) ja ammoniumnitraatin oli alttiina liekkeihin ja räjähti. Räjähdyksen voima oli niin suuri, että se saattoi tuntua yli 400 kilometrin päässä Louisianassa., Viranomaiset arvioivat kuolonuhrien määräksi 581 ihmistä, ja loukkaantuneita on yli 5 000.
- Kaksi Amerikkalaista miestä, Timothy McVeigh ja Terry Nichols, käytetään kuorma-autollinen ammoniumnitraattia ja muita materiaaleja räjäyttää Alfred P. Murrah Federal Building Oklahoma City, Oklahoma, 19. huhtikuuta 1995. Tapahtuma oli yksi kaikkien aikojen pahimmista terroriteoista Yhdysvaltain maaperällä.,
Jotkut muut käyttää ammoniumnitraattia ovat seuraavat:
- ilotulitus, jossa se tarjoaa happea tarvitaan sytyttää muita kemikaaleja;
- valmistuksessa typpioksiduuli (N2O), joka tunnetaan yleisesti nimellä ilokaasu;
- raketti moottorit, joissa se tarjoaa happea tarvitaan polttaa polttoainetta;
- valmistus turvallisuus-ottelut, jossa yhdiste toimittaa happea aineita, jotka syttyvät palamaan, kun ottelu on iskenyt; ja
- ravinteiden kaupallinen jalostus kasvaa hiivat ja antibiootteja.,
LISÄTIETOJA
Gorman, Christine. ”Pommi väijyy puutarhavajassa.”Aika (1. Toukokuuta 1995): 54.
Katso AlsoAmmonia, typpihappo, typpioksidi